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[물리화학실험] 반응 엔탈피와 헤스 법칙 보고서2025.01.151. 내부 에너지 내부에너지는 계의 모든 원자, 이온, 분자에 대한 운동에너지와 포텐셜 에너지 기여분의 합인 계의 총 에너지이다. 온도와 압력에 의존하는 값을 가진다. 실제로는 시료의 전체 에너지는 알 수도 없으며 측정할 수도 없지만, 열이나 일로 공급되거나 손실되는 양을 확인하면 내부에너지의 변화량을 결정할 수 있다. 2. 열역학 제1법칙 에너지는 그 형태가 바뀔 뿐 결코 소멸되거나 형성되지 않는다. 현재의 에너지가 다른 어떠한 에너지로 전환될 때에 그 에너지의 형태만이 전환될 뿐 그 과정 전과 후의 에너지 총합은 변하지 않고 언...2025.01.15
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일반화학실험(1) 실험 12 고분자 화합물의 합성 결과2025.05.091. PVA의 젤(gel)화 이번 실험에서는 PVA의 농도와 borate 용액의 양을 다르게 반응시켜 합성된 중합체의 물리적 성질을 비교했다. 이때 PVA 용액의 –OH 작용기와 borate 용액 사이의 수소 결합을 통해 중합체가 합성된다. borate 용액(Na2B4O7)의 양이 많아질수록 젤의 점도가 커진다. 젤을 가열하면 점도가 낮아진다. 2. 산에 의한 영향 황산(H2SO4)은 물에 녹으면 수소 이온(H+)을 내놓는 산성 물질이다. 황산 용액과 혼합물이 반응하면 젤의 점도가 낮아진다. 메틸오렌지 지시약을 사용하여 수소 이온의...2025.05.09
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생화학에서 사용되는 물리와 화학2025.04.301. 열역학 제 1법칙(First law of thermodynamics) 열역학 제 1법칙(First law of thermodynamics)은 에너지 보존(Conservation of Energy)에 관한 것으로 계(System)과 이의 주위(Surroundings)의 전체 에너지 앞은 항상 일정하다는 것이다. 여기서 계란 공간 상에서 물질이 있는 어떤 공간이고 주위는 우주에서 계를 제외한 나머지 부분을 의미한다. 열역학 제 1법칙을 달리 표현하면 우주 전체의 에너지는 일정하고, 에너지는 새로 창조되거나 또는 없어질 수 없다고도...2025.04.30
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일반화학실험I 물의 중화열 측정 결과 보고서2025.05.111. 산과 염기의 정의 실험에서는 아레니우스의 산과 염기 정의를 사용하여 수용액 상태에서 산과 염기의 반응을 관찰하였다. 브뢴스테드-로우리의 정의에 따르면 산은 양성자를 제공하고 염기는 양성자를 받는 물질이며, 루이스의 정의에 따르면 산은 전자쌍을 받고 염기는 전자쌍을 제공하는 물질이다. 2. 다양성자산 다양성자산은 여러 개의 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질로, 대표적인 예로 탄산, 황산, 인산 등이 있다. 이러한 물질은 수용액에서 여러 개의 수소 이온을 내놓을 수 있으며, 수소 이온을 잃어버린 형태가 염기로 작용할 수 있다. 3...2025.05.11
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분광광도법에 의한 화학평형상수의 측정 결과 레포트2025.01.051. 분광광도법 분광광도법은 물질의 흡수 스펙트럼을 측정하여 물질의 농도와 특성을 분석하는 기술입니다. 이번 실험에서는 분광광도법을 이용하여 약산인 메틸 레드 지시약의 산해리 상수를 측정하였습니다. 실험 과정에서 메틸 레드 용액의 pH를 조절하고 흡광도를 측정하여 메틸 레드의 산성 및 염기성 형태의 농도를 구하였습니다. 이를 통해 메틸 레드의 산해리 상수 Ka를 계산할 수 있었습니다. 2. 화학평형상수 화학평형상수는 화학 반응에서 반응물과 생성물의 농도 비율을 나타내는 상수입니다. 이번 실험에서는 약산인 메틸 레드의 산해리 반응에 ...2025.01.05
