1. 산-염기 이론 실험에서는 Arrhenius 이론과 Brønsted-Lowry 이론을 바탕으로 산과 염기의 개념을 설명하고 있습니다. 산은 수용액에서 수소 이온을 내는 물질이고, 염기는 수용액에서 수산화 이온을 내는 물질입니다. 또한 산과 염기의 관계를 양성자를 주고받는 관계로 설명하고 있습니다. 2. pH pH는 수소 이온 농도의 지수로, 수용액의 산성도를 나타내는 척도입니다. 중성 용액의 pH는 7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성입니다. pH는 수소 이온 활동도와 물의 해리상수, 다른 이온과의 상호작용...

1. 산-염기 이론 아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스 산-염기 이론을 설명하고 있습니다. 산은 H+를 내놓는 물질이고, 염기는 OH-를 내놓는 물질입니다. 산-염기 반응에서 양성자(H+)의 이동이 핵심이며, 공유전자쌍의 제공과 수용으로도 설명할 수 있습니다. 2. pH 측정 물의 자동이온화와 물의 이온곱을 설명하고, pH의 개념과 측정 방법(지시약, pH미터)을 소개하고 있습니다. pH는 H+의 농도를 나타내는 척도이며, 정확한 측정을 위해서는 pH미터를 사용하는 것이 좋습니다. 3. 중화 적정 중화 적정의 원리와 과정을 설명...

1. 산-염기 이론 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론, 아레니우스 산-염기 이론, 루이스 산-염기 이론에 대해 설명하고 있습니다. 산은 H+을 내놓을 수 있는 물질이고, 염기는 H+을 받아들일 수 있는 물질입니다. 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 중화반응에 대해 설명하고 있습니다. 2. 적정 적정은 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법입니다. 시료용액 내에 존재하는 물질의 양을 표준용액의 부피로부터 구할 수 있습니다. 직접적정과 역적정법에 대해 설명하고 있습니다. 당량점과 종말점의 차이, 중화반응의 종류에 대해서도...