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엔탈피 측정2025.01.121. 엔탈피 측정 이 실험에서는 강염기인 수산화나트륨과 강산인 염산의 중화 반응을 통해 반응열을 측정하여 엔탈피가 상태함수임을 확인하고, 헤스의 법칙을 이용하여 열역학 제1법칙(에너지 보존의 법칙)을 증명하고자 한다. 실험은 세 가지 과정으로 진행되는데, 첫 번째는 고체 수산화나트륨을 염산에 넣어 중화반응을 일으켜 반응열 ΔH4를 측정하고, 두 번째는 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 수용액을 만든 후 이를 염산으로 중화시켜 반응열 ΔH5를 측정한다. 마지막으로 수산화나트륨 수용액을 염산 수용액으로 중화시켜 반응열 ΔH6를 측정한다. ...2025.01.12
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[화공생물공학기초실험 A+] 반응열 측정과 Hess의 법칙 실험 레포트2025.01.121. 반응열 측정 실험을 통해 수산화나트륨과 염산의 중화반응에서 3가지 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 이용하여 확인하였다. 반응(1)은 고체 수산화나트륨과 염산용액의 반응, 반응(2)는 고체 수산화나트륨과 물의 반응, 반응(3)은 수산화나트륨 용액과 염산 용액의 반응이다. 실험 결과 ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃의 관계를 만족하여 Hess의 법칙을 확인할 수 있었다. 2. Hess의 법칙 Hess의 법칙은 화학반응이 일어날 때 발생하는 열량이 반응 경로에 관계없이 일정하다는 것을 의미한다. 이를 통해 직접 측정하기 어려운 반응의...2025.01.12
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4장 문제은행(풀이)2025.05.091. 용액과 전해질의 특성 1. 용액은 용매에 용질이 녹은 것이다. 용액의 상태는 고체, 액체, 기체 모두가 될 수 있다. 사이다는 용액이지만 공기나 합금은 용액이 될 수 없다. 용매는 극성물질을 잘 녹이는 극성용매와 비극성물질을 잘 녹이는 비극성 용매로 나뉜다. 극성이 큰 용매일수록 유전상수가 크다. 2. 물에 녹았을 때 용액이 전기를 통하게 하는 물질을 전해질(electrolyte)이라고 하고 전기를 통하게 하지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라고 한다. 물에 잘 녹는 전해질은 강전해질이고 물에 잘 녹지 ...2025.05.09
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1, 실험 1 0.1N HCl NaOH 표준액의 제조와 적정2025.05.051. 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정 실험 1은 표준물질인 Na2CO3을 이용하여 1차표준용액을 만들고, HCl 2차표준용액을 만드는 것이다. 실험 2는 제조한 HCl 2차표준용액을 이용하여 NaOH의 factor를 측정하는 것이다. NaOH는 조해성을 갖고 있기 때문에, 0.1 N로 제조한 NaOH용액의 농도가 이론값과 실제로 일치하는지 확인하기 위한 것이 실험 2의 주된 목적이다. 2. 중화반응 실험 1은 약염기인 Na2CO3을 강산인 HCl로 적정한다. 실험 2는 강염기인 NaOH를 강산인 HCl로 적정한다. ...2025.05.05
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부경대학교 화학공학과 전공기초실험 1 실험 2 식초 중 아세트산의 정량2025.05.051. 식초 식초는 아세트산과 미량 화합물의 수용액으로, 향료를 포함할 수 있다. 식초는 일반적으로 5%에서 8%의 아세트산을 부피로 포함한다. 일반적으로 아세트산은 효모를 사용하여 단당을 에탄올로, 아세트산 박테리아를 사용하여 에탄올을 아세트산으로 이중 발효하여 생성된다. 원료에 따라 많은 종류의 식초가 만들어진다. 2. 표준용액 분석화학에서 표준용액은 원소나 물질의 농도를 정확히 알고 있는 용액이다. 알려진 용질은 특정 부피를 만들기 위해 용해된다. 1차 표준 물질과 같은 표준 물질을 사용하여 제조된다. 표준용액(적정제)은 용액의...2025.05.05
