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페놀프탈레인 용액 제조 시 주의하여야 할 점에 대해 기술2024.09.281. 표준용액 제조 1.1. 당량과 노르말 농도 당량은 화학반응의 성질에 따라 정해진 원소 혹은 화합물의 일정량을 의미하며, 원소의 당량, 산과 염기의 당량, 산화 환원의 당량으로 구분된다. 화학반응에서 반응물질이 정량적으로 반응하였을 때 각 반응물질의 양적비는 항상 일정하며 이때 반응물질은 화학적으로 '서로 당량하다'고 표현한다. 어떤 물질 1분자가 반응에 참여하는 수소 n원자를 갖거나 산소 n/2 원자와 당량인 경우 당량수는 n이다. 노르말 농도는 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 의미한다. 여기에서 g당량은 (용...2024.09.28
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생명화공실험 완충용액 제조 결과보고서2024.10.301. 완충 용액 1.1. 완충 용액의 정의 완충 용액이란 외부에서 산이나 염기가 가해져도 용액의 pH가 크게 변하지 않도록 유지해주는 용액이다. 완충 용액은 주로 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산의 혼합용액으로 이루어진다. 이러한 완충 용액은 주변 환경의 변화에 pH가 대체로 안정적으로 유지되어 화학 실험이나 생물학적 연구에서 매우 중요한 역할을 한다. 예를 들어 혈액은 pH 7.4 부근을 유지하고 있는데, 이는 탄산-탄산수소이온 완충계가 작용하기 때문이다. 만약 완충 용액의 기능이 없다면 세포 내부의 pH가 급격히 변화...2024.10.30
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일반화학실험 서강대 완충2024.11.071. 완충 용액 1.1. 개요 완충 용액은 산의 세기가 약한 짝산과 그에 대한 짝염기를 모두 포함하는 용액을 일컫는다. 완충 용액은 강산 또는 강염기의 주입에 의한 급격한 pH 변화를 방지한다. 완충 용액에는 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산이 존재한다. 이들 물질은 pH가 변화하더라도 용액의 pH가 큰 폭으로 변화하지 않도록 작용한다. 완충 용액은 생물학, 화학, 공학 등 다양한 분야에서 널리 활용된다. 완충 용액의 pH는 약산의 해리상수(Ka)와 약산의 농도, 또는 약염기의 이온화상수(Kb)와 약염기의 농도 사이...2024.11.07
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인산의 적정과 완충용액 실험2024.10.141. 인산의 적정과 완충 용액 1.1. 목적 이 실험의 목적은 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배우는 것이다."" 1.2. 이론 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충 용액(buffer solution)이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7...2024.10.14
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단국대 알칼리소비량2024.11.261. 실험 목적 1.1. 산-염기 중화반응을 통한 알칼리 소비량 계산 산-염기 중화반응을 통한 알칼리 소비량 계산은 검수 중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는데 소비되는 알칼리 소비량을 구하는 것이다. 이를 위해 pH 9에 이를 때까지 사용한 염기 용액의 양을 측정한다. 알칼리 소비량은 다음과 같은 식을 통해 계산할 수 있다: A = a × f1 × V / v × f2 여기서 A는 알칼리 소비량, a는 검수에 넣은 염기 용액의 부피, f1은 염기 용액의 농도계수, V는 검수의 부피, v는 표준 염기 용액의 부피,...2024.11.26
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기기분석실험 전위차법 중화적정2024.09.081. 중화 적정반응의 이해 1.1. 실험 목적 pH미터기를 이용한 pH보정법과 pH미터기 사용법을 이해하고, 전위차 적정법(Potentiometric titration)을 이용하여 약산 및 다가산에 대해 알아보는 것이 실험 목적이다." 1.2. 실험 이론 1.2.1. 수소이온농도(pH) 수소이온농도(pH)는 용액 1 L 속에 존재하는 수소 이온의 몰수를 의미하며, 용액의 산성, 알칼리성의 정도를 나타내는 수치이다. 일반적으로 수소이온농도는 매우 작은 단위로 측정이 되기 때문에 상용로그를 이용해 표기한다. pH는 용액의 수소이온...2024.09.08