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자외선 가시광선 분광법2025.05.021. 자외선 가시광선 분광법 자외선 가시광선 분광법은 시료물질이나 시료물질의 용액 또는 여기에 적당한 시약을 넣어 발색시킨 용액의 흡광도를 측정하는 기술입니다. 파장 200 ~ 1200 nm 범위에서 액체의 흡광도를 측정하며, 광원의 빛을 단색화 장치/필터를 통해 좁은 파장 범위의 빛만 선택하여 액층을 통과시킨 후 광전측광으로 흡광도를 측정합니다. 이를 통해 목적성분의 농도를 정량할 수 있습니다. 또한 농도를 알고 있는 표준용액에 대한 흡광도 측정을 통해 몰흡광계수를 구하고, 이를 이용하여 시료액의 농도를 정량할 수 있습니다. 1....2025.05.02
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[일반화학 및 실험2] 5. 생활 속의 산염기 분석 레포트 (msds 포함)2025.05.071. 산과 염기의 정의 실험 이론에서 산과 염기의 정의를 설명하고 있습니다. 산과 염기는 화학 반응에서 중요한 역할을 하며, 이를 이해하는 것이 실험의 핵심 목적 중 하나입니다. 2. 적정 실험 이론에서 적정의 정의와 종류, 그리고 적정 실험에서 주의해야 할 사항들을 설명하고 있습니다. 적정은 정량 분석에 사용되는 중요한 화학 분석법입니다. 3. 표준용액 실험 이론에서 적정에 사용되는 표준용액의 정의와 특성을 설명하고 있습니다. 표준용액은 적정 실험에서 농도를 정확하게 알고 있는 용액을 의미합니다. 4. 지시약 실험 이론에서 적정 ...2025.05.07
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일반화학 실험 생활속의 산염기 이론2025.01.281. 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론, 아레니우스 산-염기 이론, 루이스 산-염기 이론에 대해 설명하고 있습니다. 산은 H+을 내놓을 수 있는 물질이고, 염기는 H+을 받아들일 수 있는 물질입니다. 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 중화반응에 대해 설명하고 있습니다. 2. 적정 적정은 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법입니다. 시료용액 내에 존재하는 물질의 양을 표준용액의 부피로부터 구할 수 있습니다. 직접적정과 역적정법에 대해 설명하고 있습니다. 당량점과 종말점의 차이, 중화반응의 종류에 대해서도...2025.01.28
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분석화학실험 산화 환원 적정 예비레포트 A+2025.01.291. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 전자가 이동하는 화학 반응으로, 전자를 잃는 물질은 산화되고 전자를 받는 물질은 환원된다. 환원제는 전자를 내어주는 물질이고 산화제는 전자를 받는 물질이다. 산화수는 화합물 내 특정 원자의 가상적인 전하량을 나타낸다. 2. 산화-환원 적정법 산화-환원 적정은 산화제를 표준 용액으로 사용하여 환원성 물질을 적정하는 방법이다. 대표적인 산화제로는 과망간산칼륨, 요오드, 다이크롬산칼륨 등이 사용된다. 일차 표준물질은 순도가 높은 물질로 정확한 농도를 만들 수 있지만, 이차 표준용액은 일차 표준용액으...2025.01.29
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생활 속의 산염기 분석 예비 레포트, 예비 보고서 A+2025.04.301. 아레니우스 산-염기 이론 아레니우스 산-염기 이론은 1884년 스웨덴 화학자 스반테 아레니우스가 발표한 이론으로, 산은 물에서 해리하여 수소 이온을 생성하는 물질이며, 염기는 물에서 해리하여 수산화 이온을 생성하는 물질이라고 제안하였다. 이 이론은 수용액에서만 적용된다는 한계가 있다. 2. 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론은 1923년 덴마크 화학자 요하네스 니콜라우스 브뢴스테드와 영국 화학자 토마스 마틴 라우리가 발표한 이론으로, 수소 이온(양성자)을 내놓을 수 있는 물질을 '산'이라 하고, 수...2025.04.30
