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분석화학실험 4. Determination of acidity in vinegar & Ka value of weak acid2025.01.181. 약산의 이온화 정도와 Ka 값 시판 식초(vinegar)는 유기산 및 약 6~7 W/V%의 acetic acid(HOAc)를 함유한다. 약산은 용액 내에서 100% 이온화하지 않는 산을 말하며, 약산의 이온화 정도는 이온화 상수인 Ka 값을 이용하여 알 수 있다. 이번 실험에서는 대표적 약산인 HOAc의 Ka를 Gran's plot을 활용하여 구한다. 2. 식초의 산도 측정 식초 중의 총 산성 성분을 염기 표준용액(0.1 M NaOH)으로 적정하여 % 농도를 구하여 acetic acid의 % 농도로 표기한다. 3. 0.1 M ...2025.01.18
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계명대학교 일반화학실험 18. 용해도곱 상수 결정 정규레포트2025.01.241. 용해도곱 상수 결정 이 실험에서는 수산화칼슘(Ca(OH)₂)의 용해도곱 상수(Ksp)를 결정하는 것이 목적입니다. 실험 방법은 증류수와 다양한 농도의 수산화나트륨(NaOH) 용액에 과량의 Ca(OH)₂를 넣어 평형에 도달하게 한 후, 거른 용액의 pH를 적정하여 OH-의 농도를 구하고 이를 이용해 Ksp를 계산하는 것입니다. 실험 결과, NaOH 용액의 농도가 증가할수록 OH-의 농도가 감소하면서 용해도가 감소하는 것을 확인할 수 있었습니다. 이는 공통이온 효과에 의한 것으로, 용액에 공통이온이 포함되면 용해도가 감소하는 현상...2025.01.24
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약산의 분리와 적정2025.01.231. 극성과 비극성 분자의 극성 여부는 전기음성도 차이로 결정되며, 이에 따라 분자가 갖는 쌍극자 모멘트의 유무가 달라진다. 극성 분자는 쌍극자 모멘트가 0이 아니며, 비극성 분자는 쌍극자 모멘트가 없다. 이는 친수성과 소수성 개념과 유사하다. 물 분자는 극성이 크기 때문에 주로 극성 분자들이 친수성을 띠게 된다. 2. 용해도 용질이 용매에 용해될 때 '유사한 것끼리의 용해' 규칙에 따라, 극성 분자는 극성 용매에, 비극성 분자는 비극성 용매에 잘 녹는다. 용해가 일어나려면 용질-용질 인력보다 용질-용매 인력이 더 커야 한다. 3....2025.01.23
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아이오딘 적정에 의한 비타민 C 분석2025.01.231. 화학 평형 화학 평형이란 정반응과 역반응의 속도가 같아져서 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태를 말한다. 따라서 모든 화학 평형은 동적 평형으로, 알짜 변화가 없어서 더 이상 반응이 일어나지 않는 것처럼 보이지만 실제로는 정반응과 역반응이 같은 속도로 일어나고 있어 반응물과 생성물의 조성 변화가 거의 없는 상태를 의미한다. 2. 적정 적정(titration)은 분석 물질과 반응하는데 필요한 시약의 부피를 측정하는 부피 분석법의 일종으로, 적정 용액(titrant)를 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가하여 그 첨가된 양...2025.01.23
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전위차 적정 pH meter2025.01.171. 적정 적정(titration)은 농도를 아는 표준 용액을 이용해 미지의 시료의 농도를 결정하기 위해 사용된다. 적정에서 시약 용액인 적정 용액(titrant)은 반응이 완결될 때까지 분석 물질에 조금씩 첨가된다. 가해 준 적정 용액의 양으로부터 시약에 들어 있는 분석 물질의 양을 계산할 수 있다. 2. 당량점 당량점이란 산이 염기에 의해 완전히 반응되는 점, 즉 염기에 의해 중화되는 점을 말한다. 적정 용액의 양이 분석 물질과 화학량론적으로 반응하는데 꼭 필요한 만큼 가해졌을 때 일어나게 된다. 당량점은 적정에서 얻고자 하는 ...2025.01.17
