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[물리화학실험] 반응 엔탈피와 헤스 법칙 보고서2025.01.151. 내부 에너지 내부에너지는 계의 모든 원자, 이온, 분자에 대한 운동에너지와 포텐셜 에너지 기여분의 합인 계의 총 에너지이다. 온도와 압력에 의존하는 값을 가진다. 실제로는 시료의 전체 에너지는 알 수도 없으며 측정할 수도 없지만, 열이나 일로 공급되거나 손실되는 양을 확인하면 내부에너지의 변화량을 결정할 수 있다. 2. 열역학 제1법칙 에너지는 그 형태가 바뀔 뿐 결코 소멸되거나 형성되지 않는다. 현재의 에너지가 다른 어떠한 에너지로 전환될 때에 그 에너지의 형태만이 전환될 뿐 그 과정 전과 후의 에너지 총합은 변하지 않고 언...2025.01.15
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[A+실험보고서] 기초화학실험2-완충용액2025.01.171. 완충 용액 완충 용액이란 글자 그대로 산-염기가 어느 정도 첨가되어도 용액의 pH가 거의 변하지 않는 상태의 용액을 말한다. 완충 용액은 H+ 또는 H3O+ 이온 또는 OH- 이온을 흡수하여 시스템의 pH 변화를 매우 적게 만드는 역할을 한다. 일반적으로 완충 용액은 약한(혹은 약염기)과 그 짝염기(혹은 짝산)를 비슷한 농도를 녹여 만든다. 짝산과 짝염기의 농도를 일정 농도 이상 유지하면서 그 값을 같게 하면 pH=pKa의 식이 성립하게 된다. 바로 이 조건이 주어진 완충 용액이 가장 큰 완충 효과를 내는 조건이다. 2. 헨더...2025.01.17
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[생명화공실험]완충용액2025.05.021. 완충용액 완충 용액은 특히 생물계에서 아주 중요하다. 완충용액은 산이나 알칼리성 물질이 용액에 갑자기 가해지더라도 용액의 pH가 급격히 변하지 않고 일정한 수준으로 유지할 수 있도록 해준다. 이러한 완충용액의 기능이 없으면 용액의 pH가 외부의 영향에 아주 민감하게 변하며 이러한 pH의 변화는 세포의 경우 효소활성의 변화를 초래하므로 생물계의 안정성이 저하된다. 완충용액은 산과 그 짝염기의 농도가 동일한 용액을 말한다. 즉 산과 짝 염기를 포함하고 있는 수용액의 pH가 그 산의 pK_a와 유사할 때이다. 이러한 용액은 산과 염...2025.05.02
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[식품생화학실험] pH와 완충용액2025.05.041. pH pH는 수소이온농도의 지수로, 용액의 산성도를 나타내는 척도이다. 수소이온농도가 높을수록 pH 값이 작고 산성이며, 수소이온농도가 낮을수록 pH 값이 크고 염기성이다. 순수한 물의 pH는 7로 중성이다. 2. 완충용액 완충용액은 약한 산 또는 약한 염기와 그 짝염기로 구성된 용액으로, 외부로부터 산이나 염기가 가해져도 pH 변화가 크지 않게 유지되는 용액이다. 완충용액의 농도와 약산과 짝염기의 비율에 따라 완충능력이 달라진다. 3. pH 측정 pH 측정에는 pH 시험지와 pH 미터 두 가지 방법이 있다. pH 시험지는 지...2025.05.04
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생활 속 산염기 결과보고서2025.05.131. 산-염기 반응 실험을 통해 브뢴스테드-로우리 산-염기 이론을 이해하고, 중화 반응식을 작성하는 방법을 배웠습니다. 또한 적정의 개념과 당량점, 종말점의 차이를 인식하였고, 지시약을 사용하여 종말점을 판단하는 방법을 실습하였습니다. 2. 표준용액 제조 0.5 M NaOH와 0.5 M HCl 표준용액을 제조하는 방법을 배웠습니다. 특히 HCl의 경우 순도가 100%가 아니므로 순도의 역을 곱해 주어야 한다는 것을 알게 되었습니다. 3. 오차 분석 실험 과정에서 발생할 수 있는 다양한 오차 요인을 분석하였습니다. 실험 기구의 불확정...2025.05.13
