1. 산-염기 적정 삼양성자 산인 H₃PO₄를 NaOH로 적정하여 미지의 산 농도를 결정하는 실험. pH meter를 이용하여 NaOH 첨가량에 따른 pH 변화를 측정하고 적정 곡선을 작성. 1차 당량점(17ml, pH 5.162)과 2차 당량점(35ml, pH 10.202)을 확인하였으며, 삼양성자 산의 특성상 3개의 당량점이 존재함을 확인. 2. 완충 용액 NaOH를 첨가할 때 pH가 크게 변하지 않는 구간을 완충 용액 부분으로 확인. 1차 당량점 이전(0~15ml)과 1차·2차 당량점 사이(18~33ml), 2차 당량점 이후(...

1. 약산의 이온화와 pH 약산은 수용액에서 완전히 해리되지 않으며 평형 상태에서 H+ 이온의 농도를 계산하기 위해 이온화 상수 Ka가 필요하다. 아세트산의 농도가 증가하면 pH값이 작아지는데, 이는 산해리 상수가 일정하고 용질의 농도가 증가함으로써 수용액 중 H+ 양이 증가하기 때문이다. pH는 수용액 중 H+의 농도를 나타내는 값으로, 농도 증가에 따라 pH값이 감소한다. 2. 산해리상수(Ka)와 pKa Ka 값은 [HA]와 [A-] 농도가 동일하게 되는 점으로, 이때 정반응과 역반응이 평형을 이루고 있다. Ka는 농도와 상관없...