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[A+ 예비보고서] 산-염기 분석 실험2025.01.241. 산-염기 분석 이 실험의 목적은 반응물이 산 또는 염기가 되었을 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정하고, 두 반응 용액 간의 화학양론적 관계를 알아보는 것입니다. 실험에서는 적정, 당량, 노르말 농도 등의 개념을 이용하여 미지 용액인 식초 속의 아세트산 농도를 측정합니다. 실험 과정에는 페놀프탈레인 지시약 사용, 0.2 N 수산화나트륨 용액 제조 및 표준화, 0.5 M HCl 표준용액 제조 및 적정 등의 단계가 포함됩니다. 1. 산-염기 분석 산-염기 분석은 화학 분야에서 매우 중요한 개념입니다. 이를 통해 용액의 pH를 측정...2025.01.24
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침전 적정모아법 레포트2025.01.241. 침전적정법 침전적정법은 침전 생성반응을 이용한 적정법으로, 조작이 비교적 간단하고 신속히 정량할 수 있지만 반응의 종점을 확인하는 방법이 적어 이용되는 침전반응이 한정되어 있다. 주로 할로겐 이온을 정량하는데 사용되며, Mohr법과 Volhard법이 대표적이다. Mohr법은 AgNO3 표준액으로 Cl-을 정량할 때 K2CrO4를 지시약으로 사용하는 방법이다. 2. Mohr법 Mohr법은 크롬산염 이온을 사용하여 은법 적정의 종말점을 결정하는 방법으로, Cl-, Br-, CN- 등을 AgNO3로 적정할 때 K2CrO4를 지시약으...2025.01.24
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[A+ 결과보고서] 산-염기 분석 실험2025.01.241. 산-염기 분석 이 실험은 반응물이 산 또는 염기가 되었을 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정하고, 두 반응 용액 간의 화학양론적 관계를 알아보는 것을 목적으로 합니다. 적정은 농도를 정확히 아는 표준 용액으로 농도를 모르는 미지 용액과 화학 반응을 시켜 반응이 완료되었을 때 소비된 부피를 측정하여 양쪽의 몰 관계를 이용해 농도나 몰수를 알아내는 방법입니다. 이 실험에서는 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 약산-강염기 적정을 수행하였고, 식초 속의 아세트산 농도를 측정하였습니다. 실험 결과에 대한 고찰에서는 종말점 판정의 어려움, ...2025.01.24
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탄산염과 탄산수소염의 혼합물 분석2025.05.141. 역적정법 역적정법은 분석 대상 시료와 표준용액 A의 적정반응의 종말점을 적절한 지시약의 부재 등으로 쉽게 알아내기 힘든 경우에 사용한다. 분석 대상 시료 용액에 대하여 과량의 표준용액 A를 가하여 적정반응을 완결시키고, 남아 있는 표준용액 A의 양을 다른 표준용액 B를 이용하여 적정함으로써, 처음 분석 대상 시료와 반응한 표준용액 A의 양을 구하는 방법이다. 2. 알칼리도 알칼리도는 수질을 표시하는 지표 중에 하나로서 물속에 포함되어 있는 알칼리(OH^-, CO3^2-, HCO3- 등)를 탄산칼슘(CaCO3)으로 환산하여 mg...2025.05.14
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물의 경도 EDTA착화물 형성2025.01.171. EDTA 표준용액 제조 EDTA 표준용액을 제조하는 방법에 대해 설명합니다. EDTA는 에틸렌다이아민테트라아세트산의 약자로, 대부분의 금속 이온과 1:1 착물을 형성하므로 정량 분석에 널리 사용됩니다. EDTA 표준용액은 무게를 재어 증류수에 녹여 만들며, 칼슘 표준용액으로 표준화하여 농도(titer)를 나타냅니다. 2. EDTA 적정법 EDTA 적정법에는 직접 적정, 역 적정, 치환 적정, 간접 적정 등이 있습니다. 이번 실험에서는 치환 적정법을 사용하여 물의 경도를 측정합니다. 치환 적정은 분석물질(X)을 과량의 Mg(ED...2025.01.17
