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생물막의 생성과 효율적 제거에 관한 과학적 탐구2025.05.161. 생물막의 생장 조건 생물막은 영양물질과 수분을 잘 흡수하는 표면에서 더 이상 자라지 못하고 건조되어 말라 죽었다. 반면 영양물질이 거의 흡수되지 않고 고일 수 있는 환경에서는 생물막이 초기 상태와 비슷하거나 조금 잘 성장하였다. 즉, 생물막이 생장하기 위해서는 적당한 수분과 영양물질이 보존될 수 있는 환경이 필요하다. 생물막은 고온과 저온의 극한 환경보다는 실온에서 더 잘 자랐으며, 영양물질의 농도가 높을수록 생물막이 잘 자랐다. 2. 생물막의 효율적 제거 자외선을 오래 비출수록 생물막이 쉽게 파괴되었다. 수세미의 재질이 부드...2025.05.16
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가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수의 결정2025.01.221. 산 해리 상수(acid dissociation constant) 어느 산 HA가 존재한다고 할 때, HA는 H2O에 양성자를 주며 반응한다. 이를 산이 해리되었다고 하고, 이때 생성되는 H3O+와 A-의 농도비를 나타내는 것이 산 해리 상수이다. 산 해리 상수는 산의 세기를 나타내는 지표로 사용된다. 2. 완충 용액(Buffer) 완충 용액(Buffer)는 산 또는 염기가 첨가되거나 묽혀도 pH 변화를 견디는 용액이다. 완충 용액은 보통 약산과 그 짝염기로 구성되어 있다. 산 HA의 짝염기는 A인데, 이로 구성된 완충 용액이 ...2025.01.22
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[A+ 실험보고서] 산염기 적정2025.01.171. 중화반응 화학에서 중화반응은 산과 염기가 서로 만나 정량적으로 반응하는 화학반응을 의미한다. 중화된 용액의 pH는 반응물의 산성 세기의 의존한다. 중화반응은 많은 용도로 이용된다. 2. 염산 적정 0.1M HCl 수용액 100ml를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 이론값과 실험값을 비교한 결과, 당량점에서의 pH 값이 이론값 7.0과 실험값 10.063 사이에 3.063의 오차가 있었다. 3. 아세트산 적정 0.1M 아세트산 100mL를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 약산과 강염기는 1:1 반응하므로, ...2025.01.17
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비누의 제조 실험 결과보고서2025.01.131. 비누 제조 실험 이번 실험에서는 우리 생활 주변에서 흔히 볼 수 있는 원료로부터 비누를 제조해 봄으로써 에스터의 가수분해와 비누화 반응에 대해 알아보았다. 먼저 올리브유와 에탄올 그리고 포화 NaOH 용액을 넣은 혼합액을 가열해주었다. 이후 비누화 완결조사를 거쳐 포화 NaCl 용액을 가해 비누를 만들었다. 비누화 반응에서 원료 유지의 양에 대해 NaOH 용액을 얼마나 가해야 하는지 알 수 있는 방법으로 비누화 값(saponification value)을 측정하는 과정을 설명하였다. 또한 포화 NaCl 용액을 넣어주는 이유는 ...2025.01.13
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[식품조리학실험]채소의 조리 중 색소의 변화2025.01.221. 채소의 조리 중 색소 변화 이 실험은 채소를 다양한 용액에 가열했을 때 색소의 변화를 관찰하는 것이 목적입니다. 시금치, 당근, 적색양배추, 양파를 물, 식초, 중조 용액에 각각 가열하여 색상과 질감의 변화를 관찰했습니다. 시금치는 산성 용액에서 황녹색으로, 염기성 용액에서 더 짙은 녹색으로 변했고, 당근은 색 변화가 거의 없었습니다. 적색양배추는 산성에서 적색, 염기성에서 녹색으로 변했고, 양파는 염기성에서 진한 노란색으로 변했습니다. 전반적으로 염기성 용액에서 채소의 조직이 더 물러지는 경향을 보였습니다. 1. 채소의 조리...2025.01.22
