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질량 불변의 법칙 실험 예비보고서2025.01.051. 질량 불변의 법칙 질량 보존 법칙은 닫힌 계의 질량은 상태 변화에 상관없이 변하지 않고 계속 같은 값을 유지한다는 법칙이다. 물질은 갑자기 생기거나, 없어지지 않고 그 형태만 변하여 존재한다는 뜻을 담고 있다. 다시 말해, 닫힌 계 화학 반응에서, [반응물의 질량 = 결과물의 질량] 이란 수식을 만족한다. 그러나 물질 보존은 방사능과 핵반응이 포함되지 않는 화학 반응에서 안전하게 추정될 수 있다. 물질이 보존되지 않더라도, 계 안에서의 질량과 에너지의 총 합은 보존된다. 1. 질량 불변의 법칙 질량 불변의 법칙은 물리학의 기본...2025.01.05
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분자 모델링2025.01.041. 루이스 구조 루이스 기호는 원자가 전자 배치를 나타내기 위한 기호로, 원소의 화학 기호와 원자가 전자를 표시하는 점으로 구성됩니다. H2, F2 분자의 생성은 루이스 구조로 표현할 수 있으며, 옥텟 규칙에 따라 원자들이 전자를 얻거나 잃거나 공유함으로써 원자가 전자가 8개가 되려 합니다. 루이스 구조를 나타낼 때 공유 전자쌍은 선으로, 비공유 전자쌍은 점으로 표시합니다. 2. VSEPR 모형 VSEPR 모형은 분자의 3차원 구조를 예측하는 모델입니다. 분자 내 결합 전자쌍과 비공유 전자쌍의 수에 따라 분자의 기하학적 구조를 결...2025.01.04
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산화-환원 적정 실험보고서2025.01.021. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 산화와 환원이 동시에 일어나는 반응입니다. 어떤 물질이 산소(O2)와 결합하는 반응, 수소를 잃는 반응, 전자를 잃어 산화수가 증가하는 반응이 산화이며, 어떤 물질이 산소(O2)를 내어놓는 반응, 수소를 얻는 반응, 전자를 얻어 산화수가 감소하는 반응이 환원입니다. 산화제는 전자를 받음으로써 자신은 환원되고 다른 분자를 산화시키는 물질이며, 환원제는 전자를 내어줌으로써 자신은 산화되고 다른 분자를 환원시키는 물질입니다. 2. 산화-환원 적정 산화-환원 적정은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사...2025.01.02
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화학반응속도와 농도 실험 보고서2025.01.021. 화학반응속도 이번 실험의 목표는 화학반응속도를 측정하여 반응물의 농도가 반응속도에 주는 영향을 알아보는 것입니다. 화학반응속도는 반응물이 소모되거나 생성물이 생성되는 속도를 측정하는 것으로, 반응물질의 농도, 온도, 촉매 등의 요인에 따라 변화합니다. 실험에서는 Na2S2O3의 농도를 달리하여 반응속도를 측정하고, 농도와 반응속도의 관계를 분석하였습니다. 2. 화학반응 차수 화학반응 속도는 반응물의 농도에 따라 다르게 나타납니다. 0차 반응은 농도와 무관하고, 1차 반응은 농도에 1차적으로 비례하며, 2차 반응은 두 반응물의 ...2025.01.02
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완충용액 실험 보고서2025.01.121. 완충용액 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통해 배웁니다. 실험에서는 염산 수용액으로 탄산염 수용액을 적정하면서 탄산이온이 모두 소모되는 제1 종말점과 중탄산이온이 모두 소모되는 제2 종말점을 결정하고, 탄산이온과 중탄산이온으로 구성되는 완충 영역과 중탄산이온과 탄산으로 구성되는 완충 영역에 대해 알아봅니다. 2. 완충작용 완충 작용이란 산이나 염기를 넣어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상입니다. 이런 완충 작용의 특성을 가진 용액을 완충 용액, buffer solution이라고 합니다. 완충 작용...2025.01.12
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바륨의 원자량 측정 (일반화학실험)2025.01.161. 무게분석 무게 분석에서는 분석물질의 침전 반응(precipitation reaction)에 의해 생성된 생성물의 질량으로부터 원래 분석물질의 양을 계산하는 데 이용한다. 20세기 초 T. W. Richards와 그의 공동연구자들은 무게분석을 통해 Ag, Cl, N의 원자량을 여섯 자리 수까지 정확히 측정하였으며 그 공로로 1914년 노벨 화학상을 수상하였다. 2. AgCl 침전법 이번 실험에서 사용하는 precipitation reaction은 Cl-를 함유한 용액에 Ag+를 가하면 AgCl (s)로 침전되므로 침전물의 무게를...2025.01.16
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일반화학실험 pH측정 및 산염기적정 결과보고서(A+)2025.01.161. pH 측정 실험을 통해 지시약의 개념과 pH의 원리를 이해하고, 지시약의 색 변화를 관찰하여 용액의 pH를 결정하였다. 또한 pH 미터를 사용하여 전기적으로 pH를 측정하는 방법을 학습하였다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정 실험을 통해 당량점을 확인하고, 지시약의 색 변화를 관찰하여 적정 과정을 이해하였다. 미지 산 용액의 농도를 결정하는 실험을 진행하였다. 3. 지시약의 색 변화 다양한 지시약을 사용하여 pH에 따른 색 변화를 관찰하였다. 지시약마다 변색 범위가 다르므로, 적절한 지시약을 선택하여 pH를 측정할 수 있다는...2025.01.16
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일반화학실험 불꽃실험 결과보고서 (A+)2025.01.161. 불꽃 실험 불꽃 실험을 통해 금속마다 각자 다른 원자 스펙트럼에 대한 지식을 쌓고 그를 바탕으로 금속 이온들의 종류를 확인하고 금속 이온들의 원자 스펙트럼을 이해하고 학습한다. 불꽃의 색깔은 화학 물질, 특히 여러 가지 금속 원자가 높은 온도에서 각각 고유한 색깔을 나타내는 것을 응용한 것이다. 어떤 금속 이온이 불꽃 실험에서 특정한 불꽃 색깔을 나타내는 것은 금속 원자의 전자들이 열 에너지나 전기 에너지에 의해 들뜬 상태에서 바닥 상태로 내려가면서 흡수한 에너지를 광자로 방출하기 때문이다. 2. 스펙트럼 스펙트럼은 흔히 빛을...2025.01.16
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일반화학및실험1 A+레포트 모음집2025.01.121. 유리세공법 유리관 자르기, 구부리기, 가늘게 뽑기 실험을 진행하였다. 유리관 자르기에서는 줄로 긁을 때 같은 위치를 반복해서 긁지 않고 주변부도 긁어 여러 개의 긁힘 자국이 생겼다. 이후 한 곳에만 줄로 긁으니 줄자리가 확실해졌고 엄지손가락으로 힘을 가하여 깨끗하게 잘랐다. 구부리기에서는 일정한 속도로 균일하게 가열하지 않아 양쪽이 동일하게 열을 받지 않아 길이가 다르게 늘어났다. 가늘게 뽑기에서는 유리관을 불꽃에 제대로 닿아있지 않아 초반에 변화가 없었고, 위치를 재조정한 후 가열하여 모래시계 형태로 얇아졌다. 하지만 한쪽으...2025.01.12
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일반화학실험 A+ 레포트_ 산-염기 적정2025.01.131. 산-염기 반응 산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다. 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며 물이 생성된다. 이를 중화 반응이라고 한다. 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 2. 중화 반응 중화 반응이란 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응을 말한다. 강산인 염산(HCl)과 강...2025.01.13
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