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A+ 물리화학실험1 <Exp 10. Analyzing Electronic Structure of Small Organic Molecules using PySCF> 레포트2025.01.201. Hartree-Fock 방법 Hartree-Fock 방법은 전자 파동함수를 기술하기 위해 이론적인 파동함수를 사용하여 시스템의 전자 에너지를 계산하는 것을 목표로 한다. Variational principle을 이용한 HF method는 전자 사이의 상호작용을 평균적인 전기장으로 취급하여 각 전자의 운동을 독립적으로 다룬다. 이 방법은 가장 간단하고 빠르지만, 전자 간의 상관관계를 정확히 반영하지 않기 때문에, 원자번호가 커질수록 오차가 커진다. 2. Basis set Basis set은 분자 궤도함수를 나타내기 위하여 사용되...2025.01.20
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[A+ 실험보고서] 기초화학실험2-엔탈피와 헤스의 법칙2025.01.171. 엔탈피 엔탈피는 열역학계에서 에너지의 척도이다. 엔탈피는 내부에너지와 부피와 압력을 확립하면서 공간을 만드는데 요구되는 에너지의 양을 포함한다. 등압조건에서의 엔탈피 변화는 계가 얻은 열량과 같다. 2. 헤스의 법칙 헤스의 법칙은 화학반응이 한 단계로 이루어지든 여러 단계로 이루어지든 완전한 화학 반응 동안 엔탈피 변화가 같다는 것을 의미한다. 3. 강산-강염기 중화반응 강산과 강염기의 중화반응에서 더 많은 중화열이 발생하여 계의 내부 에너지가 더 상승한다. 4. 강산-약염기 중화반응 강산과 약염기의 중화반응에서 발생하는 엔탈...2025.01.17
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물리화학실험 용해도와 열역학 실험2025.01.151. 용해도(Solubility) 용해도는 주어진 온도와 압력에서 용질이 용매에 용해되는 정도를 나타내는 척도로, 보통 용매 100g당 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램수로 표현된다. 용해도는 용질의 물리화학적 특성과 온도, 압력 등에 의해 영향을 받는다. 2. 용해도곱(Solubility product) 용해도곱은 고체 염이 용액 내에서 용해되어 각각의 이온 성분으로 나누어지는 반응에 대한 평형 상수를 나타낸다. 용해도곱 상수는 주어진 온도에서 고체 염의 용해도를 결정하는 중요한 요인이 된다. 3. 평형상수(Equilibrium ...2025.01.15
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물리화학 실험 화학전지 레포트2025.05.141. 산화-환원반응 산화-환원 반응은 전자의 이동으로 일어나는 반응으로, 산화와 환원이 동시에 일어난다. 산화되는 물질은 전자를 잃어 산화수가 증가하고, 환원되는 물질은 전자를 얻어 산화수가 감소한다. 산화제는 상대 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질이며, 환원제는 상대 물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질이다. 2. 표준수소전극 표준수소전극은 수소 이온의 활동도가 1이고 수소 기체의 압력이 1기압인 조건에서 전위가 0.00V로 정의된 기준 전극이다. 이를 이용하여 다른 전극의 표준 환원 전위를 측정할 수 있다. 3. 이온화 ...2025.05.14
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화학2 세특 주제 3가지(실제 기체 방정식, 분자 구조를 통한 원자 반지름 측정 실험, 리튬 전지 이론)2025.01.211. 실제 기체 방정식 이상 기체 방정식을 공부한 후 실제 기체의 거동을 설명하는 반데르발스 상태 방정식에 대해 조사하였다. 반데르발스 상태 방정식은 분자 간 인력과 분자의 크기를 고려한 방정식으로, 이상 기체와 달리 실제 기체의 압력 변화를 더 정확하게 설명할 수 있다. 이 과정에서 필자는 인력 고려 시 압력 변화의 원리를 이해하는 데 어려움을 겪었지만, 확률적 접근을 통해 해결할 수 있었다. 이를 통해 단순한 상황을 정교하게 다듬는 과정이 자연 현상 이해에 필수적임을 깨달았다. 2. 분자 구조를 통한 원자 반지름 측정 실험 원자...2025.01.21
