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28도에서의 SNC1 단백질과 Nup96의 상관관계2025.01.161. SNC1 단백질의 cellular localization 28도에서 SNC1의 overexpression은 autoimmunity를 유도하지 않았지만, 핵 내에 위치하는 SNC1 단백질이 감소한다는 보고가 있었습니다. 따라서 28도에서 SNC1 단백질의 특정 도메인(TIR domain)이 cellular localization에 기여하는지 여부와 그 방법을 조사하고자 합니다. 2. snc1 돌연변이의 cellular localization 28도에서 549 위치의 Glu가 Lys로 변환된 snc1 돌연변이의 cellular l...2025.01.16
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동국대학교 화학과 물리화학실험 오스트발트 점성도계 및 공 낙하법 레포트2025.01.231. 점성도 실험을 통해 액체의 점성도가 온도와 농도에 따라 변화하는 것을 확인하였다. 오스트발트 점성도계와 공 낙하법을 사용하여 에탄올 수용액과 글리세롤의 점성도를 측정하였다. 온도가 상승함에 따라 점성도가 감소하는 경향을 보였으며, 에탄올 수용액의 경우 50% 농도에서 최대 점성도를 나타냈다. 이는 밀도와 분자간 인력의 영향이 복합적으로 작용한 결과로 분석된다. 실험 과정에서 발생할 수 있는 오차 요인들도 고찰하였다. 1. 점성도 점성도는 물질의 내부 마찰력을 나타내는 물리량으로, 유체의 흐름 특성을 이해하는 데 매우 중요한 개...2025.01.23
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[물리화학실험] 화학평형의 온도 의존성 결과보고서2025.01.221. 4-나이트로페놀의 해리 반응 이번 실험은 4-나이트로페놀의 원래 상태와 해리된 상태의 가시광선 흡광 파장의 차이를 이용하여 해리 상수를 여러 온도에서 구하고 해리 반응의 엔탈피를 구해보는 실험이었다. 실험 결과, 온도가 올라갈수록 Ka 값이 증가하는 것을 확인할 수 있었고, 반트호프 식을 이용하여 계산한 엔탈피 값은 조교님 값으로는 19.36kJ/mol, 측정 값으로는 82.45kJ/mol로 나왔다. 오차가 큰 이유로는 용액 혼합 과정에서의 문제, 온도 변화에 따른 영향, 흡광도 측정 시 발생한 오차 등이 고려되었다. 1. 4...2025.01.22
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[물리화학실험] 고체의 용해도 예비보고서2025.05.141. 용해(Dissolution) 가스, 액체 혹은 고체가 용액 혹은 용매로 들어가 초기의 용매에 균일하게 녹아 액체화되는 현상. 소금의 용해: 물은 용매이며 용질인 소금이 용해되는 과정이다. 2. 용해도(solubility) 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량 (g나 mol로 표시), 용매 100g에 대해 녹을 수 있는 최대 용질의 양. 압력: 고체나 액체의 용해도는 압력에 영향을 거의 받지 않지만, 기체의 용해도는 압력이 높아지면 상당히 증가한다. 3. 포화(saturated)상태...2025.05.14
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[기기분석실험 A+] 분광광도계를 이용한 평형상수의 측정2025.01.171. 화학평형 화학평형이란 시간의 경과에 따라 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태이다. 평형상수는 균형 반응식의 계수와 관련한 평형 혼합물들의 농도 비율이 항상 일정한 값을 갖는 상수이다. 평형상수를 이용하여 반응의 진행 정도와 반응의 방향을 예측할 수 있다. 2. Beer-Lambert 법칙 Beer-Lambert 법칙은 적외선 및 원자흡광분광법에서 분광광도법에 의한 정량분석에서 사용되는 중요한 법칙이다. 흡광도 A는 시료 중에 함유되어 있는 흡광하는 화학종의 농도에 비례한다. 3. FeSCN2+ 착이온 Fe3+와 S...2025.01.17
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화공열역학실험 A+ 용해열(용해도법) 결과레포트2025.01.231. 용해도 용해도는 일정량의 물에 녹은 한 물질의 양으로 보통 용매 100g당 용질의 g수로 나타낸다. 용해도는 온도에 의존적이며, Van't Hoff 방정식을 이용하여 유기산의 용해열을 측정할 수 있다. 본 실험에서는 옥살산의 용해도를 25°C와 35°C에서 측정하고, 이를 바탕으로 옥살산의 용해열을 계산하였다. 실험 결과, 옥살산의 용해도는 온도가 높아질수록 증가하였으며, 용해열 값은 이론값과 비교하여 오차율이 84.02%로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 변화, 용액의 종말점 판단, 1회용 스포이드 사용의 부정확성 등이 고...2025.01.23
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액체의 점도 측정 결과 레포트2025.01.032025.01.03
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[A+]건국대 전기전자기초실험1 3주차 결과보고서2025.01.151. 온도에 따른 전기저항의 변화 본 실험에서는 온도에 따라 전기저항의 크기가 변화하는 것을 실험적으로 확인하고자 한다. 입력 전압이 증가하면 전류도 증가할 것이며 이에 따라 저항이 변화한다. 이러한 현상은 온도와 관련이 있다. 대부분의 물질은 온도가 상승함에 전기 저항이 증가한다. 따라서 주어진 전압 또는 전류에서 저항이 온도에 따라 변화한다. 2. 등가저항을 이용한 등가회로 본 실험에서는 여러 개의 저항으로 이루어진 회로의 등가저항을 이론적으로 계산하고 실제 회로의 간략화된 등가회로를 구성하여 그 차이점을 실험적으로 알아보고 원...2025.01.15
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Four-point probe resistivity measurement 결과보고서2025.05.051. Four-point probe resistivity measurement 이번 실험에서는 4-point probe를 사용하여 알루미늄과 실리콘의 비저항을 계산하고 온도에 따른 비저항의 변화를 확인하였습니다. 실험 결과 도체인 알루미늄의 비저항이 반도체인 실리콘보다 낮은 것을 확인할 수 있었으며, 온도가 증가할수록 알루미늄의 비저항이 증가하는 것을 관측할 수 있었습니다. 또한 시료의 크기, 두께와 비저항 사이의 관계, 보정계수(K)의 개념을 이해할 수 있었습니다. 1. Four-point probe resistivity meas...2025.05.05
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[A+ 실험보고서] 기초화학실험2-반응동력학2025.01.171. 반응 속도 반응물 A, B, C의 농도를 [A], [B], [C]로 표기하면 반응 속도 v는 k[A]^n_a[B]^n_b[C]^n_c로 표현된다. 여기서 (n_A+n_B+n_C)를 반응차수라 하고 k를 속도 상수 혹은 반응 속도 상수라 한다. 반응 내 순간 속도(곡선의 기울기)는 계속 변하며 실제로 순간 속도는 반응물의 농도에 의존한다. 또한 반응 속도와 반응에 참여하는 화합물의 농도 사이관계식을 실험 속도식이라고 한다. 2. 활성화 에너지 화학 반응의 속도는 온도에 민감하여 대체로 온도가 상승할 때마다 증가한다. 그 이유는 ...2025.01.17
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