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인산의 적정 실험 결과 보고서2025.11.171. 적정(Titration)과 당량점 본 실험은 0.1M 인산(H₃PO₄)을 0.1M 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하여 pH 변화를 분석하는 실험이다. 다양성자 약산인 인산은 두 개의 당량점을 가지며, 제1당량점은 NaOH 20ml 첨가 시 pH가 7.847에서 11.204로 급격히 증가하고, 제2당량점은 NaOH 30~35ml 첨가 시 pH가 3.077에서 6.654로 증가한다. 당량점에서는 적정 물질과 피적정 물질의 양이 같아지는 지점으로, 이 구간에서 pH가 급격하게 변화한다. 2. 완충 용액과 Henderson-Hasse...2025.11.17
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[건국대 분석화학실험 A+]예비_실험6_다양성자산의 특성을 이용한 인산의 정량2025.05.031. 일양성자산 일양성자산은 한 개의 분자에서 1개의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 강산의 경우는 거의 모든 양성자가 해리되고, 약산의 경우는 일부 양성자만 해리된다. 양성자가 해리되는 정도를 나타내는 상수를 산 해리 상수라고 한다. 2. 다양성자산 다양성자산은 한 개의 분자에서 2개 이상의 양성자가 해리되는 산을 의미하고 해리되는 정도에 따라서 강산 혹은 약산으로 나뉜다. 이양성자산인 황산(sulfuric acid, H2SO4), 탄산(carbonic acid, H2CO3) 또...2025.05.03
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[서강대 분석화학실험 A+ 레포트] Exp5. Precipitation Titrations2025.01.091. 침전 적정법 침전 적정법은 침전이 발생하거나 소멸되는 것을 활용한 적정법 중 하나입니다. 침전 적정을 할 때는 일반적으로 분석하고자 하는 물질과 적정하는 용액이 녹지 않는 침전을 형성하는 원리를 이용합니다. 질산 은 표준 용액을 사용해 Cl- 이온을 적정하는 것이 침전 적정의 대표적인 예입니다. 침전 적정법에는 Fajans, Mohr, Volhard 법 등이 있으며, 본 실험에서는 Mohr 및 Fajans 법을 사용하였습니다. 2. 당량점과 종말점 당량점은 분석 물질과 시약이 화학 양론적으로 반응이 끝난 지점이며, 종말점은 실...2025.01.09
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일반화학실험2 완충용액 full report2025.01.231. 완충용액 완충 용액의 원리를 탄산 같은 이양성자산의 적정 곡선을 통해 배운다. 르샤틀리에의 원리에 의해 화학평형 상태에서 외부 환경이 변화하였을 때 그 외부 변화를 감소시키는 방향으로 반응이 진행되어 완충용액의 pH가 크게 변하지 않는다. 완충용액은 산 또는 염기가 가해졌을 때 그 변화를 최소화하는 방향으로 반응이 진행된다. 2. pH와 Ka pH는 수소이온의 농도를 나타내는 척도이며, Ka는 산의 세기를 나타내는 평형상수이다. 강산일수록 pKa 값이 작아진다. Henderson-Hasselbalch 식을 이용하면 pH, pK...2025.01.23
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산화-환원 적정(과망간산법) 예비&결과 레포트2025.05.041. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 한 화학종에서 다른 화학종으로 산소, 수소, 전자가 이동하는 반응을 말한다. 산소, 수소, 전자를 잃으면 산화되고 얻으면 환원된다. 이 반응은 동시에 일어나며 전자를 잃은 수와 얻은 수가 같다. 산화제는 전자를 얻어 자신은 환원되고 다른 물질을 산화시키는 물질이며, 환원제는 전자를 잃어 자신은 산화되고 다른 물질을 환원시키는 물질이다. 2. 산화-환원 적정법 산화-환원 적정법은 분석하고자 하는 시료에 산화제 또는 환원제를 가하여 그 부피 값을 이용하여 성분을 분석하는 방법이다. 이때 사용하는 ...2025.05.04