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아미노산의 적정(생화학실험)2025.01.161. pH pH는 수소 이온 농도 지수를 의미하며, 화학에서 물질의 산과 염기의 강도를 나타내는 척도로 사용된다. 중성의 수용액은 pH=7이며, pH가 7보다 낮으면 산성, 7보다 높으면 염기성이다. 2. 화학 평형 화학 평형이란 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져 겉보기에 화학 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태를 말한다. 산-염기 평형도 화학 평형의 일종이다. 3. 산-염기 적정 산-염기 적정은 농도를 알고 있는 염기 또는 산의 표준용액으로 산 또는 염기의 농도를 정확히 중화하여 농도를 결정하는 정량적 분석 방법이다. 지시...2025.01.16
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수원대학교 A+ 화학및실험2 완충용액 결과레포트2025.01.031. 완충 용액 완충 용액이란 약산과 그 염(짝염기) 또는 약염기와 그 염(짝산)의 혼합 용액으로 소량의 센산이나 센 염기를 가해도 완충 용액 속의 수소 이온 농도가 크게 변하지 않는 용액을 말한다. 대표적인 예로는 아세트산과 아세트산 이온을 이용해 만든 완충 용액이 있다. 2. 완충 용량 완충 용량이란 뚜렷한 pH 변화 없이 완충 용액이 수용할 수 있는 산과 염기의 양을 뜻한다. 계산을 통해 완충 용량을 구할 수 있으며, 이를 통해 완충 용액이 산에 대해 가지는 완충 능력을 알 수 있다. 1. 완충 용액 완충 용액은 화학 실험에서...2025.01.03
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4장 문제은행(풀이)2025.05.091. 용액과 전해질의 특성 1. 용액은 용매에 용질이 녹은 것이다. 용액의 상태는 고체, 액체, 기체 모두가 될 수 있다. 사이다는 용액이지만 공기나 합금은 용액이 될 수 없다. 용매는 극성물질을 잘 녹이는 극성용매와 비극성물질을 잘 녹이는 비극성 용매로 나뉜다. 극성이 큰 용매일수록 유전상수가 크다. 2. 물에 녹았을 때 용액이 전기를 통하게 하는 물질을 전해질(electrolyte)이라고 하고 전기를 통하게 하지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라고 한다. 물에 잘 녹는 전해질은 강전해질이고 물에 잘 녹지 ...2025.05.09
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일반화학실험 산 염기 적정 결과레포트2025.05.071. 산-염기 반응 실험을 통해 농도를 알고 있는 산 또는 염기의 표준용액을 만들어 중화 반응을 이용하여 염산의 농도와 식초에서 아세트산의 농도를 구하고 산-염기 반응의 특성을 이해하였다. 산과 염기의 일반적 성질, 아레니우스 산과 염기, 브뢴스테드-로우리 산과 염기, 루이스 산과 염기 등 산-염기의 개념을 설명하였다. 또한 중화 반응, 몰농도, 노르말 농도, 산-염기 적정 등 관련 개념을 다루었다. 2. 적정 실험 산-염기 적정 실험을 통해 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 방법을 설명하였다. 당량점 분석, 지시약...2025.05.07
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중화적정을 통한 아세트산 함유율 분석2025.01.111. 중화적정 중화적정 실험을 통해 강산-약염기, 강산-강염기, 약산-강염기 적정을 진행하여 각 용액의 표준 농도를 구하고, 이를 이용해 식초 용액 속 아세트산의 함유율을 분석하였다. 실험 과정에서 지시약 사용, 용액 취급 등의 요인으로 인한 오차를 확인하고 개선 방안을 제시하였다. 2. 중화반응 중화반응은 산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성되는 반응이다. 중화반응에서는 산과 염기의 당량이 중요하며, 이를 이용하여 용액의 농도를 표정할 수 있다. 본 실험에서는 강산-약염기, 강산-강염기, 약산-강염기 적정을 통해 각 용액의 표준 ...2025.01.11
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