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반응열 측정2025.01.131. 반응열 실험을 통해 고체상태의 NaOH와 수용액상태의 NaOH를 각각 염산과 반응시켰을 때 모두 중화열에 의한 열이 발생되지만 고체상태의 NaOH를 반응 시켰을 경우는 추가적으로 용해열이 발생하여 발열량이 더 큰 것을 확인하였다. 반응열에는 중화열, 생성열, 분해열, 연소열, 용해열 등이 있으며, 반응열에 의한 온도증가로 인한 폭발사고를 예방하기 위해 NaOH와 HCl을 이용한 실험을 통해 반응열을 측정하였다. 2. 화학반응 화학반응에는 화합, 분해, 치환, 복분해 등의 종류가 있다. 화합은 2가지 이상의 다른 원소들이 화학적...2025.01.13
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일반화학실험2 옥살레이트-철 화합물 main report2025.01.241. 옥살레이트-철 화합물 합성 이번 실험은 광반응에 사용할 물질을 재결정으로 수득한 후에 정성적으로 광반응을 이용해 생성된 물질의 양을 비교한다. 광반응의 원리를 이용하여 청사진도 직접 만들어 보았다. 광반응에 사용할 화합물을 얻기 위해 먼저, 고체 시료들을 물에 용해시켰다. FeCl3·6H2O는 물 중탕하지 않고 유리 막대와 stirring bar를 이용해 용해시켰다. FeCl3·6H2O는 끓는점이 35C로 비교적 낮기 때문에 용액의 일부가 증발하여 농도가 변할 수 있기 때문이다. 반면, K2C2O4·H2O는 비교적 물에 대한 ...2025.01.24
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[일반화학 및 실험1] 7. 헤스의 법칙 레포트2025.05.071. 헤스의 법칙 실험을 통해 화학 반응 시의 에너지 변화를 열량계로 측정하고 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)을 이해하였다. 실험 결과는 이론값과 5~20% 정도의 오차가 있었는데, 이는 열량계의 닫힌계 여부, 주위 환경 변화, 비커의 열 흡수 측정, 가정한 실험 변수 값, 실험 기구 및 진행의 정밀도 등의 요인으로 인한 것으로 분석되었다. 1. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학 반응에서 반응 경로와 상관없이 반응물과 생성물의 엔탈피 변화가 일정하다는 것을 설명하는 중요한 법칙입니다. 이 법칙은 화학 반응의 열역학적 분석에 널리 ...2025.05.07
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일반화학실험 '시계 반응' 예비 레포트(pre report) A+자료2025.01.181. 반응 메커니즘 화학 반응식 <A+B C+D>를 예로 들어, 실제로는 여러 개의 단일 단계 반응으로 구성된 다단계 반응일 수 있음을 설명하였다. 단일 단계 반응에서는 반응에 참여하는 반응물의 수를 뜻하는 분자도가 반응 계수의 합과 같으며, 다단계 반응에서는 속도를 결정하는 단일 단계가 존재한다. 또한 중간체의 개념과 전이 상태에 대해 설명하였다. 2. 화학 반응 속도 화학 반응 속도는 반응에 관여하는 물질의 농도와 반응에 걸리는 시간을 통해 측정할 수 있다. 반응 속도는 반응이 진행될수록 감소하는 경향을 보이며, 초기 반응 속...2025.01.18
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[A+ 예비보고서] 화학반응차수와 속도정수 실험2025.01.241. 화학반응차수와 속도정수 회분식 반응기를 사용하여 알칼리 수용액 중에서 초산에틸을 가수분해시킨 후, 이 반응이 2차 반응인지 검토하고 속도 정수를 계산한다. 반응 속도 법칙, 반응 차수, 반응 속도 상수, 가역 반응과 비가역 반응, 비누화 반응 등에 대해 설명하고 있다. 1. 화학반응차수와 속도정수 화학반응차수와 속도정수는 화학반응의 속도와 메커니즘을 이해하는 데 매우 중요한 개념입니다. 반응차수는 반응물의 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 나타내며, 속도정수는 온도와 같은 요인에 따라 변화하는 반응 속도의 고유한 특성을 나타냅...2025.01.24