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기체의 확산속도 예비레포트2025.04.271. 기체의 확산속도 실험을 통해 염산 기체와 암모니아 기체의 확산 속도를 비교하고, 그레이엄의 법칙에 적용해보았다. 기체 분자의 운동에 대한 이론과 원리를 설명하고, 확산, 분출, 삼투 등의 개념을 다루었다. 그레이엄의 법칙을 이용하여 기체 분자의 평균 운동 속도를 유도하는 과정도 포함되어 있다. 2. 기체 분자 운동론 기체 분자의 운동에 대한 가정과 원리를 설명하였다. 기체 분자는 끊임없이 불규칙한 직선 운동을 하며, 분자 간 인력이나 반발력은 작용하지 않는다고 가정한다. 또한 기체 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에만 비례...2025.04.27
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[서울대학교 일반화학실험I] 헤스의 법칙2025.05.111. 엔탈피 엔탈피는 한 마디로 정리해 '일정 압력 하에서의 열전달'을 나타내는 지표이다. 엔탈피는 상태함수이므로 처음 상태에서 나중 상태로 변할 때 엔탈피 변화는 경로와는 무관하게 된다. 2. 헤스의 법칙 특정한 반응물에서 특정한 생성물이 만들어질 때, 반응이 한 단계로 이루어지거나 또는 여러 단계에 걸쳐 일어남에 관계없이 엔탈피 변화량은 같다는 것을 의미한다. 이 원리를 헤스의 법칙이라고 말한다. 3. 중화반응 산과 염기의 비가역적 반응을 산-염기 반응이라고 하고, 이를 다른 말로 중화반응이라고 정의한다. 흔히 산(H)과 염기(...2025.05.11
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발열 반응 실험 최종 보고서2025.05.131. 발열 반응 발열 반응은 화학 반응 과정에서 반응물질이 생성물질보다 더 많은 에너지를 함유하고 있어 그 차이만큼의 에너지가 외부로 방출되는 현상을 말한다. 이때 방출되는 에너지의 대부분이 열에너지의 형태를 띠기 때문에 주변의 온도가 올라가게 된다. 발열 반응의 대표적인 예로는 금속의 산화, 연료의 연소, 중화 반응 등이 있다. 2. 철 산화 반응 철가루의 산화 반응에서는 철과 산소가 반응물질이며 산화철이 생성물질이다. 철과 산소가 가지고 있는 에너지의 합이 산화철이 가지고 있는 에너지보다 크기 때문에 그 차이만큼의 에너지가 방출...2025.05.13
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[A+ 실험보고서] 산염기 적정2025.01.171. 중화반응 화학에서 중화반응은 산과 염기가 서로 만나 정량적으로 반응하는 화학반응을 의미한다. 중화된 용액의 pH는 반응물의 산성 세기의 의존한다. 중화반응은 많은 용도로 이용된다. 2. 염산 적정 0.1M HCl 수용액 100ml를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 이론값과 실험값을 비교한 결과, 당량점에서의 pH 값이 이론값 7.0과 실험값 10.063 사이에 3.063의 오차가 있었다. 3. 아세트산 적정 0.1M 아세트산 100mL를 0.1M NaOH 표준용액으로 적정하였다. 약산과 강염기는 1:1 반응하므로, ...2025.01.17
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[A+ 만점 레포트] 산-염기 적정 (일반화학실험)2025.01.171. 산-염기 적정 산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으키며, 수용액에서 이온화한 산과 염기가 만나 물(H2O)을 생성하는 반응을 중화 반응이라고 한다. 중화 반응은 빠르게 일어나고 정량적으로 일어나기 때문에 이를 이용하면 수용액 속 산과 염기의 농도를 알 수 있다. 이러한 실험을 산-염기 적정이라고 한다. 적정은 농도를 알고 있는 용액(적정 용액 또는 표준 용액)을 이용하여 농도를 모르는 용액(분석 용액)의 농도를 결정하는 실험이다. 강산을 강염기로 적정하면 당량점에서의 pH는 7이 되고, 약산을 강염기로 적정하면 당량점에서의...2025.01.17
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