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과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용한 과산화수소 순도 결정2025.01.041. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 분자 간 전자 이동 과정으로, 전자를 잃는 물질은 산화되고 전자를 얻는 물질은 환원된다. 이러한 반응은 정량적으로 일어나므로 부피 분석법으로 활용될 수 있다. 과망간산 칼륨과 과산화수소의 반응을 통해 과산화수소의 농도를 결정할 수 있다. 2. 과망간산 칼륨 표준화 과망간산 칼륨 용액의 농도를 정확히 알기 위해 옥살산 나트륨을 표준 물질로 사용하여 적정한다. 옥살산 나트륨과의 반응을 통해 과망간산 칼륨 용액의 몰농도를 계산할 수 있다. 3. 과산화수소 정량 표준화된 과망간산 칼륨 용액을 사용하여...2025.01.04
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표준 산-염기 용액의 조제 및 표정 결과 레포트2025.01.051. 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 이번 실험에서는 표준 산-염기 용액을 조제하고 이를 표정하는 과정을 다루었습니다. A실험에서는 KHCO3 용액을, B실험에서는 NaOH 용액을 사용하여 표정을 진행했습니다. 그 결과 A실험에서는 7%의 오차율을, B실험에서는 6.5%의 오차율을 얻을 수 있었습니다. 오차의 원인으로는 적정 과정에서의 색상 변화 관찰 및 용액 부피 확인의 부정확성, 뷰렛 사용 시 힘 조절의 어려움 등이 지적되었습니다. 이번 실험을 통해 노르말농도와 몰농도의 차이, 메틸오렌지 지시약의 pH에 따른 색상 변화 등을 ...2025.01.05
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과산화수소의 농도 측정 결과 레포트2025.01.051. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 두 화학 종 사이의 전자 이동을 포함하는 화학 반응이다. 전자를 얻거나 잃음으로써 분자, 원자 또는 이온의 산화수가 변화한다. 이 반응은 일반적이지만 광합성이나 호흡과 같은 생명 현상에 필수적인 화학 반응이며, 연소 및 부식과 같은 공정에도 사용된다. 산화-환원 반응의 개념은 전자 이동, 산소 전달, 수소 전달의 관점에서 정의할 수 있다. 2. 몰농도와 노르말농도 몰농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질의 mol수를 나타낸 농도이고, 노르말농도는 용액 1L에 녹아 있는 용질 당량수(eq)의 양을 ...2025.01.05
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임상화학 기초 레포트2025.01.131. 용량기구의 사용-1 이 실험에서는 피펫에이드와 저울 사용 방법 및 주의사항을 숙지하고, 눈금실린더에 용액을 80~90mL 정도 붓고 100mL 용량을 맞추는 방법과 25mL를 4번 옮겨 100mL 용량을 맞추는 방법 중 어느 것이 더 정확한지, 그리고 오차범위를 확인하는 것이 목적이다. 실험 결과 80~90mL 정도 붓고 100mL를 맞추는 방법이 근소한 차이로 더 정확한 것으로 나타났다. 이는 피펫에이드 사용 시 끝에 맺힌 물방울이 떨어져 나가 정확한 측정이 어려웠기 때문으로 분석된다. 2. 용량기구의 사용-2 이 실험에서는...2025.01.13
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화학실험 결과 보고서 - 용액의 밀도와 음료수의 당도2025.01.091. 용액의 밀도 실험을 통해 표준용액의 농도와 밀도 사이의 관계를 나타내는 표준곡선을 구했다. 이를 활용하여 음료수의 당도를 결정할 수 있었다. 실험 결과 콜라, 다이어트 콜라, 환타의 당도가 각각 10.65%, 6.34%, 4.57%로 나타났다. 오차 발생 원인으로는 측정 시 주변 환경 요인의 영향을 생각해 볼 수 있다. 2. 용액의 밀도 측정 용액의 밀도를 구하기 위해서는 질량과 부피를 알아야 한다. 삼각 플라스크에 들어 있는 용액의 질량을 측정할 때는 증발이나 기화로 인한 오차를 줄이기 위해 마개를 한다. 또한 탄산음료의 경...2025.01.09
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Borax의 용해도 측정 결과레포트2025.01.181. Borax의 용해도 측정 이 실험에서는 Clausius-Clapeyron's equation을 이용하여 온도에 따른 Borax의 용해도를 측정하였습니다. 여러 온도에서 Borax의 포화 용액을 제조하고, 몰농도와 몰분율을 계산하여 온도(1/T)에 대한 몰분율(logX)을 도시하였습니다. 이를 통해 직선의 기울기로부터 ΔHf를 구하고, 0°C에서의 Borax 용해도를 계산하였습니다. 실험 결과, 온도가 증가함에 따라 Borax의 용해도가 증가하는 것을 확인하였으며, 이는 흡열반응(ΔH>0)임을 알 수 있었습니다. 다만 실험 과정...2025.01.18
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[A+ 만점 레포트] 산-염기 적정 (일반화학실험)2025.01.171. 산-염기 적정 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며, 수용액에서 이온화한 산과 염기가 만나 물(H2O)을 생성하는 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응은 빠르게 일어나고 정량적으로 일어나기 때문에 이를 이용하면 수용액 속 산과 염기의 농도를 알 수 있다. 이러한 실험을 산-염기 적정이라고 한다. 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 강산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되고, 약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의...2025.01.17
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어는점 내림에 의한 분자량 결정 예비보고서2025.01.121. 일반화학실험 일반화학실험(1) 실험 예비보고서에서는 어는점 내림 현상을 이용하여 미지 시료의 분자량을 결정하는 실험을 수행하였습니다. 실험에 사용된 시약으로는 lauric acid, benzoic acid, 수산화 칼륨(KOH) 용액이 있으며, 이들의 물리화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하였습니다. 또한 총괄성질의 개념과 어는점 내림, 몰농도, 몰랄농도 등에 대해 설명하였습니다. 실험 과정에서는 lauric acid 단독 용액, lauric acid와 benzoic acid 혼합 용액, lauric acid와 미지 시료 혼...2025.01.12
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수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험2025.01.241. 산-염기 반응 실험을 통해 다양한 용액의 pH를 측정하고 중화적정을 이용하여 용액의 몰농도를 구하였다. 강산, 강염기는 물에 잘 해리되어 많은 이온을 제공하는 강전해질이며, 약산, 약염기는 약전해질이다. pH는 수소이온의 농도를 나타내며, 중화반응은 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화적정을 통해 용액의 농도를 알아낼 수 있다. 2. pH 측정 실험 1에서는 pH 시험지, 지시약(BTB), pH미터를 이용하여 세 가지 용액(citric, nitric, NaOH)의 pH를 측정하고 비교하였다. pH미터를 이용한 ...2025.01.24
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Partial molar volume 예비 레포트 A+2025.01.291. Partial molar volume 물리화학실험1 예비 보고서에서는 pycnometer를 이용하여 질량 백분율이 다른 각각의 용액에서 몰랄 농도와 partial molar volume을 구하는 실험을 수행하였습니다. 실험에서는 비중, 비중병, 몰농도, 몰랄농도, 몰분율, 몰부피, 분몰부피, 이상용액과 비이상용액, 라울의 법칙, 헨리의 법칙, 겉보기 부피, 2성분 혼합물의 전체 깁스 에너지 등의 개념을 다루었습니다. 1. Partial molar volume Partial molar volume is an important c...2025.01.29
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