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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)2025.05.131. 중화적정 이번 실험에서는 중화적정 실험을 통하여 중화반응의 기본 개념인 산과 알칼리의 중화반응에 대하여 이해할 수 있었다. 또한 pH 변화에 의한 종말점 검출을 통하여 0.1N HCl 표준액의 역가를 구할 수 있었다. 2. 몰농도(M)와 규정농도(N) 몰농도(M)는 용액 1L 중에 함유되어 있는 용질의 양을 몰(gram 분자량) 단위로 표시한 것이며, 규정농도(N)는 용액 1L 중에 함유되어 있는 용질의 양을 gram 당량수로 나타낸 것이다. 이번 실험에서는 0.1N HCl 표준액을 제조하고 그 역가를 구하는 실험을 진행하였다...2025.05.13
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유기화학실험1 - 실험1 예비레포트: Extraction of Benzoic acid, salicylic acid and benzyl alcohol2025.05.151. 유기화학 실험 이 실험은 유기화학 실험의 일부로, 벤조산, 살리실산, 벤질 알코올을 추출하는 과정을 다루고 있습니다. 실험 절차에는 용매 추출, 산-염기 반응, 결정화 등의 기술이 포함되어 있습니다. 2. 벤조산 추출 벤조산은 유기산의 일종으로, 물에 약간 녹는 성질을 가지고 있습니다. 이 실험에서는 벤조산을 물과 에테르 용매를 이용하여 추출하는 과정을 설명하고 있습니다. 3. 살리실산 추출 살리실산 또한 유기산의 일종으로, 벤조산과 유사한 성질을 가지고 있습니다. 이 실험에서는 살리실산을 수산화나트륨 용액을 이용하여 추출하는...2025.05.15
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생활 속의 산-염기 분석2025.01.061. 산-염기 반응 이 실험에서는 표준용액을 이용하여 산과 염기의 중화반응을 확인하고, 지시약의 색 변화를 관찰하여 종말점을 결정하고 사용된 산이나 염기의 농도를 알아내는 것을 목적으로 합니다. 산-염기 반응의 이론, 적정 방법, pH와 산성/염기성의 관계, 지시약의 사용 등이 다루어집니다. 2. 식초 분석 식초 속 아세트산의 농도를 0.3M NaOH 용액으로 적정하여 식초 속 아세트산의 양을 계산합니다. 식초 속 아세트산의 순도를 계산할 수 있습니다. 3. 아스피린 분석 아스피린 시료를 0.3M NaOH 용액으로 적정하여 아스피린...2025.01.06
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열화학 반응 실험보고서2025.01.021. 열화학 반응 이 실험은 산과 염기의 중화반응을 통해 엔탈피가 상태함수임을 확인하는 것을 목표로 합니다. 실험에서는 NaOH와 HCl의 반응에서 발생하는 열량을 측정하여 엔탈피 변화량(∆H)을 계산하였습니다. 실험 결과, ∆H1 = -97.5kJ/mol, ∆H2 = -42.8kJ/mol, ∆H3 = -56.2kJ/mol로 측정되었으며, ∆H2 + ∆H3 ≒ ∆H1로 나타나 헤스의 법칙이 성립함을 확인할 수 있었습니다. 다만 약 1.5kJ/mol의 오차가 발생한 것은 실험 과정에서의 발열 문제로 인한 것으로 추정됩니다. 1. 열화...2025.01.02
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수원대학교 A+ 화학및실험2 완충용액 결과레포트2025.01.031. 완충 용액 완충 용액이란 약산과 그 염(짝염기) 또는 약염기와 그 염(짝산)의 혼합 용액으로 소량의 센산이나 센 염기를 가해도 완충 용액 속의 수소 이온 농도가 크게 변하지 않는 용액을 말한다. 대표적인 예로는 아세트산과 아세트산 이온을 이용해 만든 완충 용액이 있다. 2. 완충 용량 완충 용량이란 뚜렷한 pH 변화 없이 완충 용액이 수용할 수 있는 산과 염기의 양을 뜻한다. 계산을 통해 완충 용량을 구할 수 있으며, 이를 통해 완충 용액이 산에 대해 가지는 완충 능력을 알 수 있다. 1. 완충 용액 완충 용액은 화학 실험에서...2025.01.03
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