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일반화학실험I 엔탈피 측정 예비/결과보고서 <작성자 학점 A+>2025.01.231. 엔탈피 측정 이번 실험은 NaOH(s)와 HCl(aq)의 반응과 NaOH(aq)와 HCl(aq)의 반응에서 발생하는 엔탈피 변화(ΔH와 ΔH2)를 측정하고, 이를 통해 NaOH가 용액 상태로 변화하는 엔탈피(ΔH1)를 구하는 것이었다. 두 가지의 다른 실험(고체 NaOH와 액체 NaOH 반응)에서 각각의 엔탈피 변화를 성공적으로 측정하였다. 이 실험을 통해 NaOH가 물에 용해될 때의 엔탈피 변화를 이해할 수 있었고, 화학 반응에서의 엔탈피 변화가 에너지 변화를 설명하는데 중요한 지표임을 확인할 수 있었다. 2. 상태함수 상태...2025.01.23
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질량 보존의 법칙 예비레포트2025.05.161. 질량 보존의 법칙 질량 보존의 법칙은 1774년 프랑스의 화학자 라부아지에에 의하여 발견되었고, 이후에 실험적으로 검토되어, 실험 오차의 범위 내에서 성립한다는 것이 증명되었습니다. 화학반응의 전후에서 반응물질의 전체 질량과 생성물질의 전체 질량은 같다는 것이 질량 보존의 법칙입니다. 이를 실험적으로 증명하기 위해 침전반응과 연소반응을 예시로 들어 실험을 진행하였습니다. 2. 침전 반응 염화 나트륨 수용액과 질산 은 수용액을 혼합하면 흰색 앙금인 염화 은이 생성됩니다. 이때 (염화 나트륨 + 질산 은)의 질량 = (염화 은 +...2025.05.16
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[환경화학]산도측정보고서2025.05.091. 산도 측정(Acidity Titration Method) 실험 목적은 산도를 측정하여 미지시료의 몰농도와 pH를 구하는 것이다. 산도는 알칼리도를 중화시킬 수 있는 능력으로, 염기성 물질 내의 하이드록시기인 -OH가 중화되는데 필요한 산의 양을 알 수 있는 척도이다. 산도는 이산화탄소 산도와 무기 산도로 분류할 수 있으며, 부식성이 있어 제거하여 일정 수준으로 유지해야 한다. 산도 측정은 수질분야에서 중요한 요소로 이용된다. 2. 약한 산에 대한 적정곡선 약한 산에 대한 적정곡선을 보면 pH가 8.5 정도로 상승하기 전까지는 ...2025.05.09
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[A+ 일반화학실험 예비 레포트] 화학반응과 에너지 - 용해열의 측정2025.05.021. 발열반응 발열반응(exothermic reaction)은 화학반응이 일어날 때 열을 방출하는 반응이다. 산, 염기 중화반응, 금속과 산의 반응, 수화반응 등이 발열반응의 예이며, 이 반응은 방출된 열에 의해 촉진되므로 일어나기 쉽다. 일정한 압력 하의 발열반응은 계의 엔탈피를 감소시키고 이때 이 감소한 만큼이 반응열이 된다. 2. 흡열반응 흡열반응(endothermic reaction)은 반응물질의 에너지가 상대적으로 작아 생성물질의 에너지가 상대적으로 클 때 그 차이에 해당하는 에너지를 주위로부터 얻어야 반응이 진행된다. 흡...2025.05.02
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화학 반응 속도와 농도에 관한 실험 보고서2025.01.061. 반응 속도에 영향을 주는 요인 반응 속도에 영향을 주는 주요 요인으로는 온도, 농도, 촉매가 있다. 온도가 상승하면 분자의 운동에너지가 증가하여 반응 속도가 빨라진다. 정촉매를 사용하면 활성화 에너지가 낮아져 반응 속도가 증가한다. 농도가 증가하면 충돌 횟수가 늘어나 반응 속도가 빨라지고, 농도가 감소하면 충돌 횟수가 줄어 반응 속도가 느려진다. 반응 차수에 따라 농도와 반응 속도의 관계가 다르다. 2. 반응 차수와 반응 속도의 관계 0차 반응에서는 반응 속도가 농도와 관계가 없으며, 1차 반응에서는 반응 속도가 반응물질의 농...2025.01.06
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