총 22개
-
0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정2025.01.041. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정 실험 목적은 순수한 염기를 사용하여 산 표준용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. HCl 또는 H2SO4를 산 표준용액으로 사용할 수 있으며, HCl이 가장 일반적으로 사용됩니다. HCl 용액은 직접 증류수로 희석하거나 순수한 염기성 고체를 사용하여 표정할 수 있습니다. 0.1N HCl 용액 1000mL에는 HCl 0.1g당량인 3.6465g이 포함되어 있습니다. 실험에서는 진한 HCl 용액을 희석하여 0.1N HCl 용액을 조제하고, KHCO3 또는 Na2CO3로 표정하여 fact...2025.01.04
-
화학공학실험 관류흐름반응 결과보고서2025.05.101. 관류흐름반응 이번 실험은 관류 흐름 반응장치에 대해 이해하고 온도 변화에 따른 반응속도 상수를 비교하고 확인해보는 실험이었다. 뿐만 아니라 각 온도에 대한 속도상수 값을 통해 활성화 에너지를 계산하며 Ethyl acetate와 NaOH의 비누화 반응에 대한 반응속도 상수와 활성화 에너지를 결정해 보았다. 2. 반응속도 상수 온도에 대한 변화를 알아보는 실험이기에 조별로 온도를 달리해 실험하여 결과를 토대로 정리할 수 있었다. 실험은 관류흐름 반응장치에 의해 진행되었으며, 상온(20℃), 30℃, 40℃, 50℃ 상태에서 유량이...2025.05.10
-
[결과레포트] 재결정과 혼합물의 분리 (화학)2025.01.111. 재결정 재결정이란 온도에 따른 용해도 차이와 여과의 과정을 통하여 불순물이 섞인 혼합물로부터 순수한 물질을 얻어내는 과정이다. 재결정은 용해도 차이가 큰 고체 혼합 물질을 물에 넣어 고온에서 완벽히 녹여준 뒤 서서히 냉각 시키고, 얻고자 하는 순수한 물질을 얻어내는 과정이라고 볼 수 있다. 대부분의 경우 화합물이 용매에 녹는 용해 과정은 흡열과정이기 때문에 온도가 증가할수록 용해도가 증가한다. 2. 수득률 원료물질로부터 어떤 화학적 과정을 거쳐 목적물질을 얻는 경우에 실제로 얻은 양의 이론양에 대한 비율을 말한다. 일반적으로 ...2025.01.11
-
HCl-NaOH 제조표준화 및 적정 발표자료2025.01.271. 표준용액 제조 및 표준화 적정법 이 발표자료는 표준용액을 제조하는 과정을 이해하고, 표준화 적정법을 통해 정확한 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 표준용액은 적정에 사용되는 농도가 정확히 알려진 용액이며, 표준화는 이러한 표준용액을 만드는 과정을 의미합니다. 1차 표준물질의 조건과 바탕 적정을 하는 이유 등 표준화 과정에 대한 이론적 배경이 설명되어 있습니다. 2. HCl 용액의 표준화 HCl 용액의 표준화 방법이 설명되어 있습니다. Na2CO3와의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험 계산...2025.01.27
-
동국대학교 화학과 물리화학실험 적정실험 레포트2025.01.231. 적정(Titration) 실험 실험 목적은 진한 용액을 묽혀서 준비한 0.1 N HCl 용액의 정확한 농도를 측정하고, 표준화된 염기를 사용하여 제조한 산 용액의 정확한 농도를 결정하는 것입니다. 실험에 사용된 주요 시약은 KHP, NaOH, HCl, 페놀프탈레인 지시약이며, 실험 방법은 KHP를 이용하여 NaOH를 표준화하고, 표준화된 NaOH로 제조한 산 용액이나 미지의 산 용액을 적정하여 농도를 알아내는 것입니다. 실험 결과 및 고찰에서는 지시약 사용, 표준화 과정, KHP의 특성, 신뢰구간과 실험오차 등에 대해 설명하고...2025.01.23
-
정성분석을 통해 용액에 용해된 양이온의 특성을 확인2025.05.121. 정성분석 정성분석이란 수치 없이 분석물질을 식별하거나 분류하는 분석을 말한다. 물질을 구성하고 있는 화학종(예를 들면 원소 및 이온 등)이 가지는 특유한 반응 및 물리적 성질(예를 들면 스펙트럼 및 회전편광세기)을 이용해서 검출 및 확인한다. 정량분석에서와 같이 건식분석법(乾式分析法)과 습식분석법(濕式分析法)으로 크게 나눌 수 있다. 2. 양이온 분석 다수의 공통 양이온의 분리 및 정성 분석은 양이온 화합물의 서로 다른 용해성에 기초한다. 양이온을 염산 및 황화수소 등의 시약을 사용하여 여섯 단계로 나누어서 침전시키고, 다시 ...2025.05.12
-
분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
-
초산에틸의 검화/결과보고서/화학공학과/화학공학실험2/A보장2025.01.021. 초산에틸의 검화 이 실험은 NaOH와 초산에틸을 회분 반응기에서 반응시킨 후 이 반응이 2차 반응인지 확인하는 것이었습니다. 반응 차수를 가정한 후 적분법을 이용하여 그래프를 그려 확인해보았습니다. NaOH와 반응 후 남아있는 초산에틸의 농도를 구하기 위해 역적정 방법을 사용했습니다. 이론적으로는 시간이 지날수록 초산에틸의 비누화가 더 많이 진행되어 NaOH와 더 많이 반응할 것이므로 남아있는 NaOH의 농도는 감소하고 역적정에 필요한 NaOH의 양은 증가할 것으로 예상되었습니다. 하지만 실제 실험 결과는 이론과 많이 달랐습니...2025.01.02
-
산, 염기 표준액 조제 및 표정 레포트2025.05.091. 적정 분석 적성 분석에서 사용하는 표준액의 정확한 농도를 알아내기 위하여 실험 전에 표정하는 과정이 필요합니다. 따라서 두 번의 실험을 통해 산, 염기 표준액을 조제하고 직접법과 간접법을 통해 표준액의 몰농도를 표정하는 방법을 배웁니다. 2. 0.1 M HCl 조제 및 표정 첫 번째 실험은 0.1 M HCl 500mL 조제 및 표정입니다. 35% HCl 5mL에 증류수 495mL을 가하여 0.1 M HCl 500mL를 조제 했습니다. 이후 KHCO3 2.5g을 취하여 증류수 500mL과 함께 비커에 넣고 조제한 후 KHCO3 ...2025.05.09
-
분석화학실험 보고서 - Acetic acid 함량 구하기2025.01.291. 식초의 acetic acid 함량 시중에 판매되는 식초의 acetic acid 함량은 4~8 vol%이다. 오뚜기 사과식초의 acetic acid 함량을 확인하기 위해 NaOH standard solution을 적정 용액으로 사용하였다. 먼저 NaOH의 농도를 정확히 알기 위해서 일차 표준 물질인 potassium hydrogen phthalate (KHP) primary standard를 사용하여 NaOH를 표준화 했으며, 앞에서 표준화한 NaOH 표준 용액을 사용하여 식초 용액을 적정하였고 그 결과 식초 내 acetic a...2025.01.29
1 / 3
