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증기압 내림2024.09.181. 용액의 성질 1.1. 용액의 정의와 구분 용액은 균일 혼합물로, 구성 입자의 크기에 따라 서스펜션, 콜로이드, 용액으로 구분할 수 있다. 서스펜션은 직경이 약 1000nm 이상인 입자들을 포함하고, 콜로이드는 직경이 약 2-1000nm의 영역 내의 입자들을 포함한다. 용액은 직경이 약 0.2-2nm의 입자를 포함하고 있다. 용액에서 녹아있는 물질을 용질, 액체는 용매라고 한다. 1.2. 용해 과정의 열역학적 이해 용해 과정의 열역학적 이해는 다음과 같다. 용해 과정에서 일어나는 열역학적 변화를 이해하면 용액의 특성을 심층적...2024.09.18
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르샤틀리에 메틸바이올렛2024.09.221. 실험 개요 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."" 1.2. 실험 배경 1.2.1. 정반응과 역반응 정반응과 역반응이란 다음과 같습니다. 정반응(forward reaction)은 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 의미합니다. 반면에 역반응(reverse reaction)은 화학 반응식에서 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 말합니...2024.09.22
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사이플러스 일반화학실험 르샤틀리에2024.09.221. 실험 목적 및 배경 이론 1.1. 실험 목적 본 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형의 위치가 이동하는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."화학 반응이 화학 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지고 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지된다. 이때 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 되는데, 이것이 바로 르 샤틀리에 원리이다. 본 실험에서는 ...2024.09.22
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재결정과 거르기 결과2024.09.221. 실험 개요 1.1. 목적 이 실험의 목적은 물질의 용해도 차이를 이용하여 혼합물에서 순수한 물질을 분리하고 정제하는 재결정 방법에 대해 이해하는 것이다." 1.2. 원리 혼합물에서 순수한 물질을 분리하기 위해 재결정과 여과를 이용하는 원리는 온도에 따른 용해도 차이를 활용하는 것이다. 일반적으로 대부분의 화합물은 용매에 녹는 용해 과정이 흡열 과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커진다. 하지만 일부 화합물, 예를 들어 아세트산나트륨의 경우에는 용해 과정이 발열 과정이기 때문에 온도가 높을수록 용해도가 낮아진다. 재...2024.09.22
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재결정과 거르기 결과 A2024.09.221. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험을 통하여 산과 염기의 성질을 이용하여, 비슷한 용해도를 가진 물질을 분리하고 정제한다"가 실험의 목적이다. 아세트아닐라이드와 벤조산은 물에 약간씩 녹지만, 벤조산은 염기성 용액에서 해리되어 용해도가 증가하는 특성이 있다. 이를 이용하여 염기성 용액에서 아세트아닐라이드를 침전시켜 분리한 뒤, 다시 산성으로 만들어 벤조산을 침전시킴으로써 두 물질을 분리할 수 있다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. 용해도와 온도의 관계 용해도와 온도의 관계는 대부분의 고체 화합물에서 일반적으로 적용되는...2024.09.22
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서울대학교 화학실험2024.09.191. 실험 개요 1.1. 이산화탄소의 용해도 및 헨리상수 측정 이산화탄소의 용해도 및 헨리상수 측정 실험은 드라이아이스의 용해로 발생한 이산화탄소 기체를 통해 탄산수를 제조하고, 이를 이용하여 이산화탄소의 헨리상수를 계산하는 것이다. 실험에서는 먼저 NaOH 용액을 표준화하고, 이를 이용하여 제조한 탄산수의 농도를 측정한다. 탄산수의 몰 농도 변화를 관찰하기 위해 교반 시간을 달리하는데, 교반 시간이 길어질수록 탄산수의 농도가 낮아지는 것을 확인할 수 있다. 이를 통해 헨리의 법칙이 성립함을 보여준다. 탄산수의 몰 농도와 ...2024.09.19
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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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르샤틀리에 원리 실험2024.10.271. 실험 개요 1.1. 실험의 목적 이 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해하는 것이다.""수용액에서 화학 반응이 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 이때 외부 요인을 변화시키면 평형 상태가 변화하게 되는데, 이러한 현상은 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다. 르샤틀리에 원리에 따르면 화학 평형 상태의 시스템에 외부적인 변화를 가하면, 시스템은 그 변화를 상쇄시키는 방향으로 새로운 평형을 이루려고 한다. 이번...2024.10.27
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일반화학실험 양이온 확인 방법2024.10.271. 양이온 확인 1.1. 실험 목적 실험 목적은 각종 화합물들의 용해도 차이와 착화합물 형성 등을 이용하여 양이온들을 분리하고 확인하는 것이다. 무기 화합물의 경우, 어떤 양이온(cation), 어떤 금속 이온이 들어있는지를 밝히는 것이 그 화합물을 이해하는 첫 걸음이다. 고가의 원자 흡광 또는 원자 발광분석법 없이도 실험실에서 시험관과 몇 가지 시약으로 쉽게 양이온을 분석하고 확인할 수 있는 방법을 살펴보고자 한다. 양이온들이 혼합물로 섞여있을 때 특정 양이온에 어떤 시약을 넣어서 특정한 색깔을 띄거나 침전이 생겨서 한...2024.10.27
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일반화학실험 용액 농도 분석2024.10.281. 용액의 농도 1.1. 실험 목적 여러 가지 종류의 용액을 만들어 보고 온도에 따른 용해도를 비교해 보며 각 용액의 농도(질량 백분율)를 구하는 것이 이번 실험의 목적이다. NH4Cl 수용액과 NaCl 수용액을 만들고 온도에 따른 용해도를 비교하며 각 용액의 농도를 질량 백분율 농도로 구해본다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 용액의 정의 한 물질이 다른 물질에 녹아 있을 때 이를 용액이라고 한다. 용액은 평균직경이 0.05~0.25nm 정도 되는 원자, 분자 혹은 작은 이온들이 균일하게 섞인 혼합물로 정의된다. 용...2024.10.28
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