총 4개
-
[A+ 실험보고서] 산염기 적정2025.01.171. 중화반응 화학에서 중화반응은 산과 염기가 서로 만나 정량적으로 반응하는 화학반응을 의미한다. 중화된 용액의 pH는 반응물의 산성 세기의 의존한다. 중화반응은 많은 용도로 이용된다. 2. 염산 적정 0.1M HCl 수용액 100ml를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 이론값과 실험값을 비교한 결과, 당량점에서의 pH 값이 이론값 7.0과 실험값 10.063 사이에 3.063의 오차가 있었다. 3. 아세트산 적정 0.1M 아세트산 100mL를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 약산과 강염기는 1:1 반응하므로, ...2025.01.17
-
중화적정2025.05.071. 수소이온농도 수소이온농도란 산성도, 즉 산성이나 염기성의 척도가 되는 수소이온(H+)이 얼마나 존재하는지를 나타내는 수소 이온 농도 지수이다. 수소 이온 농도는 표기를 편하게 하기 위해 수소 이온의 농도의 수치에 상용로그를 취한 뒤 -1을 곱한 값을 수소이온농도지수(pH)라고 한다. 2. pH pH는 수소이온농도를 나타내는 지수로, 수소이온의 농도가 높을수록 pH가 낮아지고 수소이온의 농도가 낮을수록 pH가 높아진다. 강산은 pH가 낮고 강염기는 pH가 높다. 3. 지시약 지시약은 용액의 pH에 따라 색이 변하는 물질로, 중화...2025.05.07
-
전위차 적정2025.05.091. 화학평형 화학평형은 반응물과 생성물이 서로 같은 속도로 진행될 때 발생하는 현상입니다. 평형에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 마치 반응이 정지한 것처럼 보입니다. 평형상수 K는 정반응 속도 상수와 역반응 속도 상수의 비로 나타낼 수 있습니다. 강산과 강염기는 물에서 완전히 이온화하는 강전해질이며, 약산과 약염기는 일정 부분만 이온화하는 약전해질입니다. pH는 수소이온 농도의 음의 로그로 정의됩니다. 2. 산-염기 적정 실험에서는 아세트산과 인산 용액을 0.1M 수산화나트륨 용액으로 적정하였습니다. 적정 과정에서 pH가 갑자...2025.05.09
-
수용액에 대한 산-염기 반응 실험-재료화학실험2025.01.241. 산-염기 반응 실험을 통해 다양한 용액의 pH를 측정하고 중화적정을 이용하여 용액의 몰농도를 구하였다. 강산, 강염기는 물에 잘 해리되어 많은 이온을 제공하는 강전해질이며, 약산, 약염기는 약전해질이다. pH는 수소이온의 농도를 나타내며, 중화반응은 산과 염기가 만나 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화적정을 통해 용액의 농도를 알아낼 수 있다. 2. pH 측정 실험 1에서는 pH 시험지, 지시약(BTB), pH미터를 이용하여 세 가지 용액(citric, nitric, NaOH)의 pH를 측정하고 비교하였다. pH미터를 이용한 ...2025.01.24