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용해도 곱 상수 결과보고서2025.05.041. Le Chatelier의 법칙 Le Chatelier의 법칙은 평형 상태에 어떤 변화를 가하면 주어진 변화(농도, 온도, 부피, 압력 등)를 상쇄시키는 방향으로 움직여 새로운 화학 평형 상태를 형성한다는 법칙이다. 농도, 온도, 압력의 변화에 따른 평형 이동을 설명할 수 있다. 2. 공통 이온 효과 이온 평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어주면 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동한다. 공통 이온을 이온 결합 화합물이 용해된 용액에 넣으면 용해도가 떨어지는 현상이 발생한다. 3. 화학 평...2025.05.04
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평형상수와 용해도곱의 상수 결정2025.05.101. 평형상수 결정 실험 A에서는 Fe(NO3)3 용액과 KSCN 용액을 섞어 Fe(SCN)2+ 착이온을 생성하고, 색깔 비교 방법을 통해 Fe(SCN)2+ 농도를 측정하여 평형상수를 결정하였다. 시험관 1번부터 5번까지 Fe3+ 농도를 단계적으로 낮추면서 SCN- 농도를 일정하게 유지하여 평형상태에서의 농도를 측정하였다. 이를 통해 평형상수 Kc를 계산할 수 있었다. 2. 용해도곱 상수 결정 실험 B에서는 Ca(OH)2 포화 용액에 공통이온 효과를 이용하여 용해도곱 상수 Ksp를 결정하였다. 서로 다른 농도의 NaOH 용액에 Ca...2025.05.10
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수산화 칼슘의 용해도 및 용해도곱 상수 측정2025.01.031. 용해도와 용해도곱 상수 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하였습니다. 물질의 용해도는 포화 용액 1리터 안에 있는 몰질의 몰 수(mol/L) 또는 용매 100g에 녹아있는 용질의 g수(g/용매 100g)로 나타낼 수 있습니다. 용해도곱 상수(Ksp)는 불균일 반응에서 고체의 농도가 일정할 때 구성 이온들의 몰농도의 곱으로 정의됩니다. 이 실험에서는 수산화 칼슘의 용해도와 용해도곱 상수를 측정하고 이론값과 비교하였습니다. 1. 용해도와 용해도곱 상수 용해도와 용해도곱 상수는 화학 분야에서 매우 중요한 개념...2025.01.03
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[화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 용해도곱상수 (일반화학실험)2025.01.161. 용해도곱상수 실험 목적은 Ca(OH)₂로 포화된 용액에 OH⁻를 넣어 공통 이온 효과에 따라 Ca²⁺의 농도가 감소되는 원리를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것입니다. 약전해질의 이온화 평형은 외부 조건에 따라 변화하며, 수산화칼슘 수용액의 이온화 평형은 K = [Ca²⁺][OH⁻]²/[Ca(OH)₂]로 표현됩니다. 용해도곱 상수 Ksp = K[Ca(OH)₂] = [Ca²⁺][OH⁻]²를 이용하여 수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH⁻를 가하면 용해도곱이 일정하게 유지되면서 수산화칼슘이 일부 침전되는 공통 이온...2025.01.16
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수산화칼슘의 용해도 곱 상수 결정 실험2025.01.211. 용해도 곱 상수 이번 실험에서는 수산화칼슘의 용해도를 측정하고, 용해도곱 상수(Ksp)를 계산하기 위해 여러 농도의 NaOH 용액을 사용하여 적정을 진행했습니다. 실험 결과, 고농도 NaOH 용액에서 더 큰 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 높은 농도의 NaOH가 더 많은 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 증가시켰기 때문입니다. 반면 저농도 NaOH 용액에서는 상대적으로 작은 Ksp 값이 관찰되었는데, 이는 낮은 농도의 NaOH가 적은 양의 OH⁻ 이온을 제공하여 수산화칼슘의 용해도를 감소시켰기 때문입니다. 2. 화학...2025.01.21
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용해도곱상수 결과보고서2025.01.281. 용해도곱 상수 실험 결과 보고서에 따르면, 이번 실험은 Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+ 의 농도가 되는 원리를 이용하여 Ca(OH)2 의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 습득하는 것이 목적이었다. 실험 결과, 온도, 용액 속의 [OH-], 초기 [OH-], 용액에 의해 생긴 [OH-], [Ca+]를 구하여 [Ca2+][OH-]2 관계식을 이용해 용해도곱 상수를 계산하였다. 하지만 계산 결과 값들이 일정하지 않아 오차가 크게 발생한 것으로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 차이...2025.01.28
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용해도곱 상수의 결정 A+ 예비 보고서2025.04.281. 용해도 용매 100g에 녹아 있는 용질의 g수를 의미하며, 몰 용해도는 포화용액 1L 안에 녹아 있는 용질의 몰수를 의미한다. 특정 온도에서 특정한 용해도를 가지며, 공통이온의 존재, 압력 등의 영향을 받는다. 2. 용해도곱 상수 용해도에 대한 평형상수의 개념으로 주어진 온도, 주어진 고체에 대한 단 하나의 값을 가지는 상수이며, 포화용액에서 잘 녹지 않는 염을 우성하는 양이온과 음이온의 농도를 곱한 값이다. 3. 공통 이온 효과 특정 이온을 포함하는 용액에 공통인 이온을 첨가하면 르 샤틀리에의 원리에 따라 첨가된 공통이온의 ...2025.04.28
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