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레닌저 생화학 정리노트 Ch02. 물 생명의 용매2025.05.101. 물의 생물학적 역할 물은 생명현상의 반응물로 작용하며, 온도와 pH를 조절하는 완충제 역할을 한다. 모든 생명체에 필수적인 요소로, 생명체의 70~90%를 구성한다. 2. 수소결합 물 분자 간의 수소결합은 물의 특별한 성질을 만들어낸다. 수소결합은 강한 쌍극자-쌍극자 상호작용 또는 전하-쌍극자 상호작용이며, 물의 높은 끓는점, 녹는점, 표면장력 등을 결정한다. 3. 물의 이온화와 pH 물 분자는 가역적으로 이온화하여 H+와 OH-를 생성한다. pH는 H+와 OH- 농도를 나타내며, pH 7 이상은 알칼리성, pH 7 미만은 산...2025.05.10
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물리화학실험 실험 9 화학평형상수- 산-염기 지시약의 산해리상수의 결정 예비2025.05.091. 화학 평형 화학 반응에서 반응물은 소모되고 생성물이 생성된다. 일정 시간이 지나면 반응물과 생성물의 농도 변화가 멈추고 혼합물(mixture)의 상태로 존재하게 되는데, 이러한 계를 평형 상태(at equilibrium)에 있다고 정의한다. 평형 상태에서는 정반응과 역반응의 반응 속도가 동일하다. 평형 상수는 반응물과 생성물의 농도비로 나타낼 수 있으며, 평형 상수의 크기에 따라 정반응 또는 역반응이 우세하게 나타난다. Le Chatelier의 원리에 따르면 평형 상태로 존재하는 계에 자극이 가해진 경우, 계는 자극의 효과를 ...2025.05.09
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pH 측정2025.05.131. pH pH는 물의 산성이나 알칼리성의 정도를 나타내는 수치로서 수소 이온 농도의 지수입니다. pH가 7 미만이면 산성, 7이면 중성, 7 초과이면 염기성입니다. pH 측정에는 pH 시험지와 지시약이 사용되는데, 산형 지시약은 산성 용액에서 분자 상태로 존재하여 분자색을 나타내고 염기성 용액에서 이온 상태로 해리되어 이온색을 나타냅니다. 반대로 염기형 지시약은 염기성 용액에서 분자 상태로 존재하여 분자색을 나타내고 산성 용액에서 이온 상태로 해리되어 이온색을 나타냅니다. pH 미터기는 전극을 이용하여 전기적인 방법으로 pH를 측...2025.05.13
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일반화학실험2-완충용액(A+족보)2025.05.141. 완충용액 완충용액(buffer solution)은 산이나 염기를 넣어줘도 용액의 pH가 거의 변하지 않는 용액을 말한다. 완충용액을 만들기 위해서는 약산과 그의 염, 또는 약염기와 그의 염을 혼합하여야 한다. 완충용액의 pH를 계산하는 방법으로는 Henderson-Hasselbalch 식이 있다. 완충효과는 르 샤틀리에의 원리에 의해 일어난다. 다양성자산은 산 한 분자가 2개의 수소이온을 내놓는 산을 말하며, 대표적인 예로 황산, 탄산 등이 있다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 모르는 미지의 시료에 표준용액을 넣어...2025.05.14
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[분석화학실험] 지시약상수(KG) 결정- BCG 예비보고서 A+2025.01.201. 완충용액 완충용액은 산 또는 염기를 가해도 pH의 변화가 크지 않은 용액이다. 이는 공통 이온 효과에 의해 pH가 크게 변하지 않는 특성이 있다. 대표적으로 우리 몸의 혈액도 완충 용액이다. 2. pH pH는 수소 이온 농도를 나타내는 척도로, 물질의 산성과 알칼리성 정도를 나타낸다. pH = -log[H+]로 정의된다. 3. 헨더슨-하셀바흐식 완충용액의 pH를 구하는 공식으로, pH = pKa + log([염기]/[산])의 형태를 가진다. 4. Bromocresol green BCG는 산염기 지시약으로 사용되며, 수용액에서 ...2025.01.20
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