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분석화학실험 실험 1 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 결과2025.05.091. 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 이번 실험에서는 표준화 과정을 통해 HCl과 NaOH 표준용액을 제조하였습니다. HCl을 표준화하기 위해 Na2CO3를 사용하였고, NaOH를 표준화하기 위해 HCl을 사용하였습니다. 또한 지시약인 bromocresol green을 사용하여 적정을 완료하였습니다. 각각의 반응식에서 반응하는 몰수 비를 양적 관계에 의해 구하였습니다. 하지만 이론값과 실험값 사이에 오차가 발생하였는데, 이는 실험자의 주관적인 판단, 실험 1에서 만든 HCl 표준용액의 부정확함 등이 원인으로 생각됩니다. 1. 산...2025.05.09
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분석화학실험 실험 5 EDTA 표준용액 제조 및 표준화 결과2025.05.091. EDTA 표준용액 제조 및 표준화 EDTA는 금속과 결합할 때 주로 내줄 수 있는 수소 이온을 모두 잃은 상태인 Y4-로 존재하며, EDTA 적정 반응에서는 Eriochrome Black T 지시약이 사용된다. 지시약의 색은 pH에 의존하므로 pH 10 완충용액을 사용하여 일정한 pH 영역에서 반응이 진행되도록 한다. 실험에서는 탄산칼슘을 이용해 0.02 M Na2H2Y 표준용액의 농도를 결정하였으며, 오차 원인으로는 부피 측정, pH 미터 오차, 지시약 양, 실험자의 주관적 판단 등이 있다. 1. EDTA 표준용액 제조 및 ...2025.05.09
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[A+레포트]표준용액 조제 결과보고서2025.05.111. 표준용액 조제 실험을 통해 0.1N 탄산나트륨 표준액과 0.1N 염산 표준액을 조제하고, 염산 표준액의 농도를 적정법으로 측정하였다. 표준용액은 용량분석이나 측정에 사용되는 정확한 농도와 특성을 가진 용액이며, 노르말농도(normality)를 사용한다. 1차 표준액은 순수한 표준 물질을 사용하여 만들고, 2차 표준액은 불순물을 포함하거나 변질될 수 있는 용액이다. 적정 시 정량하려는 성분과 같은 당량의 표준액이 가해져야 하며, 이 지점을 당량점 또는 종말점이라 한다. 2. 농도 계산 실험에서 사용한 공식은 다음과 같다. 산(염...2025.05.11
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토양 CRM(BAM-U110) ICP 분석 실험 결과 보고서2025.05.131. ICP 분석 ICP(유도결합플라즈마) 분석은 플라즈마를 이용하여 시료 내 원소를 분석하는 기술입니다. 플라즈마는 고도로 이온화된 뜨거운 기체로, 유도 코일에 의해 생성됩니다. 시료는 에어로졸 형태로 플라즈마에 주입되어 원소들이 원자 상태로 분리되고 이를 분광학적으로 분석하여 정량할 수 있습니다. ICP 분석은 화학적 간섭이 적고 분석 범위가 넓어 토양, 수질, 식품 등 다양한 분야에서 활용되고 있습니다. 2. 토양 CRM 토양 CRM(Certified Reference Material)은 토양 중 특정 성분의 농도가 인증된 표...2025.05.13
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0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정2025.01.041. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정 실험 목적은 순수한 염기를 사용하여 산 표준용액을 만들고 factor를 구하는 것입니다. HCl 또는 H2SO4를 산 표준용액으로 사용할 수 있으며, HCl이 가장 일반적으로 사용됩니다. HCl 용액은 직접 증류수로 희석하거나 순수한 염기성 고체를 사용하여 표정할 수 있습니다. 0.1N HCl 용액 1000mL에는 HCl 0.1g당량인 3.6465g이 포함되어 있습니다. 실험에서는 진한 HCl 용액을 희석하여 0.1N HCl 용액을 조제하고, KHCO3 또는 Na2CO3로 표정하여 fact...2025.01.04
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