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[서울대학교 일반화학실험I] 아이오딘 적정에 의한 비타민 C 분석2025.05.111. 산화-환원 적정 산화-환원 적정은 분석 물질과 적정 용액 간의 산화-환원 반응에 기반을 둔 적정 반응이다. 당량점은 적정 반응에서 적정 용액이 분석 물질과 기대되는 반응을 완전히 완료하는 지점이며, 종말점은 실험적으로 관찰되는 물리적 성질이 변하는 지점이다. 적정 오차는 종말점과 당량점의 차이를 의미한다. 2. 아이오딘 적정 아이오딘 적정법에는 직접 아이오딘 적정법(iodimetry)와 간접 아이오딘 적정법(iodometry)가 있다. 본 실험에서는 직접 아이오딘 적정법을 사용하여 아스코르브산과 아이오딘의 산화-환원 반응을 관...2025.05.11
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 적정곡선의 분석 - Gran plot2025.05.141. Gran plot Gran plot은 산-염기 적정 실험에서 사용되는 분석 방법입니다. 이 실험에서는 KHP(potassium hydrogen phthalate)와 NaOH(sodium hydroxide)를 사용하여 산-염기 적정 곡선을 작성하고, Gran plot을 통해 당량점을 분석합니다. Gran plot은 적정 곡선의 선형 부분을 이용하여 당량점을 정확하게 결정할 수 있는 방법입니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 산과 염기 사이의 반응을 이용하여 미지 시료 중 산 또는 염기의 농도를 결정하는 실험입니다. 이 실험...2025.05.14
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인산의 적정과 완충 용액2025.05.151. 산-염기 이론 산-염기 이론에 대해 설명하고 있습니다. 산과 염기의 정의, 짝산-짝염기, 산 이온화 상수 등을 다루고 있습니다. 2. 당량점과 pH 당량점의 개념과 수소 이온 지수(pH)에 대해 설명하고 있습니다. 당량점은 이론적으로 완전히 중화된 지점이며, pH는 수소 이온 농도의 척도입니다. 3. 완충 용액 완충 용액의 원리와 Henderson-Hasselbalch 식에 대해 설명하고 있습니다. 완충 용액은 산이나 염기를 넣어도 pH가 거의 변하지 않는 용액입니다. 4. 다양성자산 다양성자산인 인산의 적정 과정과 완충 영역...2025.05.15
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적정곡선과 완충용액2025.11.121. 당량점과 종말점 당량점(equivalent point)은 적정에서 분석물질과 적정제가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점을 의미하며, 종말점(end point)은 지시약의 색 변화로 관찰되는 적정 종료 지점입니다. 두 점은 이론적으로는 같아야 하지만 실제 실험에서는 약간의 차이가 발생할 수 있습니다. 2. 완충용액의 완충능력 Buffer capacity는 완충용액이 산이나 염기의 첨가에 저항하는 능력을 나타내는 지표입니다. 완충능력이 클수록 pH 변화에 더 잘 저항하며, 약산과 그 염기의 농도가 높을수록, 그리고 두 농도의 비...2025.11.12
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적정곡선과 완충용액의 이해2025.11.121. 적정곡선(Titration Curve) 적정곡선은 산-염기 적정 과정에서 pH 변화를 나타내는 그래프입니다. 강산과 강염기, 약산과 강염기, 강산과 약염기 등 다양한 조합에 따라 곡선의 형태가 달라집니다. 적정곡선은 당량점(equivalence point)을 파악하는 데 중요하며, 지시약의 색 변화 범위와 당량점이 일치할 때 정확한 적정이 가능합니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산으로 이루어진 용액으로, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화가 적습니다. Hen...2025.11.12
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산-염기 적정 실험 보고서2025.11.121. 산-염기 적정 산-염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하여 중화점에 도달할 때까지 반응시키는 정량분석 방법입니다. 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판단하며, 소비된 시약의 부피를 측정하여 미지 시료의 농도를 계산합니다. 2. 중화반응 및 당량점 중화반응은 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응입니다. 당량점은 산과 염기가 완전히 중화되는 지점으로, 이때 산의 몰수와 염기의 몰수가 같습니다. 지시약의 색 변화로 당량점을 판단하며, 이는 적정의 핵심입니다. 3. 적정...2025.11.12
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산염기 적정 실험 결과보고서2025.11.121. 산염기 적정(Acid-Base Titration) 산염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하여 중화점에 도달할 때까지의 부피를 측정하는 정량분석 방법입니다. 이 실험에서는 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판단하고, 적정에 필요한 용액의 부피로부터 미지 시료의 농도를 계산합니다. 2. 중화반응(Neutralization Reaction) 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 화학반응입니다. 산염기 적정에서 H+ 이온과 OH- 이온이 반응하여 물을 형성하며, 이 반응의 당...2025.11.12
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산-염기 적정 실험 예비보고서2025.11.121. 산-염기 적정 산-염기 적정은 알려진 농도의 산 또는 염기 용액을 사용하여 미지의 농도를 가진 염기 또는 산의 양을 결정하는 정량 분석 방법입니다. 이 방법은 화학 실험에서 용액의 정확한 농도를 측정하기 위해 널리 사용되며, 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판단합니다. 2. 지시약 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 시각적으로 나타내기 위해 사용되는 물질입니다. 페놀프탈레인, 메틸오렌지 등이 대표적이며, 특정 pH 범위에서 색이 변하여 적정의 종료점을 명확하게 표시합니다. 3. 당량점 당량점은 산-염기 적정에서 산과 염기가 ...2025.11.12
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탄산염과 중탄산염 혼합물 분석 실험2025.11.121. 탄산염과 중탄산염 탄산염(carbonate)과 중탄산염(bicarbonate)은 탄산의 염으로, 산-염기 적정을 통해 정량분석할 수 있는 화합물입니다. 탄산염은 CO3²⁻ 이온을, 중탄산염은 HCO3⁻ 이온을 포함하며, 이들은 서로 다른 산성도를 가지고 있어 선택적 적정이 가능합니다. 혼합물 분석에서는 두 성분을 구별하여 정량할 수 있습니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 분석화학에서 가장 기본적인 정량분석 방법입니다. 표준 산 용액을 사용하여 미지의 염기 용액과 반응시키며, 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 결정합니다....2025.11.12
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산-염기 적정 실험2025.11.121. 산-염기 적정 산-염기 적정은 알려진 농도의 산 또는 염기 용액을 사용하여 미지의 농도를 가진 염기 또는 산의 양을 결정하는 정량 분석 방법입니다. 이 실험에서는 지시약의 색 변화를 관찰하여 당량점을 결정하고, 화학 반응식과 몰 관계를 이용하여 미지 시료의 농도를 계산합니다. 2. 지시약 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 시각적으로 나타내기 위해 사용되는 물질입니다. 페놀프탈레인, 메틸오렌지 등이 대표적이며, 특정 pH 범위에서 색이 변하는 성질을 이용하여 적정의 종료점을 판단하는 데 사용됩니다. 3. 당량점 당량점은 산-염...2025.11.12
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