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용해도곱 상수의 결정 실험2025.11.151. 용해도곱 상수(Ksp) 용해도곱 상수는 포화 용액에서 이온들의 몰농도의 곱으로 정의되며, 일정한 온도에서 상수값을 가진다. 본 실험에서 Ca(OH)₂의 용해도곱은 Ksp = [Ca²⁺][OH⁻]² 식으로 계산되었다. 증류수, 0.05M, 0.025M NaOH 용액에서 각각 8.4×10⁻⁵, 5.7×10⁻⁵, 8.0×10⁻⁶의 값을 얻었으며, 평균값은 5.0×10⁻⁵로 나타났다. 이론값 1.3×10⁻⁶과 비교하여 약 37%의 오차율을 보였다. 2. 공통이온 효과(Common Ion Effect) 공통이온 효과는 평형 용액에 이미...2025.11.15
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산염기 적정2025.11.111. 산염기 적정 산염기 적정은 화학 분석 기법으로, 알려진 농도의 산이나 염기 용액을 미지의 농도를 가진 염기나 산에 첨가하여 중화점에 도달할 때까지 진행하는 정량 분석 방법입니다. 지시약의 색 변화를 통해 종말점을 판단하며, 소비된 용액의 부피를 측정하여 미지 물질의 농도를 계산합니다. 2. 중화반응 중화반응은 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 화학반응입니다. 산염기 적정에서 중화점은 산과 염기가 완전히 반응하는 지점으로, 이때 용액의 pH는 7에 가까워집니다. 중화반응의 화학식은 H⁺ + OH⁻ → H₂O입니다. 3. ...2025.11.11
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식초의 산도 측정 및 약산의 산 해리 상수 결정2025.11.181. 산염기 적정(Acid-Base Titration) 산염기 적정은 표준용액과 분석물 사이의 반응이 완결될 때까지 뷰렛으로 표준용액을 천천히 첨가하는 분석 방법이다. 종말점은 지시약의 색 변화로 관찰되며, 이론적 당량점과의 차이를 적정 오차라 한다. 페놀프탈레인은 pH 8.3~10.0에서 색 변화를 보이며, 산성에서는 무색, 염기성에서는 분홍색을 띤다. 적정 곡선에서 종말점은 pH 변화가 가장 급경사를 이루는 변곡점이다. 2. 약산의 해리와 산 해리 상수(Ka) 약산은 용액에서 100% 이온화되지 않으며, 아세트산은 약 1% 정도...2025.11.18
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분석화학실험 산 염기 직접 전위차법 결과레포트 A+2025.01.291. 산 염기 직접 전위차법 이번 실험의 경우 온도가 일정해야 하지만 불안정한 내부 온도와 각 실험 간의 시간 차이로 인하여 온도 차이가 발생했을 것이라 생각된다. 또한, 이번 적정 과정에서는 3ml와 0.2ml 부피의 NaOH가 투입되면서 해당 양의 pH를 측정하게 되는데 뷰렛의 콕을 멈추지 않고 수시로 확인하면서 소모된 부피와 pH를 체크했기 때문에 이 과정에서 오차가 발생했던 것 같다. 나아가 pH 변화를 기록했을 때 pH미터가 변화하는 시간차도 있으므로 예를 들어서 NaOH 6ml를 투입하였을 때 해당 부피가 완전히 pH미터...2025.01.29
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화학실험1 - 산염기 적정2025.11.121. 산염기 적정 산염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하는 정량분석 방법입니다. 지시약을 사용하여 당량점을 결정하며, 이는 산과 염기가 완전히 중화되는 지점입니다. 적정곡선을 통해 pH 변화를 관찰하고 미지 시료의 농도를 계산할 수 있습니다. 2. 당량점과 종말점 당량점은 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점이며, 종말점은 지시약의 색이 변하는 관찰 가능한 지점입니다. 이상적인 적정에서는 두 지점이 일치하지만, 실제 실험에서는 약간의 오차가 발생할 수 있습니다. 적...2025.11.12
