1. 수화물 수화물은 물이 다른 화합물과 다시 화합해서 생긴 분자 화합물을 의미한다. 분자 형태이고 CuSO₄ㆍ5H₂O, MgCl₂ㆍ6H₂O 등이 있다. 화합물이 결정일 때 이 물을 결정수라고 하고, 결정 내에서 일정한 위치를 차지하며 그 양이 변하면 결정구조는 달라진다. 화학식 중 물 분자의 수에 따라 1 수화물, 2 수화물로 분류된다. 수화의 정도는 동일 화합물에서도 온도, 물의 증기압 등의 조건에 따라 다른 것도 있지만 무기염류에서는 6 수화물이 매우 많다. 2. 재결정 재결정이란 화합물 정제를 위한 방법 중 하나로, 온도에 ...

1. 수화물 수화물이란 물 분자와 다양한 이온이 일정한 조성비를 가지고 형성된 화합물을 의미한다. 반응식 계산에서 수화물 속 물 분자는 반응에 참여하지 않기 때문에 생략이 가능하며, 화합물 사이는 이온결합이나 공유결합보다는 훨씬 약한 힘으로 결합되어 있다. 또한 일부 수화물들은 대기 중에 놓아둘 경우 물을 잃는데, 이를 풍해라고 한다. 반면에 일부 화합물들은 공기 중의 수분을 흡수하는데, 이러한 성질을 흡습성이라고 하며, 공기 중의 수분을 아주 많이 흡수하여 그 물에 용해되는 것을 조해라고 한다. 이때 수화물이 수분을 잃거나 얻는 ...

1. 수화물 수화물은 물 분자의 산소 및 수소 원자가 다른 원자와 결합하여 형성되는 화합물이다. 수화물의 예로 CuSO4·5H2O를 들 수 있다. 수화물은 공유 결합이나 이온 결합에 비해 약한 결합을 가지고 있다. 탄산나트륨도 수화물의 예로, 무수의 탄산나트륨 Na2CO3가 물을 흡수하여 1수화물, 7수화물, 10수화물 Na2CO3·10H2O를 형성한다. 이때의 반응은 발열 반응이기 때문에 대부분의 수화물이 상온에서 안정적이다. 2. 조해(deliquescence) 고체가 대기 중 수증기를 흡수하여 녹는 현상으로, 고체의 수증기압이...