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옴의법칙측정 결과보고서2025.01.121. 옴의 법칙 옴의 법칙은 전기 회로에서 전압, 전류, 저항 사이의 관계를 설명하는 기본 원리이다. 이번 실험에서는 옴의 법칙을 확인하기 위해 다양한 저항값을 가진 저항기를 사용하여 전압과 전류의 관계를 측정하고 분석하였다. 실험 결과, 대부분의 저항기에서 옴의 법칙이 잘 성립하였지만, 백열등 필라멘트의 경우 온도 변화에 따른 저항 변화로 인해 옴의 법칙이 성립하지 않는 것을 확인할 수 있었다. 이를 통해 옴의 법칙이 성립하지 않는 경우에 대해서도 이해할 수 있었다. 2. 전기 저항 이번 실험에서는 다양한 저항값을 가진 저항기를 ...2025.01.12
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28도에서의 SNC1 단백질과 Nup96의 상관관계2025.01.161. SNC1 단백질의 cellular localization 28도에서 SNC1의 overexpression은 autoimmunity를 유도하지 않았지만, 핵 내에 위치하는 SNC1 단백질이 감소한다는 보고가 있었습니다. 따라서 28도에서 SNC1 단백질의 특정 도메인(TIR domain)이 cellular localization에 기여하는지 여부와 그 방법을 조사하고자 합니다. 2. snc1 돌연변이의 cellular localization 28도에서 549 위치의 Glu가 Lys로 변환된 snc1 돌연변이의 cellular l...2025.01.16
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[A+ 실험보고서] 기초화학실험2-반응동력학2025.01.171. 반응 속도 반응물 A, B, C의 농도를 [A], [B], [C]로 표기하면 반응 속도 v는 k[A]^n_a[B]^n_b[C]^n_c로 표현된다. 여기서 (n_A+n_B+n_C)를 반응차수라 하고 k를 속도 상수 혹은 반응 속도 상수라 한다. 반응 내 순간 속도(곡선의 기울기)는 계속 변하며 실제로 순간 속도는 반응물의 농도에 의존한다. 또한 반응 속도와 반응에 참여하는 화합물의 농도 사이관계식을 실험 속도식이라고 한다. 2. 활성화 에너지 화학 반응의 속도는 온도에 민감하여 대체로 온도가 상승할 때마다 증가한다. 그 이유는 ...2025.01.17
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액체의 점도 측정2025.01.131. 점도 측정 실험을 통해 증류수-에탄올 혼합용액의 점도를 온도와 농도 변화에 따라 측정하였다. 점도는 온도가 증가하면 감소하고, 농도가 증가하면 용액의 성질에 따라 감소하거나 증가하는 경향을 보였다. 에탄올의 경우 점도는 감소하였지만, 20-40% 사이에서는 수소결합의 영향으로 점도가 증가하였다가 그 이후 감소하는 경향을 보였다. 실험 과정에서 발생한 오차 요인들을 분석하고 개선 방안을 제시하였다. 1. 점도 측정 점도 측정은 유체의 흐름 특성을 이해하는 데 매우 중요한 요소입니다. 유체의 점도는 온도, 압력, 화학 조성 등 다...2025.01.13
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화공열역학실험 A+ 용해열(용해도법) 결과레포트2025.01.231. 용해도 용해도는 일정량의 물에 녹은 한 물질의 양으로 보통 용매 100g당 용질의 g수로 나타낸다. 용해도는 온도에 의존적이며, Van't Hoff 방정식을 이용하여 유기산의 용해열을 측정할 수 있다. 본 실험에서는 옥살산의 용해도를 25°C와 35°C에서 측정하고, 이를 바탕으로 옥살산의 용해열을 계산하였다. 실험 결과, 옥살산의 용해도는 온도가 높아질수록 증가하였으며, 용해열 값은 이론값과 비교하여 오차율이 84.02%로 나타났다. 오차의 원인으로는 온도 변화, 용액의 종말점 판단, 1회용 스포이드 사용의 부정확성 등이 고...2025.01.23
