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일반화학실험_산화-환원 적정 실험 실험노트2025.01.231. 산화-환원 적정 실험 이 실험노트는 일반화학실험 과정에서 수행한 산화-환원 적정 실험에 대한 내용을 담고 있습니다. 실험 과정에서 사용된 시약, 실험 절차, 관찰 결과 및 계산 등이 자세히 기록되어 있습니다. 이를 통해 산화-환원 반응의 원리와 적정 기술을 이해할 수 있습니다. 1. 산화-환원 적정 실험 산화-환원 적정 실험은 화학 실험 분야에서 매우 중요한 역할을 합니다. 이 실험은 용액 내의 산화제와 환원제의 양을 정량적으로 측정하여 화학 반응의 진행 정도를 파악할 수 있게 해줍니다. 이를 통해 화학 공정의 효율성을 높이고...2025.01.23
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일반화학실험 산 염기 적정 결과레포트2025.05.071. 산-염기 반응 실험을 통해 농도를 알고 있는 산 또는 염기의 표준용액을 만들어 중화 반응을 이용하여 염산의 농도와 식초에서 아세트산의 농도를 구하고 산-염기 반응의 특성을 이해하였다. 산과 염기의 일반적 성질, 아레니우스 산과 염기, 브뢴스테드-로우리 산과 염기, 루이스 산과 염기 등 산-염기의 개념을 설명하였다. 또한 중화 반응, 몰농도, 노르말 농도, 산-염기 적정 등 관련 개념을 다루었다. 2. 적정 실험 산-염기 적정 실험을 통해 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 방법을 설명하였다. 당량점 분석, 지시약...2025.05.07
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[A+ 레포트] 분석화학실험 3. Preparation & standardization of free carbonated 0.1 M NaOH2025.01.181. NaOH 표준용액 제조 및 표준화 NaOH 표준용액을 조제하고 몰농도를 구하기 위해 지시약(phenolphthalein) 첨가 또는 pH meter 전극을 사용하여 1차 표준물질인 Potassium Hydrogen Phthalate 또는 2차 표준물질인 HCl 표준용액으로 표준화하는 실험을 수행했습니다. NaOH는 조해성이 있고 이산화탄소를 흡수하여 탄산염을 생성하므로 빠르게 측정해야 하며, 유리를 녹이는 성질이 있어 유리 사용을 최소화해야 합니다. 2. 산-염기 중화 반응 산-염기 중화 반응을 이용해 지시약법과 전위차법으로 ...2025.01.18
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생활 속의 산염기 분석 결과 레포트, 결과 보고서 A+2025.04.301. 식초 분석 식초의 무게, NaOH 표준 용액의 농도, 소비된 NaOH의 부피와 몰수, 식초의 몰수(아세트산의 몰수), 아세트산의 질량과 순도 등을 분석하였다. 2. 당량점의 pH 예측 0.5000 M 아세트산 25 mL를 0.5000 M NaOH로 적정하는 경우 당량점의 pH를 대략적으로 예측하고 그 이유를 설명하였다. 당량점에서 H^+와 OH^-의 몰 수가 동일하지만, 약산의 짝염기인 CH3COO^-이온이 가수분해반응을 일으켜 pH가 7 이상이 된다는 것을 확인하였다. 3. 적정에서의 불확실성 요인 식초의 부피 측정, 용액의...2025.04.30
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[분석화학실험]물의 경도. EDTA 착화물 형성 결과 결과보고서 A+2025.01.201. 물의 경도 이번 실험에서는 EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구하였다. 또한, 표준화된 EDTA를 이용하여 실험실의 수돗물 경도를 ppm 단위로 측정해보았으며, EDTA 착물 형성에 대하여 알아보았다. 경도는 물에 녹아 있는 칼슘과 마그네슘의 양을 수치화한 값으로, 물의 세기를 나타낸다. 경도는 크게 연수와 경수, 두 가지로 구분된다. 실험실의 수돗물은 음용수로 사용할 수 있는 '적합판정' 수돗물이며, 연수에 해당한다. 2. EDTA 착화물 형성 EDTA는...2025.01.20
