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충북대 A+ 그래프 매칭 일반물리학및실험, 맛보기물리학및실험2025.01.171. 운동 분석 이 실험에서는 움직이는 물체의 운동을 분석하기 위해 시간에 대한 거리, 시간에 대한 속도의 그래프를 예측하고 실제 실험을 통해 확인하였습니다. 실험에 사용된 도구는 컴퓨터, 인터페이스, 센서 등이었으며, 주어진 그래프의 시간-거리, 시간-속도, 시간-가속도 그래프를 예측하고 실험 결과와 비교하였습니다. 각 그래프에서 기울기의 의미, 양과 음의 기울기 차이, 기울기가 0 또는 상수인 경우의 운동 형태 등을 분석하였습니다. 2. 거리-시간 그래프 거리-시간 그래프에서 기울기는 시간에 따른 거리 변화율, 즉 속도를 나타냅...2025.01.17
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[전자회로실험] 연산증폭기의 비이상적 특성 결과보고서2025.04.261. 옵셋 전압 실험 결과 입력 옵셋 전압이 매우 작기 때문에 출력 옵셋 전압에 1000을 나누는 식으로 입력 옵셋 전압을 구했다. 출력 옵셋 전압을 측정할 때도 값이 큰 폭으로 널뛰어서 측정에 많은 주의를 기울여야 했다. 직접 측정한 출력 옵셋 전압에 1000을 나눈 값은 각각 –1.867mV와 –1.787mV로, opamp 제작사에서 배포한 입력 오프셋 전압인 0~6mV 범위 안에 포함된다. 2. 입력 바이어스 및 옵셋 전류 입력 전류는 저항을 크게 설정해도 직접 측정하기 어려울 정도로 작아서, 출력 전압에 저항 값 200k Ω...2025.04.26
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전류계 만들기 예비 / 결과 레포트2025.01.221. 전류계 제작 이번 실험에서는 나침반을 이용한 전류계(전선에 흐르는 전류의 크기를 측정하는 장치)를 직접 제작하게 된다. 전선을 고리 형태로 여러 바퀴 감은 후 전류를 흘리면 오른손 법칙에 따라 자기장이 만들어지며, 이 자기장과 지구 자기장의 벡터 합에 따라 나침반 바늘이 움직이게 된다. 전류를 증가시키면 나침반의 회전 각도가 증가하지만, 2배가 되지는 않는다. 2. 전류계 설계 고려사항 전류계를 제대로 설계하려면 여러 가지 사항을 고려해야 한다. 나침반 바늘의 초기 위치, 자기장이 작용하는 위치, 일반적인 전류계와의 차이점 등...2025.01.22
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화학반응의 양론 예비 레포트+ 결과 레포트2025.05.111. 이상기체 법칙 이상기체 법칙은 이상 기체를 다루는 상태 방정식이다. 이상 기체 법칙은 기체 분자 운동론의 기본을 이룬다. 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로의 법칙 등을 포함하며, 이를 이용해 기체의 분자량을 구할 수 있다. 2. 화학반응 화학 반응(化學反應, 영어: chemical reaction)은 어떠한 화학 물질이 화학 변화를 겪어 다른 물질로 변화하는 과정이다. 고전적인 화학 반응은 원자핵의 변화 없이 원자 사이의 화학 결합이 형성되거나 끊어질 때 전자의 위치의 변화만을 다루며, 화학반응식으로...2025.05.11
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[유기화학실험] carboxylic acid 비누 제조2025.04.301. 비누의 제조 비누는 triglyceride (fat, 지방)의 염기성 가수분해로 생성된 carboxylic acid이 이루는 염 (RCOO-Na+) 구조를 갖는 화합물이다. RCOO-Na+의 구조에서 알킬기는 보통 12~18개의 탄소로 인해 소수성(hydrophobic)을 띄고, sodium의 염은 이온성이 크므로 친수성(hydrophilic)을 띄고 있어 두 가지 성질을 가지고 있다. 비누의 세척 원리는 비극성 성질을 띄는 오염물질을 비누의 소수성 기가 둘러싸 micelle을 형성하며, 친수성을 띄는 sodium 염은 물과 ...2025.04.30