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알칼리 소비량 측정 실험 결과 분석2025.11.141. 농도계수(Normality) 농도계수는 용액의 농도를 나타내는 방법으로, 1리터의 용액에 포함된 용질의 당량수로 정의됩니다. 본 실험에서 염산의 농도계수는 50으로 계산되었으며, 이는 사용한 용액의 부피와 탄산나트륨 수용액 제조에 필요한 염산의 몰수를 통해 구해졌습니다. 농도계수는 산-염기 중화반응에서 중요한 역할을 하며, 알칼리 소비량 계산의 기초가 됩니다. 2. 알칼리 소비량(Alkalinity) 알칼리 소비량은 수용액이 중성이 될 때까지 필요한 산의 양을 나타내는 지표입니다. 본 실험에서는 수산화나트륨 수용액의 농도계수와...2025.11.14
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[화학실험1]산염기 적정 실험 결과레포트(수기)2025.01.171. 산염기 적정 실험 이 실험은 산-염기 적정 실험으로, 강산인 염산(HCl)과 강염기인 수산화나트륨(NaOH)의 중화 반응을 관찰하고 그 결과를 분석하는 실험입니다. 실험 과정에서 적정 종말점을 확인하고 중화 반응의 양론적 관계를 이해할 수 있습니다. 1. 산염기 적정 실험 산염기 적정 실험은 화학 실험 과정에서 매우 중요한 부분을 차지합니다. 이 실험을 통해 용액 내 산과 염기의 농도를 정량적으로 측정할 수 있으며, 이를 바탕으로 다양한 화학 반응의 메커니즘을 이해할 수 있습니다. 산염기 적정 실험은 정확성과 재현성이 매우 중...2025.01.17
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화학실험 - 이산화탄소의 헨리상수2025.11.131. 일차 표준물질(Primary Standard) 일차 표준물질은 목표하는 농도와 거의 같은 농도를 갖는 용액을 제조할 수 있는 물질입니다. 순도가 높고 용액 제조 시 무게 오차가 적으며, KHP가 대표적인 예입니다. KHP는 정제하기 쉽고 당량 중량이 커서 측정에 의한 오차가 줄어들기 때문에 일차 표준물질로 적합합니다. 2. 이차 표준물질(Secondary Standard) 이차 표준물질은 순도는 낮지만 일차 표준물질을 이용해 정확한 함량을 계산해낸 물질을 표준물질로 사용하는 경우입니다. 희망하는 농도의 표준물질을 제작하여 사용...2025.11.13
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분석화학실험 A+ ( 결과 레포트 ) 산염기 표준용액 만들기 및 표준화2025.05.141. 산염기 표준용액 만들기 이 실험에서는 염산(HCl) 및 수산화나트륨(NaOH) 표준용액을 제조하고 표준화하는 과정을 다루고 있습니다. 표준용액은 농도가 정확히 알려진 용액으로, 이를 이용하여 다른 용액의 농도를 정확히 측정할 수 있습니다. 실험에서는 염산과 수산화나트륨 용액의 농도를 결정하고, 이를 이용하여 다른 용액의 농도를 계산하는 과정을 보여줍니다. 2. 적정 실험 이 실험에서는 염산과 수산화나트륨 용액의 농도를 결정하기 위해 적정 실험을 수행합니다. 적정은 알려진 농도의 용액(표준용액)을 사용하여 미지 용액의 농도를 결...2025.05.14
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산염기 적정 실험 결과보고서2025.11.111. 산염기 적정 산염기 적정은 미지의 산 또는 염기의 농도를 결정하기 위해 알려진 농도의 염기 또는 산을 첨가하여 중화점에 도달할 때까지 반응시키는 정량분석 방법입니다. 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판단하며, 소비된 시약의 부피를 이용하여 미지 시료의 농도를 계산합니다. 2. 당량점과 중화점 당량점은 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점이며, 중화점은 지시약의 색이 변하는 지점입니다. 이상적인 적정에서는 두 지점이 일치하지만, 실제로는 약간의 차이가 발생할 수 있습니다. 적절한 지시약 선택이 중요합니다. 3. 지시...2025.11.11
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