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식물의 호흡에 따른 이산화탄소 생성량 측정2025.01.031. 식물의 호흡 이 실험은 발아한 콩의 이산화탄소 생성량을 측정하여 온도에 따른 식물의 호흡량 변화를 관찰하고 온도계수를 계산하는 것을 목적으로 합니다. 식물은 동물과 마찬가지로 세포호흡을 통해 에너지를 얻으며, 낮과 밤에 따라 광합성과 호흡의 양이 달라집니다. 발아한 콩은 광합성을 할 수 없어 호흡작용만 활발히 일어나므로, 이산화탄소 생성량 측정을 통해 온도에 따른 호흡량 변화를 확인할 수 있습니다. 또한 온도계수를 계산하여 온도 조건에 따른 호흡량의 변화를 정량적으로 분석할 수 있습니다. 1. 식물의 호흡 식물의 호흡은 매우 ...2025.01.03
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반응속도에 대한 온도의 영향2025.01.121. 반응속도 상수 반응속도 상수 k는 온도에 크게 의존하며, 기상반응에서는 전압의 함수가 될 수 있으며, 액상반응에서는 이온강도나 용매의 종류 등 다른 변수들의 함수가 될 수 있다. 그러나 다른 변수들의 영향은 온도의 영향보다 훨씬 작으므로, 온도만의 함수로 근사하여 사용하여도 잘 맞는다. 2. 아레니우스 식 스웨덴의 화학자 Arrhenius가 반응속도 상수의 온도의존성을 다음과 같이 본인의 이름을 따서 아레니우스(Arrhenius)식을 제안하였고, 현재 반응속도에 상수에 따른 온도 의존성을 설명할 때 가장 많이 활용된다. 3. ...2025.01.12
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화학 반응 속도 상수의 온도 의존성 예비보고서2025.01.131. Fenton Reaction 펜톤 반응은 과산화수소와 Fe3+가 만나 물과 산소로 쪼개지는 반응입니다. 펜톤 반응에서 철 이온은 Fe2+와 Fe3+ 사이를 순환하며 촉매 기능을 합니다. 생성된 OH 라디칼은 유기물에 전파되어 유기물 라디칼을 만들고, 이 유기물 라디칼은 Fe3+를 다시 Fe2+로 환원시키면서 자신은 산화 분해됩니다. 펜톤 반응의 반응속도식은 d[H2O2]/dt = -kobs[H2O2]와 dCp/dt = -kobsCp로 나타낼 수 있습니다. 2. Arrhenius Equation 아레니우스 방정식은 반응 속도 상...2025.01.13
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화학 반응 속도의 온도 의존성 결과보고서2025.01.141. 화학 반응 속도의 온도 의존성 이 실험에서는 온도를 바꾸면서 그에 따른 농도를 측정하였다. 측정된 농도를 통해 반응 속도 상수 Kobs를 구할 수 있었다. 온도별 Kobs를 이용하여 아레니우스 식의 상수 A와 활성화 에너지 Ea를 구할 수 있었다. 1. 화학 반응 속도의 온도 의존성 화학 반응 속도는 온도에 매우 민감하게 반응합니다. 일반적으로 온도가 상승하면 반응 속도가 증가하는데, 이는 온도 상승이 분자들의 운동 에너지를 높여 반응 활성화 에너지 장벽을 더 쉽게 넘을 수 있게 해주기 때문입니다. 아레니우스 방정식은 이러한 ...2025.01.14
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[A+]건국대 전기전자기초실험1 3주차 결과보고서2025.01.151. 온도에 따른 전기저항의 변화 본 실험에서는 온도에 따라 전기저항의 크기가 변화하는 것을 실험적으로 확인하고자 한다. 입력 전압이 증가하면 전류도 증가할 것이며 이에 따라 저항이 변화한다. 이러한 현상은 온도와 관련이 있다. 대부분의 물질은 온도가 상승함에 전기 저항이 증가한다. 따라서 주어진 전압 또는 전류에서 저항이 온도에 따라 변화한다. 2. 등가저항을 이용한 등가회로 본 실험에서는 여러 개의 저항으로 이루어진 회로의 등가저항을 이론적으로 계산하고 실제 회로의 간략화된 등가회로를 구성하여 그 차이점을 실험적으로 알아보고 원...2025.01.15
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