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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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[건국대 분석화학실험 A+]결과_실험8.과망간산포타슘을이용한화학적산소요구량측정2025.05.031. 화학적 산소 요구량 측정 화학적 산소 요구량(COD)은 수질 오염 측정에 사용되는 지표로, 수중의 유기물 함량을 나타냅니다. 과망간산칼륨을 이용한 COD 측정 실험에서는 시료에 과망간산칼륨을 넣고 가열하여 유기물이 산화되는 정도를 측정합니다. 이를 통해 수중의 유기물 농도를 간접적으로 확인할 수 있습니다. 2. 과망간산칼륨 적정 과망간산칼륨 적정 실험에서는 시료에 과망간산칼륨을 넣고 적정하여 종말점을 찾습니다. 이때 과망간산칼륨의 소비량을 통해 시료 내 유기물 농도를 계산할 수 있습니다. 적정 과정에서 시료의 색이 붉은색에서 ...2025.05.03
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관류흐름 반응장치 예비보고서2025.05.011. 반응속도 식 반응속도를 나타낼 때는 제한반응물(limiting reactant)이 계산의 기준으로 사용되며 그것의 소실속도는 반응물의 농도 그리고 반응기 내의 온도에 의존한다. 반응속도의 온도에 대한 의존도는 반응속도 상수 k로 표현되며, 농도의 함수와 함께 반응속도는 속도법칙(rate law)이라는 식으로 나타낼 수 있다. 2. 반응속도 상수 반응속도 상수는 온도뿐만 아니라 촉매의 존재 여부, 추가로 기상반응의 경우 전압, 액상반응의 경우 이온강도나 용매의 종류에도 의존한다. 그러나 이러한 변수들에 의한 영향은 온도에 비해 ...2025.05.01
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[화학공학실험] 관류흐름 반응장치 결과보고서2025.05.011. 관류 흐름 반응기 관류 반응기는 반응공학의 기본적인 반응 과정 값들을 실험을 통해 얻고자 고안된 장치로, 일정한 농도에서 반응물 온도 변화에 따른 반응속도 상수 구하기, 온도 변화에 따른 속도상수 값으로부터 활성화에너지 구하기, 관류 반응기의 반응시간 지연에 의한 체류시간 분포 실험 등을 진행할 수 있다. 2. 반응속도식 반응속도를 나타낼 때는 제한반응물이 계산의 기준으로 사용되며, 반응속도는 반응물의 농도와 반응기 내의 온도에 의존한다. 반응속도의 온도에 대한 의존도는 반응속도 상수 k로 표현되며, 농도의 함수와 함께 반응속...2025.05.01
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험7_EDTA 표준용액 제조 및 표준화2025.05.031. EDTA EDTA는 분석화학에서 가장 널리 사용되는 킬레이트제이며, 다양한 적정법을 사용하면 EDTA로 주기율표상 대부분의 원소를 분석할 수 있다. EDTA는 수소이온을 받거나 내줄 수 있는 두 개의 아민 그룹과 네 개의 카르복실산 그룹을 가진 육양성자성 산이다. EDTA는 알칼리 금속을 제외한 대부분의 금속과 1:1로 안정한 착물을 형성한다. 가장 일반적으로 사용하는 EDTA 시약은 Na2H2Y·2H2O이며, 이 물질을 이용하여 표준용액을 제조할 경우에는 보통 일차표준물질인 탄산칼슘(CaCO3)을 이용하여 표준화한다. 2. ...2025.05.03
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전공기초실험1 0.1N HCl NaOH 표준액 제조결과보고서2025.05.081. 농도(concentration) 용액에 존재하는 용질의 상대적인 양. 무게백분율(wt%), 몰농도(M), 몰랄농도(m), 노르말 농도(N) 등이 있다. 2. 표준용액 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약. HCl과 NaOH가 대표적인 표준용액이다. 3. 당량점 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점. 실제 적정에서는 지시약의 색 변화로 종말점을 확인한다. 4. 적정 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법. 주어진 시료 중의 물질의 몰 수 또는 몰 농도를...2025.05.08
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HCl-NaOH 제조표준화 및 적정 발표자료2025.01.271. 표준용액 제조 및 표준화 적정법 이 발표자료는 표준용액을 제조하는 과정을 이해하고, 표준화 적정법을 통해 정확한 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 표준용액은 적정에 사용되는 농도가 정확히 알려진 용액이며, 표준화는 이러한 표준용액을 만드는 과정을 의미합니다. 1차 표준물질의 조건과 바탕 적정을 하는 이유 등 표준화 과정에 대한 이론적 배경이 설명되어 있습니다. 2. HCl 용액의 표준화 HCl 용액의 표준화 방법이 설명되어 있습니다. Na2CO3와의 반응을 통해 HCl 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험 계산...2025.01.27
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분광적정에 의한 구리 분석 결과 보고서2025.01.201. 분광적정 분광적정은 용액 내 특정 성분의 농도를 측정하는 방법으로, 용액의 흡광도 변화를 통해 성분의 양을 정량적으로 분석할 수 있다. 이번 실험에서는 구리 용액을 EDTA로 적정하여 구리의 양을 분광학적으로 결정하였다. 실험 결과, EDTA를 1.5ml 가한 지점에서 최대 구리 EDTA 착화합물이 생성되었으며, 이때의 EDTA 몰수와 구리 몰수가 1:1로 반응했음을 확인할 수 있었다. 2. 구리 분석 이번 실험에서는 구리 아세테이트 용액을 EDTA로 적정하여 구리의 양을 분석하였다. 실험 결과, EDTA를 1.5ml 가한 지...2025.01.20
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pH 미터를 이용한 Potassium hydrogen phthalate 및 식초 시료의 분석2025.01.051. pH 미터의 원리 pH 미터는 유리 전극과 기준 전극 사이에서 발생하는 전위차로부터 전위차계를 이용하여 측정하여 pH를 구해내는 기구로, 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는데 이용된다. 유리 전극의 경우 측정 대상인 용액 내에 존재하는 수소 이온에 대해서만 선택적으로 감응하고 수소 이온의 활동도에 따라 유리 전극의 전위가 바뀐다. 이 원리로 두 전극 사이에 전위차를 통하여 pH를 구하게 된다. 2. pH 미터 사용 시 오차 pH 미터 사용 시 발생할 수 있는 오차에는 산 오차, 알칼리 오차, 탈수, 낮은 이온 세기 용액에서...2025.01.05
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생활 속의 산-염기 분석2025.01.061. 산-염기 반응 이 실험에서는 표준용액을 이용하여 산과 염기의 중화반응을 확인하고, 지시약의 색 변화를 관찰하여 종말점을 결정하고 사용된 산이나 염기의 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 산-염기 반응의 이론, 적정 방법, pH와 산성/염기성의 관계, 지시약의 사용 등이 다루어집니다. 2. 식초 분석 식초 속 아세트산의 농도를 0.3M NaOH 용액으로 적정하여 식초 속 아세트산의 양을 계산합니다. 식초 속 아세트산의 순도를 계산할 수 있습니다. 3. 아스피린 분석 아스피린 시료를 0.3M NaOH 용액으로 적정하여 아스피린...2025.01.06
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