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인산의 적정과 완충 용액 예비&결과 레포트2025.05.041. pH 미터 pH 미터는 수용액 내 수소 이온 활동도를 측정하는 과학 기구의 하나로, 산성이나 알칼리성을 pH로 표현하여 나타낸다. pH 미터는 pH 전극과 참조 전극 간 전위차를 측정하므로 전위차 pH 미터라고 부르기도 한다. 전위차는 용액의 pH나 산성도와 관련된다. 2. 산-염기 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의에 의하면 수소 이온(H+)을 주고받음에 의해 산과 염기가 결정되는데, 이때 양성자의 이동에 의해 산과 염기가 되는 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 3. 산 이온화 상수(acid ionization consta...2025.05.04
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인산 적정과 완충용액 실험 예비보고서2025.11.131. 인산 적정 인산(H₃PO₄)은 삼염기산으로 세 개의 이온화 가능한 수소를 가지고 있습니다. 적정 실험에서는 표준화된 염기용액(예: NaOH)을 사용하여 인산의 농도를 정량적으로 결정합니다. 적정 과정에서 지시약의 색 변화를 관찰하여 당량점을 판정하며, 이를 통해 인산의 정확한 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 완충용액 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산의 조합으로 이루어진 용액입니다. pH 변화에 저항하는 성질을 가지며, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH가 크게 변하지 않습니다. Henderson-Hasselb...2025.11.13
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분석화학실험: 적정곡선과 완충용액2025.11.131. 적정곡선(Titration Curve) 적정곡선은 산-염기 적정 과정에서 용액의 pH 변화를 나타내는 그래프입니다. 적정제를 점진적으로 첨가하면서 측정한 pH 값을 플롯하여 만들어지며, 당량점(equivalence point)에서 급격한 pH 변화가 나타납니다. 적정곡선의 형태는 산과 염기의 강도에 따라 달라지며, 지시약 선택과 당량점 결정에 중요한 역할을 합니다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 약산과 그 염기 또는 약염기와 그 산으로 이루어진 용액으로, 소량의 산이나 염기가 첨가되어도 pH 변화가 적...2025.11.13
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인산의 적정과 완충용액 실험 결과 분석2025.11.181. 다양성자산의 적정 인산(H₃PO₄)은 삼양성자산으로 수산화나트륨(NaOH)으로 적정할 때 단계별로 수소이온을 내놓습니다. 적정 과정에서 pH 변화가 급격해지는 지점이 당량점이며, 제1당량점(22.3ml)에서는 H₃PO₄가 모두 H₂PO₄⁻로 변환되고, 제2당량점(47ml)에서는 H₂PO₄⁻가 모두 HPO₄²⁻로 변환됩니다. 적정곡선을 통해 각 당량점을 명확히 확인할 수 있습니다. 2. 완충용액의 특성 완충용액은 산이나 염기 첨가 시 pH 변화가 적은 용액입니다. 실험에서 H₃PO₄와 H₂PO₄⁻의 혼합물(0~21ml NaOH ...2025.11.18
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인산의 적정과 완충용액 실험2025.11.181. 다양성자산(Polyprotic Acid) 다양성자산은 하나 이상의 이온화될 수 있는 수소이온을 가진 산으로, 각 단계별로 다른 평형상수를 가지고 단계적으로 이온화된다. 인산(H₃PO₄)은 대표적인 삼양성자산으로 세 개의 수소이온을 내놓으며, 각 단계별 산 해리 평형상수는 Ka₁=7.1×10⁻³, Ka₂=6.2×10⁻⁸, Ka₃=4.5×10⁻¹³이다. 다양성자산은 단계별로 다른 짝산과 짝염기를 형성하며, 각 형태의 농도는 pH에 따라 달라진다. 2. 완충용액(Buffer Solution) 완충용액은 산이나 염기를 첨가해도 르샤틀...2025.11.18
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