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생활 속의 산 염기 분석 실험2025.11.171. 산-염기 중화 반응 산과 염기는 서로 반대의 성질을 가지고 있으며, 혼합되면 중화 반응이 일어나 물과 염을 생성합니다. 산-염기 적정은 중화 반응이 매우 빠르고 화학량론적으로 진행되므로, 물에 용해된 산이나 염기의 농도를 정확히 알 수 있습니다. 예를 들어 HCl과 NaOH의 반응에서 NA·VA = NB·VB 관계식이 성립합니다. 2. 산-염기 이론 아레니우스 이론에서 산은 물에 이온화되어 양성자(H+)를 방출하는 물질이고, 염기는 수산화이온(OH-)을 방출하는 물질입니다. 브뢴스테드-로우리 이론에서는 산을 양성자 공여체, 염...2025.11.17
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[서강대 분석화학실험 A+ 레포트] Exp5. Precipitation Titrations2025.01.091. 침전 적정법 침전 적정법은 침전이 발생하거나 소멸되는 것을 활용한 적정법 중 하나입니다. 침전 적정을 할 때는 일반적으로 분석하고자 하는 물질과 적정하는 용액이 녹지 않는 침전을 형성하는 원리를 이용합니다. 질산 은 표준 용액을 사용해 Cl- 이온을 적정하는 것이 침전 적정의 대표적인 예입니다. 침전 적정법에는 Fajans, Mohr, Volhard 법 등이 있으며, 본 실험에서는 Mohr 및 Fajans 법을 사용하였습니다. 2. 당량점과 종말점 당량점은 분석 물질과 시약이 화학 양론적으로 반응이 끝난 지점이며, 종말점은 실...2025.01.09
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생활 속의 산-염기 분석 실험 결과보고서2025.11.161. NaOH 용액의 표준화 옥살산을 표준물질로 사용하여 NaOH 용액의 농도를 결정하는 과정입니다. 30mL의 NaOH 용액과 0.5M의 옥살산 33.5mL을 적정하여 NaOH의 몰농도를 0.56M으로 계산했습니다. NaOH는 조해성 물질로 공기 중 수분을 흡수하므로 정확한 농도 결정을 위해 표준화 과정이 필수적입니다. 질량으로부터 계산된 농도(0.509M)와 적정으로부터 계산된 농도(0.56M)를 비교하여 표준화의 필요성을 확인했습니다. 2. 식용 식초의 아세트산 함량 분석 NaOH 표준용액을 이용한 적정으로 식초의 아세트산 함...2025.11.16
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산-염기 적정 실험 예비보고서2025.11.121. 산-염기 적정 산-염기 적정은 알려진 농도의 산 또는 염기 용액을 사용하여 미지의 농도를 가진 염기 또는 산의 양을 결정하는 정량 분석 방법입니다. 이 방법은 화학 실험에서 용액의 정확한 농도를 측정하기 위해 널리 사용되며, 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 판단합니다. 2. 지시약 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 시각적으로 나타내기 위해 사용되는 물질입니다. 페놀프탈레인, 메틸오렌지 등이 대표적이며, 특정 pH 범위에서 색이 변하여 적정의 종료점을 명확하게 표시합니다. 3. 당량점 당량점은 산-염기 적정에서 산과 염기가 ...2025.11.12
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탄산염과 중탄산염 혼합물 분석 실험2025.11.121. 탄산염과 중탄산염 탄산염(carbonate)과 중탄산염(bicarbonate)은 탄산의 염으로, 산-염기 적정을 통해 정량분석할 수 있는 화합물입니다. 탄산염은 CO3²⁻ 이온을, 중탄산염은 HCO3⁻ 이온을 포함하며, 이들은 서로 다른 산성도를 가지고 있어 선택적 적정이 가능합니다. 혼합물 분석에서는 두 성분을 구별하여 정량할 수 있습니다. 2. 산-염기 적정 산-염기 적정은 분석화학에서 가장 기본적인 정량분석 방법입니다. 표준 산 용액을 사용하여 미지의 염기 용액과 반응시키며, 지시약의 색 변화를 통해 당량점을 결정합니다....2025.11.12