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[A+ 레포트] 분석화학실험 9. Preparation of sodium thiosulfate standard solution-Analysis of commercial hypochlorite by iodometric titration (장치도 O)2025.01.181. 산화-환원 적정 이 실험에서는 산화-환원 적정 반응을 이용하여 sodium thiosulfate 표준용액을 조제하고 표백분의 유효염소량을 정량하였다. 요오드법(Iodine method)의 iodimetry(직접적정법)과 iodometry(간접적정법)을 사용하였다. 표백분 수용액에 KI를 가한 뒤 염산을 가하면 유리된 염소(유효염소, available chlorine)가 아이오딘을 유리시킨다. 이 유리된 아이오딘을 sodium thiosulfate 표준용액으로 적정하여 표백분의 유효염소량을 구하였다. 2. sodium thios...2025.01.18
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분석화학실험 5. Determination of sodium carbonate and sodium hydrogen carbonate in a sample (Determination of alkalinity)2025.01.181. NaHCO3와 Na2CO3의 반응 메커니즘 NaHCO3와 Na2CO3의 해리, 가수분해, 이온화 반응 메커니즘을 설명하였다. 총 알칼리도(TA)의 예상 당량점 계산 과정도 제시하였다. 2. HCl 표준용액과 NaOH 표준용액의 실제 몰농도 계산 Na2CO3와 NaHCO3를 이용하여 HCl 표준용액의 실제 몰농도를 계산하였고, phenolphthalein 적정을 통해 NaOH 표준용액의 실제 몰농도를 구하였다. 3. 총 알칼리도(TA) 측정 bromocresol green 지시약을 사용하여 HCl 표준용액으로 적정하여 총 알칼리...2025.01.18
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일반화학실험(2) 실험 18 산-염기 적정 결과2025.05.091. NaOH 용액의 표준화 Part I에서는 KHP 표준용액을 이용하여 NaOH 용액의 농도를 0.0962M로 결정하였다. KHP는 약산, NaOH는 강염기이므로 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 2. 식초의 아세트산 농도 결정 Part II에서는 식초 중의 아세트산 농도를 0.1065M로 계산하였다. 식초를 1/10로 희석하였고, 아세트산은 약산, NaOH는 강염기이므로 페놀프탈레인 지시약을 사용하였다. 3. 아스피린 알약의 아스피린 함량 결정 Part III에서는 아스피린 용액의 농도를 0.0615M로 계산하였고, 이를 이용하...2025.05.09
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[서강대 일반화학실험2 A+ 레포트] 산화환원 적정2025.05.141. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 화학 반응에서 전자가 이동하는 현상을 말한다. 전자를 잃어버린 물질은 산화되었다고 하고, 전자를 받은 물질은 환원되었다고 한다. 산화수는 중성 원자 상태에서 전자가 증감된 정도를 나타내며, 산화수 변화를 통해 산화-환원 반응 여부를 알 수 있다. 산화제는 다른 물질을 산화시키는 물질이고, 환원제는 다른 물질을 환원시키는 물질이다. 2. 적정 적정은 농도를 미리 알고 있는 표준물질과 분석하고자 하는 시험물질의 반응을 이용하여 시험물질의 농도를 결정하는 방법이다. 적정에는 산화-환원 적정, 산-염...2025.05.14
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생활 속 산염기 결과보고서2025.05.131. 산-염기 반응 실험을 통해 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론을 이해하고, 중화 반응식을 작성하는 방법을 배웠습니다. 또한 적정의 개념과 당량점, 종말점의 차이를 인식하였고, 지시약을 사용하여 종말점을 판단하는 방법을 실습하였습니다. 2. 표준용액 제조 0.5 M NaOH와 0.5 M HCl 표준용액을 제조하는 방법을 배웠습니다. 특히 HCl의 경우 순도가 100%가 아니므로 순도의 역을 곱해 주어야 한다는 것을 알게 되었습니다. 3. 오차 분석 실험 과정에서 발생할 수 있는 다양한 오차 요인을 분석하였습니다. 실험 기구의 불확정...2025.05.13
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