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[약학실습 A+] 완충용액 결과레포트2025.01.181. 완충용액 실험을 통해 완충용액의 제조 및 성질을 파악하고, 완충방정식과 완충용액의 개념을 이해하였다. pH 측정을 통해 산-염기 중화적정 곡선을 그리고, 이로부터 약산의 해리상수를 구하였다. 2. 강염기의 제조 및 표정 0.1 N NaOH 용액을 제조하고 oxalic acid 용액으로 표정하였다. 표정 결과 규정 범위를 벗어나 오차가 발생한 것으로 보이며, 이는 실험 과정에서의 오차 발생으로 추측된다. 3. 강염기에 대한 완충작용 sodium phosphate buffer를 0.1 N NaOH로 적정하여 완충작용을 확인하였다....2025.01.18
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분광광도법을 이용한 약산 메틸 레드의 산해리상수 측정2025.01.031. 분광광도법 분광광도법은 용액에 빛을 통과시켜 용액이 흡수하는 빛의 양을 측정하는 방법입니다. 이를 통해 용액 내 화학종의 농도를 구할 수 있습니다. 본 실험에서는 약산인 메틸 레드의 산해리상수를 분광광도법으로 측정하였습니다. 2. 화학평형상수 화학평형상수는 화학반응의 평형 상태에서 반응물과 생성물의 농도비를 나타내는 상수입니다. 본 실험에서는 메틸 레드의 산해리반응에 대한 평형상수인 산해리상수(Ka)를 측정하였습니다. 3. Lambert-Beer 법칙 Lambert-Beer 법칙은 용액의 흡광도가 용액의 농도와 두께에 비례한다...2025.01.03
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[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 예비보고서 A+2025.01.201. 전위차 적정법 전위차 적정법은 간접적인 표면 전하 측정법으로, 상이한 이온 강도 하에서 pH 변화에 따른 H+ 또는 OH- 이온의 흡착량을 측정하는 방법입니다. 이를 통해 약산 및 다가산의 특성을 알아볼 수 있으며, 정확한 적정 곡선을 얻을 수 있습니다. 또한 미지의 약산이 무엇인지 확인하고 그 산의 분자량을 계산할 수 있습니다. 2. 산과 염기 산은 물에 녹았을 때 pH가 7보다 낮은 물질로, 수소 이온 H+을 내놓는 물질입니다. 염기는 물에 녹았을 때 pH가 7보다 높은 물질로, 수산화 이온 OH-을 내놓는 물질입니다. 산...2025.01.20
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전위차 적정2025.05.091. 화학평형 화학평형은 반응물과 생성물이 서로 같은 속도로 진행될 때 발생하는 현상입니다. 평형에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 마치 반응이 정지한 것처럼 보입니다. 평형상수 K는 정반응 속도 상수와 역반응 속도 상수의 비로 나타낼 수 있습니다. 강산과 강염기는 물에서 완전히 이온화하는 강전해질이며, 약산과 약염기는 일정 부분만 이온화하는 약전해질입니다. pH는 수소이온 농도의 음의 로그로 정의됩니다. 2. 산-염기 적정 실험에서는 아세트산과 인산 용액을 0.1M 수산화나트륨 용액으로 적정하였습니다. 적정 과정에서 pH가 갑자...2025.05.09
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