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분석화학실험(A+)_표준산염기제조(결과보고서)_preparing standard acid and base2025.01.291. 표준 용액의 정의 표준 용액은 그 농도가 정확히 알려져 있는 용액을 의미한다. 실험에서는 주로 다른 물질의 농도를 결정할 때 사용되며, 그 농도를 알기 위해서는 정확한 방법으로 제조해야 한다. 표준 용액의 농도는 실험에서 매우 중요한 역할을 하며, 표준화된 농도를 가진 용액을 사용하여 다른 용액의 농도를 계산할 수 있다. 2. 산과 염기의 정의와 성질 산은 물에 녹았을 때 수소 이온(H+)을 방출하는 물질을 의미한다. 염기는 수산화 이온(OH-)을 방출하는 물질로, 산과 염기는 서로 반응하여 중화 반응을 일으킨다. 강산과 강염...2025.01.29
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[보건환경미생물실험]수소 이온 농도(Hydrogen Ion Concentration)2025.05.051. 수소 이온 농도(Hydrogen Ion Concentration) 실험 목적은 pH 미터를 통해 검수의 pH 값을 측정하고, 검수에 들어 있는 수소 이온의 농도를 측정하는 것이다. 측정한 값을 통해 검수의 산의 정도(수소의 활동도)를 파악하고, 사용 여부를 알아내는 것이다. 실험 이론 및 원리에 따르면, 측정 원리는 반응물이 산 또는 염기인 경우 적정법을 이용하여 농도를 측정할 수 있다. 수소이온의 농도는 산, 염기의 세기를 나타내는 중요한 척도이며, pH 척도를 통해 편리하게 사용할 수 있다. 실험 방법에는 pH 미터 사용법...2025.05.05
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[A+ 만점 레포트] 3. 산화, 환원 적정 (일반화학실험2)2025.01.181. 산화-환원 반응 산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction)은 반응물들 사이에서 전자를 주고받는 반응이다. 전자를 주는 화합물이 있다면 전자를 받는 화합물도 있어야 하므로 산화-환원 반응은 항상 동시에 일어난다. 이때 전자를 잃는 화합물은 산화(oxidation)된 것이며, 다른 물질을 환원시켰으므로 환원제(reductant 또는 reducing agent)라고 한다. 반대로 전자를 받는 화합물은 환원(reduction)되었다고 표현하고, 다른 물질을 산화시켰으므로 산화제(oxidant 또는 oxidi...2025.01.18
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[약품분석학] 규정도 계수, 정량법, 함량 계산 A+ 레포트2025.05.031. L-말산 정량법 L-말산 0.1 g을 정밀하게 달아 물 50 mL를 넣고 페놀프탈레인시액 2방울을 넣은 다음, 0.1 mol/L NaOH으로 연한 분홍색(담홍색)이 나타날 때까지 적정한다. L-말산의 함량은 적정에 소비된 NaOH 표준액의 몰수와 L-말산의 분자량을 이용하여 계산할 수 있다. 2. 탄산리튬 정량법 탄산리튬 시료 약 1 g을 정밀하게 달아 물 100 mL 및 0.5 mol/L 황산 50 mL를 넣고 가열하여 이산화탄소를 제거한 후 과량의 황산을 0.5 mol/L 수산화나트륨액으로 적정한다. 공시험을 통해 보정한 ...2025.05.03
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EDTA Titration of Ca 2+ and Mg2+ in Tap Water & Milk2025.01.091. EDTA 킬레이트제 EDTA는 Ethylenediaminetetraacetic acid의 약자로, 전하와 상관없이 금속 이온과 1:1의 몰수비로 반응하여 안정한 착물을 형성하는 특성이 있습니다. 이러한 EDTA의 특성을 활용하여 적정법으로 수돗물과 우유 속 Ca2+와 Mg2+ 이온의 농도를 구할 수 있습니다. 2. 킬레이트 효과 여러자리 리간드인 EDTA는 한자리 리간드에 비해 금속 이온과 더 안정한 착물을 형성합니다. 이는 엔트로피 변화량이 큰 여러자리 리간드가 더 안정한 착물을 형성하기 때문입니다. 이러한 현상을 킬레이트 ...2025.01.09
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