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생활 속의 산-염기 분석 예비 + 결과 레포트2025.05.041. 산-염기 중화 반응 산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염이 생성되는 중화 반응이 일어난다. 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 이러한 실험을 산-염기 적정이라고 부른다. 2. pH 측정 용액의 pH는 유리전극을 이용하여 용액 중의 수소 이온의 농도를 직접 알아내는 pH 미터를 사용해서 측정할 수 있다. pH 미터가 없을 경우에는 수용액의 pH에 따라서 색이 변하는 지시약을 사용하는 방법도 많이 사용된다. 3. 식초 분석 식초 ...2025.05.04
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10주차 요오드 법을 이용한 비타민 C 정량 결과레포트2025.01.241. 요오드법 요오드(iodine, I₂) 용액은 약한 산화제로써 환원제를 정량하는 데 사용한다. 하지만 요오드 자체는 물에 아주 소량만 녹기 때문에, 실제 분석에 사용하기는 힘들다. 따라서 일반적으로 과량의 요오드화 이온(iodide, I⁻)을 첨가해 용해도가 높은 삼요오드화 이온(triiodide, I₃⁻) 상태로 요오드를 변환시켜 사용하게 된다. 요오드법에서 종말점을 결정하기 위해서 녹말지시약을 사용하며, 요오드가 녹말지시약과 복합물을 형성하면 진한 파란색을 띠게 된다. 2. 요오드 직접적정법(iodimetry)과 간접적정법(...2025.01.24
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아두이누 pH meter 고찰2025.04.281. 아두이노 보드 사용 이번 실험에서는 Arduino 보드와 PC를 이용하여 Arduino 작동 원리를 배우고 실제로 HCl의 적정 pH를 측정하는 실험을 진행했습니다. 실험을 진행하면서 Arduino 보드와 PC를 어떻게 잘 활용하는지가 가장 중요한 점이었습니다. Arduino 보드 설치와 pH 미터기 조작에 따라 pH 값이 크게 달라져 실험에 많은 어려움이 있었습니다. 2. pH 측정 오차 실험 결과, HCl의 이론적 pH는 0.4437이었지만 pH 미터기로 측정한 값은 1.5로 오차율이 238%나 발생했습니다. 또한 HCl과...2025.04.28
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알칼리 용액의 조제 및 표정 보고서2025.01.131. 중화적정법 중화적정법은 중화반응을 이용하는 것으로 산이나 알칼리를 알칼리 또는 산의 표준용액으로 적정하고 지시약을 사용하여 종말점을 결정하는 방법이다. 중화적정에 사용되는 지시약은 변색 범위가 각각 다르므로 실험에 맞는 지시약의 선택이 필요하다. 실험에서 사용한 페놀프탈레인은 산에서의 색은 무색, pH8.3-10.0 알칼리에서 분홍색으로 변한다. 2. 0.1N 수산화나트륨 용액 조제 0.1N-수산화나트륨 100ml를 조제하기 위해 필요한 수산화나트륨 양을 계산하고, 계산된 수산화나트륨의 양(NaOH 0.4g)을 칭량한 후 증류...2025.01.13
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염분 측정 실험 보고서2025.01.041. 염분 측정 이 실험 보고서는 염소량에 의한 염분 측정법을 알아보고, 이 방법으로 해수의 염분을 측정하는 것을 목적으로 합니다. 실험 방법으로는 여과한 해수를 pipet으로 취하여 희석하고, 5% K2CrO4 지시약과 0.01M AgNO3 표준용액으로 적정하여 염분도를 추정하는 것입니다. 실험 결과 계산에 따르면 조의 염분도는 30.02‰로 나왔습니다. 오차 발생 원인으로는 적정 종말점 판단의 어려움, 실험기구 사용의 정확성 부족, 시약 농도의 정확성 부족 등이 추정됩니다. 1. 염분 측정 염분 측정은 다양한 분야에서 중요한 역...2025.01.04
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