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산과 염기의 성질 및 용액의 색 변화2024.09.181. 산과 염기 1.1. 산과 염기의 정의 산과 염기는 화학반응에서 매우 중요한 역할을 하는 두 가지 물질이다. 산은 수소 이온(H+)을 내놓는 물질이며, 염기는 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질이다. 산과 염기는 서로 반대되는 성질을 갖고 있어 반응하면 중화 반응이 일어나 중성 용액이 된다. 산은 물에 녹으면 수소 이온(H+)을 내놓는데, 이 수소 이온이 많을수록 산의 농도가 높아진다. 예를 들어 염산(HCl)은 물에 녹으면 다음과 같은 반응이 일어난다. HCl + H2O → H3O+ + Cl- 이처럼 수소 이온이 많이 ...2024.09.18
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용액의제조및표준화2024.10.061. 화학실험 용액의 제조 및 표준화 1.1. 실험 이론 1.1.1. 농도 농도는 일정한 영역 내에 존재하는 물질의 양을 말한다. 농도는 모든 종류의 혼합물에 적용되지만, 화학에서는 일반적으로 용액에 존재하는 용질의 상대적인 양을 말한다. 용액에서 용질의 농도는 용액의 부피에 대한 용질의 양으로 표현되며, 이를 통해 용질의 상대적인 양을 나타낼 수 있다. 농도를 표현하는 방법에는 질량 농도, 몰 농도, 부피 농도 등이 있다. 질량 농도는 단위 부피 당 용질의 질량으로 표현되고, 몰 농도는 단위 부피 당 용질의 몰수로 표현된다. ...2024.10.06
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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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알칼리성 표준용액2024.12.101. 산, 알칼리 표준용액의 조제 1.1. 표준용액 표준용액이란 적정(滴定)에 사용되는 용액으로, 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 표준용액은 순수한 물질의 일정량을 일정부피의 용매에 녹이는 것만으로 표준용액이 되는 것과, 대략의 농도를 갖는 용액을 만든 다음에 표준용액으로 그 농도를 정확하게 측정하는 것이 있다. 이러한 조작을 표정(標定, standardization)이라고 한다. 표준용액으로 사용되기 위해서는 ① 분석물과 빠르게 반응해야 하...2024.12.10
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산 염기 적정 동국대2024.10.301. 생활 속의 산, 염기 분석 1.1. 실험 개요 1.1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 적정 실험을 통해 중화 반응을 이해하고, 식초와 이온 음료에 포함된 산의 농도를 측정하는 것이다. 산-염기 적정 실험을 통해 중화 반응의 원리를 이해하고, 표준 용액인 수산화나트륨(NaOH)을 사용하여 식초와 이온 음료 속 산의 농도를 정량적으로 분석할 수 있다. 이를 통해 생활 속 화학 물질의 성질과 함량을 파악할 수 있으며, 화학 양론 개념을 실제 사례에 적용해볼 수 있다. 1.1.2. 실험 이론 주기율표에서 알칼리족이나 알칼리 토...2024.10.30