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물리화학실험 어는점 내림법에 의한 분자량 측정 A+ 결과레포트2025.01.131. 어는점 내림법 어는점 내림법은 용액에서 순수한 용매가 응고되어 나오는 경우 어는점 내림에 의해 용질의 분자량을 측정하는 방법이다. 순수한 용매의 어는점과 용액의 어는점 차이를 이용하여 용질의 분자량을 구할 수 있다. 실험에서는 벤젠을 용매로 사용하고 나프탈렌을 용질로 사용하여 어는점 내림법을 통해 나프탈렌의 분자량을 측정하였다. 2. 과냉각 현상 과냉각 현상은 액체가 평형상태에서의 상변화 온도 이하로 냉각되어도 상변화를 일으키지 않는 현상이다. 실험에서 벤젠을 냉각시킬 때 결정이 생기기 전에 과냉각 현상이 관찰되었다. 과냉각 ...2025.01.13
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액체의 분자량 측정 [물리화학실험 A+ 레포트]2025.05.051. 이상기체 상태 방정식 이상기체 상태 방정식 PV=nRT를 통해 기체의 분자량 M을 계산할 수 있다. 이 식은 이상기체에 대해 적용할 수 있는 식으로 실제 기체들은 끓는점을 전후하여 20℃ 범위에서 이 식을 정확하게 따르지 않는다. 2. Victor Meyer 법 Victor Meyer법이란 휘발성 물질의 증기 밀도를 측정하여 분자량을 결정하는 방법이다. Victor Meyer법에서는 질량을 알고 있는 일정량의 물질을 증발관에서 모두 증발시켜서 이 물질의 증기량과 같은 부피의 공기를 관외로 몰아낸다. 그리고 이 몰아낸 공기의 부...2025.05.05
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물리화학실험 edtermination of conductivity coefficent 실험보고서2025.05.051. 전해질 용액의 전기 전도도 측정 이번 실험에서는 KCl, CaCl2, KMnO4 수용액의 전기 전도도를 측정하고, 이를 통해 각 이온의 이동도를 계산하였다. 농도별 당량전도도와 전도도상수를 구하고, 이를 통해 이온의 이동도를 계산하였다. 오차율은 5-10% 정도로 비교적 낮게 나타났으며, 강전해질일수록 이온화가 많이 일어나 당량전도도가 높게 측정되었다. 농도가 낮아질수록 이온의 활동면적이 넓어져 당량전도도가 높게 나타났다. 1. 전해질 용액의 전기 전도도 측정 전해질 용액의 전기 전도도 측정은 용액 내 이온의 농도와 이동도를 ...2025.05.05
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물리화학실험 Mobility of Ions 실험보고서2025.05.051. 이온의 이동도 측정 이 실험에서는 KMnO4 용액을 사용하여 MnO4- 이온의 이동도를 측정하고, 이를 통해 유효 수화 반지름을 계산하였습니다. 실험 결과, 이온의 농도가 높을수록 이온 간 반발력으로 인해 이동도가 감소하는 것을 확인할 수 있었습니다. 또한 실험값과 이론값 간의 오차율이 농도가 낮을수록 크게 나타났는데, 이는 측정의 부정확성 및 실험적 오차 때문인 것으로 분석됩니다. 2. 유효 수화 반지름 계산 이온의 이동도 측정을 통해 유효 수화 반지름을 계산할 수 있었습니다. 실험 결과, 용액의 농도가 짙어질수록 이온 간 ...2025.05.05
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동국대학교 화학과 물리화학실험 적정실험 레포트2025.01.231. 적정(Titration) 실험 실험 목적은 진한 용액을 묽혀서 준비한 0.1 N HCl 용액의 정확한 농도를 측정하고, 표준화된 염기를 사용하여 제조한 산 용액의 정확한 농도를 결정하는 것입니다. 실험에 사용된 주요 시약은 KHP, NaOH, HCl, 페놀프탈레인 지시약이며, 실험 방법은 KHP를 이용하여 NaOH를 표준화하고, 표준화된 NaOH로 제조한 산 용액이나 미지의 산 용액을 적정하여 농도를 알아내는 것입니다. 실험 결과 및 고찰에서는 지시약 사용, 표준화 과정, KHP의 특성, 신뢰구간과 실험오차 등에 대해 설명하고...2025.01.23
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