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산-염기 적정 실험2025.11.121. 산-염기 적정 산-염기 적정은 알려진 농도의 산 또는 염기 용액을 사용하여 미지의 농도를 가진 염기 또는 산의 양을 결정하는 정량 분석 방법입니다. 이 실험에서는 지시약의 색 변화를 관찰하여 당량점을 결정하고, 화학 반응식과 몰 관계를 이용하여 미지 시료의 농도를 계산합니다. 2. 지시약 지시약은 산-염기 적정에서 당량점을 시각적으로 나타내기 위해 사용되는 물질입니다. 페놀프탈레인, 메틸오렌지 등이 대표적이며, 특정 pH 범위에서 색이 변하는 성질을 이용하여 적정의 종료점을 판단하는 데 사용됩니다. 3. 당량점 당량점은 산-염...2025.11.12
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[서울대학교 일반화학실험I] 아이오딘 적정에 의한 비타민 C 분석2025.05.111. 산화-환원 적정 산화-환원 적정은 분석 물질과 적정 용액 간의 산화-환원 반응에 기반을 둔 적정 반응이다. 당량점은 적정 반응에서 적정 용액이 분석 물질과 기대되는 반응을 완전히 완료하는 지점이며, 종말점은 실험적으로 관찰되는 물리적 성질이 변하는 지점이다. 적정 오차는 종말점과 당량점의 차이를 의미한다. 2. 아이오딘 적정 아이오딘 적정법에는 직접 아이오딘 적정법(iodimetry)와 간접 아이오딘 적정법(iodometry)가 있다. 본 실험에서는 직접 아이오딘 적정법을 사용하여 아스코르브산과 아이오딘의 산화-환원 반응을 관...2025.05.11
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인산의 적정과 완충 용액 실험 결과2025.11.141. 산-염기 적정 삼양성자 산인 H₃PO₄를 NaOH로 적정하여 미지의 산 농도를 결정하는 실험. pH meter를 이용하여 NaOH 첨가량에 따른 pH 변화를 측정하고 적정 곡선을 작성. 1차 당량점(17ml, pH 5.162)과 2차 당량점(35ml, pH 10.202)을 확인하였으며, 삼양성자 산의 특성상 3개의 당량점이 존재함을 확인. 2. 완충 용액 NaOH를 첨가할 때 pH가 크게 변하지 않는 구간을 완충 용액 부분으로 확인. 1차 당량점 이전(0~15ml)과 1차·2차 당량점 사이(18~33ml), 2차 당량점 이후(...2025.11.14
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KMnO4 표준용액 제조 및 적정 실험2025.11.141. 적정(Titration)과 당량점 당량점은 산-염기 적정에서 산과 염기가 화학량론적으로 완전히 반응하는 지점입니다. 종말점은 지시약의 색이 변하는 지점으로, 이상적인 적정에서는 당량점과 종말점이 일치해야 합니다. KMnO4 적정에서 당량점을 정확히 구하고 종말점과 비교하여 적정의 정확성을 평가합니다. 2. KMnO4 표준용액의 factor값 결정 KMnO4의 factor값은 용액의 실제 농도를 나타내는 보정계수입니다. Na2C2O4 같은 1차 표준물질과의 적정을 통해 결정되며, 이를 통해 KMnO4 용액의 정확한 농도를 알 수...2025.11.14
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일반화학실험 보고서/산염기 적정/A+실험보고서2025.01.201. 산-염기 적정 실험 목적은 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내는 것입니다. 산-염기 적정은 농도를 모르는 용액의 농도를 알고 있는 용액을 이용하여 측정하는 방법입니다. 중화점은 산과 염기가 완전히 반응하는 점이며, 지시약의 색 변화, 온도 변화, 전기전도도 변화 등을 통해 찾을 수 있습니다. 적정 곡선은 적정 과정에서 나타나는 pH 변화를 보여주며, 산-염기의 강도에 따라 다른 모양을 보입니다. 이를 통해 당량점을 확인할 수 있습니다. 2. 산-염기 정의 산은 수용액에서 수소 이온(H+)을 내놓는 물질...2025.01.20
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