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용해도 예비보고서/A+2025.01.121. 용해도 용해란 용질과 용매가 균일하게 섞이는 현상이다. 용액은 용질의 용해 정도에 따라 불포화 용액, 포화 용액, 과포화 용액으로 구분된다. 과포화 용액에서는 용질이 결정 형태로 석출되며, 불포화 용액에서는 용해도가 증가한다. 용해도는 물질의 특성에 따라 다르며, 기체의 경우 부분압력에 비례하여 증가한다. 용해열은 용해도의 온도 변화와 관련이 있어, 흡열 과정에서는 온도 증가에 따라 용해도가 증가하고, 발열 과정에서는 온도 증가에 따라 용해도가 감소한다. 2. 고분자 용해도 고분자는 용질로 작용하며, 용매의 종류에 따라 goo...2025.01.12
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이성분계 단순증류 예비보고서2025.04.251. 증류 증류는 액체 혼합물을 끓는점 차이를 이용하여 분리하는 방법입니다. 용액을 끓는점까지 가열하여 나오는 증기를 냉각시켜 다시 액체로 하여 받이기에 모아두는 조작으로 용액 중의 성분을 분리할 목적으로 이용됩니다. 이는 액체 혼합물의 각 성분의 휘발도 차이를 이용하여 증발 응축을 조합해서 원액보다 휘발되기 쉬운 부분과 휘발되기 어려운 부분으로 나누는 조작으로 화학 조성을 변화시키지 않고 물리적인 성질을 이용해 분리하는 방법입니다. 2. 단순증류 단순증류는 일정량의 비휘발성 물질과 휘발성 물질로 구성된 혼합 액체를 증류 장치에 넣...2025.04.25
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원소의 원자량 결정 예비 레포트 + 결과 레포트2025.05.111. 원자량의 정의 원자의 질량은 그 값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 특정한 수로 기준을 삼아, 나머지는 이 기준에 대한 상대적인 값으로서 표시한다. 현재 사용하고 있는 국제원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소 12(12C)를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 정한다. 2. 염소산염의 화학반응 염소산염의 화학식은 MCIO₃이다. 이 MCIO₃ 염이 가열되면 고체의 MC과 기체의 산소로 분해된다. MCIO₃의 분해반응은 고체 Fe₂O₃에 의하여 촉진된다. 이 때 Fe₂O₃는 촉매 작용을 한다. 3. 실험 과정 1. 깨...2025.05.11
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금오공대 일반화학실험2 화학평형상수 보고서2025.05.071. 화학 평형 상수 이번 실험의 목표는 색을 비교하는 방법(비색볁)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수(equilibrium constant)의 개념, 비색법, 비어의 법칙(Beer's Law)이 이번 실험의 핵심 개념이다. 화학 평형 상태는 정반응 속도와 역반응 속도가 같아 동적 평형상태를 이룬 것이다. 평형상수는 화학 반응계가 열역학적 평형에 도달했을 때 계의 상태에 대한 값이다. 이 값은 화학 반응이 일어나는 방향을 알려주는 중요한 요소이다. 2. 착이온 착이온은 중심 금...2025.05.07
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토질실험 흙의 다짐 레포트2025.01.231. 다짐 다짐은 흙에 존재하는 공기를 제거하여 흙을 촘촘하게 만드는 작업으로, 흙의 단위중량을 증가시키는 작업이다. 물의 윤활 작용으로 인해 건조토보다 물이 약간 있는 경우가 흙 입자의 이동을 더 쉽게 하므로 더 잘 다져진다. 하지만 물이 너무 많을 경우, 간극수가 공기의 배출을 방해하고 흙입자가 들어갈 공간을 차지하여 잘 다져지지 않는다. 가장 잘 다져지는 최적함수비와 최대 건조 단위 중량이 존재한다. 2. 실험 과정 실험은 표준 다짐 몰드를 사용하여 진행되었다. 4000g의 풍화토에 10%의 물을 섞어 균질하게 만든 후, 몰드...2025.01.23
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