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용해도 곱 상수 결과보고서2025.05.041. Le Chatelier의 법칙 Le Chatelier의 법칙은 평형 상태에 어떤 변화를 가하면 주어진 변화(농도, 온도, 부피, 압력 등)를 상쇄시키는 방향으로 움직여 새로운 화학 평형 상태를 형성한다는 법칙이다. 농도, 온도, 압력의 변화에 따른 평형 이동을 설명할 수 있다. 2. 공통 이온 효과 이온 평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어주면 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다. 공통 이온을 이온 결합 화합물이 용해된 용액에 넣으면 용해도가 떨어지는 현상이 발생한다. 3. 화학 평...2025.05.04
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일반화학실험 메뉴얼 모음2025.04.271. 산화 환원 적정 산화 : 전자를 잃는 것, 환원 : 전자를 얻는 것. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제는 다른 물질에게 전자를 내주어 자신은 산화된다. 산화 환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준 용액을 써서 시료 물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모 된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 용량 분석법이다. 종말점 결정 방법에는 지시약 사용, 지시약 미사용, 전기적인 방법 등이 있다. 대표적인 산화제로는 KMnO4와 I2가 있다. 2. 착물 생성의 평형상수 착물 생성의 평형상수(K)를 생성상수(...2025.04.27
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양이온 1,2족의 정량분석 A+ [일반화학및실험] 동국대2025.01.181. 양이온 정성분석 양이온을 정성분석할 때에 사용되는 족은 염화물 침전, 황화물 침전, 수산화물 침전, 탄산염 침전 등의 특징에 따라 나뉜다. 1족 양이온은 염화물 침전을 형성하고, 2족 양이온은 산성 용액에서 황화물 침전을 형성한다. 이러한 특징을 이용하여 양이온을 분리하고 확인할 수 있다. 2. 원심분리 원심분리는 불균일 혼합물을 회전시켜 각 물질을 분리하는 기술이다. 원심력의 크기는 회전속도와 반지름에 따라 결정되며, 이를 통해 물질들이 밀도 차이에 따라 층을 형성하게 된다. 상층부의 액체를 분리하면 두 층의 물질을 분리할 ...2025.01.18
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수산화칼슘의 용해도 곱 상수 결정 실험2025.01.211. 용해도 곱 상수 이번 실험에서는 수산화칼슘의 용해도를 측정하고, 용해도곱 상수(Ksp)를 계산하기 위해 여러 농도의 NaOH 용액을 사용하여 적정을 진행했습니다. 실험 결과, 고농도 NaOH 용액에서 더 큰 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 높은 농도의 NaOH가 더 많은 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 증가시켰기 때문입니다. 반면 저농도 NaOH 용액에서는 상대적으로 작은 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 낮은 농도의 NaOH가 적은 양의 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 감소시켰기 때문입니다. 2. 화학...2025.01.21
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서울대학교, 화학실험, 만점, A+, 화학전지 예비보고서2025.01.291. 전자의 특성 전자는 양성자와 동일한 크기의 전하를 가지며, 부호는 반대이다. 또한 전자의 질량은 양성자의 약 1/1840으로 매우 작으며, 이로 인해 이동성이 높다. 2. 전기음성도 공유 결합에서 원자마다 전자를 끌어당기는 능력은 다르며, 이를 수치화한 것을 전기 음성도라고 한다. F의 전기음성도를 4.0 기준으로 하고 있으며, 전기음성도는 단위가 없다. 이러한 전기 음성도의 차이를 활용하여 다양한 화학 전지를 구성할 수 있다. 3. 네른스트 방정식 화학 전지에서 기전력은 전지 내 화학종의 농도에 따라 달라지며, 이 관계를 나...2025.01.29
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계명대학교 일반화학실험 18. 용해도곱 상수 결정 정규레포트2025.01.241. 용해도곱 상수 결정 이 실험에서는 수산화칼슘(Ca(OH)₂)의 용해도곱 상수(Ksp)를 결정하는 것이 목적입니다. 실험 방법은 증류수와 다양한 농도의 수산화나트륨(NaOH) 용액에 과량의 Ca(OH)₂를 넣어 평형에 도달하게 한 후, 거른 용액의 pH를 적정하여 OH-의 농도를 구하고 이를 이용해 Ksp를 계산하는 것입니다. 실험 결과, NaOH 용액의 농도가 증가할수록 OH-의 농도가 감소하면서 용해도가 감소하는 것을 확인할 수 있었습니다. 이는 공통이온 효과에 의한 것으로, 용액에 공통이온이 포함되면 용해도가 감소하는 현상...2025.01.24
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[화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 용해도곱상수 (일반화학실험)2025.01.161. 용해도곱상수 실험 목적은 Ca(OH)₂로 포화된 용액에 OH⁻를 넣어 공통 이온 효과에 따라 Ca²⁺의 농도가 감소되는 원리를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것입니다. 약전해질의 이온화 평형은 외부 조건에 따라 변화하며, 수산화칼슘 수용액의 이온화 평형은 K = [Ca²⁺][OH⁻]²/[Ca(OH)₂]로 표현됩니다. 용해도곱 상수 Ksp = K[Ca(OH)₂] = [Ca²⁺][OH⁻]²를 이용하여 수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH⁻를 가하면 용해도곱이 일정하게 유지되면서 수산화칼슘이 일부 침전되는 공통 이온...2025.01.16
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용해도곱상수 결과보고서2025.01.281. 용해도곱 상수 실험 결과 보고서에 따르면, 이번 실험은 Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 되는 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득하는 것이 목적이었다. 실험 결과, 온도, 용액 속의 [OH-], 초기 [OH-], 용액에 의해 생긴 [OH-], [Ca+]를 구하여 [Ca2+][OH-]2 관계식을 이용해 용해도곱 상수를 계산하였다. 하지만 계산 결과 값들이 일정하지 않아 오차가 크게 발생한 것으로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 차이...2025.01.28
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분석화학실험 침전법 적정 예비레포트 A+2025.01.291. 침전법 적정 침전법 적정이란, 기본적으로 침전의 생선반응을 이용한 적정을 말한다. 침전법 적정을 사용할 수 있는 조건으로는 ① 정량하고자 하는 시료에 침전제 용액을 첨가하였을 때 침전반응 속도가 빨라야 한다. 침전적정 반응의 속도가 느릴 경우는 역적정법을 사용하게 된다. ② 적정해야 하는 이온과 화학량론적으로 반응하여 난용성 침전이 생겨야 한다. 이때 난용성 이란, 물에 대한 이온 결합 화합물의 용해도가 0.1~10g/L인 경우를 말한다. ③ 마지막으로 적정반응에서의 당량점을 쉽게 구할 수 있어야만 한다. 2. Mohr법 Mo...2025.01.29
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수산화 칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수 측정2025.01.031. 용해도와 용해도곱 상수 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하였습니다. 물질의 용해도는 포화 용액 1리터 안에 있는 몰질의 몰 수(mol/L) 또는 용매 100g에 녹아있는 용질의 g수(g/용매 100g)로 나타낼 수 있습니다. 용해도곱 상수(Ksp)는 불균일 반응에서 고체의 농도가 일정할 때 구성 이온들의 몰농도의 곱으로 정의됩니다. 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하고 이론값과 비교하였습니다. 1. 용해도와 용해도곱 상수 용해도와 용해도곱 상수는 화학 분야에서 매우 중요한 개념...2025.01.03
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