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n-butyl acetate 합성 실험 보고서2025.01.121. 에스터화 반응 에스터는 카르복시산의 카르복실기의 수소를 알킬기로 치환한 화합물을 말한다. 에스터화 반응은 산과 알코올이 반응하여 에스터를 형성하는 반응이다. 이 반응은 알코올의 수소원자가 카복실산의 아실기로 치환되는 형태이다. 역반응으로 에스터에 산 또는 알칼리를 가하면 다시 산과 알코올로 가수분해 된다. 높은 수율을 얻고 싶으며 촉매를 첨가함과 동시에 생성물의 한쪽 또는 양쪽을 반응계에서 제거해야 한다. 2. n-butyl acetate 합성 n-butyl acetate는 상온에서 무색 무취의 가연성 액체인 에스터이다. 황산...2025.01.12
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나일론 6, 10 합성 실험 결과 보고서2025.01.121. 나일론 6, 10 합성 이번 실험의 목적은 직물용의 섬유로서 널리 사용된 첫 번째 합성 고분자인 나일론을 합성하는 것입니다. 나일론 6, 10은 헥사메틸렌디아민과 염화세바코일을 이용한 계면중합 반응을 통해 합성됩니다. 실험 과정에서 주의해야 할 점은 두 용액을 섞을 때 헥사메틸렌디아민 용액에 염화세바코일 용액을 넣어주어야 하며, 중화반응을 위해 NaOH를 첨가해야 한다는 것입니다. 또한 나일론 합성 후 세척 시 아세톤과 물을 혼합하여 사용하는 이유는 각 단량체의 용해도 차이 때문입니다. 실험 결과, 이론적 수득량 0.2646g...2025.01.12
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재결정과 여과2025.01.121. 재결정 재결정은 화합물 정제를 위한 방법 중 하나로, 온도에 따른 용해도 차이가 큰 고체 물질을 높은 온도에서 녹여 포화 상태의 용액으로 만든 후, 서서히 냉각시키면서 순수한 고체를 얻는 과정을 말한다. 재결정의 종류에는 단일 용매 재결정, 뜨거운 여과 재결정, 다중 용매 재결정, 천천히 증발 등이 있다. 재결정 용매 선택 시 고려사항으로는 불순물의 용해성이 크고 원하는 물질의 용해성이 작은 것, 저온과 고온의 용해도 차이가 높은 것, 정제하고자 하는 물질과 용매가 화학적으로 반응하지 않는 것, 용질의 녹는점보다 용매의 끓는점...2025.01.12
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탄산염의 분석2025.01.121. 탄산염 탄산염은 알칼리 금속과 결합하여 M2CO3 형태를 띠며, 염산과 반응하여 이산화탄소를 발생시킨다. 이 이산화탄소의 양을 측정하면 탄산염을 구성하는 알칼리 금속의 종류를 알 수 있다. 실험에서는 0.1g의 탄산염 시료를 사용하여 발생한 이산화탄소의 양을 측정하고, 이를 통해 탄산염이 탄산칼륨(K2CO3)임을 확인하였다. 2. 이상기체 상태방정식 이상기체 상태방정식 PV=nRT를 이용하여 실험에서 발생한 이산화탄소의 몰수를 계산할 수 있다. 이를 통해 처음 투입한 탄산염의 몰수를 구할 수 있으며, 이를 이용해 탄산염의 몰질...2025.01.12
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Electrogravimetric Methods (Determination of Copper) Gravimetric Determination of Nickel2025.01.121. 전기무게분석법 전기무게분석법은 전기적 반응을 이용해 유발되는 화학반응의 무게를 분석하여 측정하는 방법이다. 구리를 분석할 때 주로 이 방법을 사용하며, 니켈이나 은, 아연 등도 분석할 수 있다. 전기 분해를 통해 금속 이온이 환원되어 (-)극에 석출되거나 산화되어 (+)극에 석출된 금속 산화물의 무게를 측정하여 반응에 따른 무게 변화를 파악한다. 2. 무게분석법 무게분석법은 시료 속 존재하는 화학종의 양을 분석하는 정량분석 방법 중 하나이다. 물질 속에서 양을 알고자 하는 성분을 분리시킨 후 무게를 측정하는 방법으로, 표준시료...2025.01.12
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중화적정실험(식초의 몰농도 구하기), 실험도중 문제점과 해결방안2025.01.141. 중화 적정 실험 이 실험은 수산화나트륨 표준 용액을 이용하여 식초의 몰 농도를 측정하는 것이 목적입니다. 실험 과정에서 식초 용액의 양 측정, 실험 기구 조작 등의 문제가 발생했으며, 이를 해결하기 위해 사전에 실험 과정을 충분히 숙지하고 연습할 필요가 있습니다. 또한 지시약의 원리에 대해 더 자세히 탐구해볼 수 있습니다. 2. 산-염기 중화 반응 이 실험에서는 산인 식초와 염기인 수산화나트륨 용액이 중화 반응을 일으켜 중성 용액이 되는 원리를 이용합니다. 이때 지시약의 색 변화를 관찰하여 중화점을 확인할 수 있습니다. 이를 ...2025.01.14
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A+ 졸업생의 분별증류 실험 예비 레포트2025.01.141. 분별 증류 분별 증류는 서로 잘 섞이는 액체 혼합물을 끓는점 차이를 이용하여 각 성분 물질로 분리하는 방법이다. 물과 에탄올 혼합물을 가열하면 끓는점이 낮은 에탄올이 먼저 끓어 나오고, 끓는점이 높은 물이 나중에 끓어 나온다. 증류의 방법에는 단순 증류, 분별 증류, 증기 증류, 감압 증류 등이 있다. 분별 증류는 끓는점이 가까이에 있는 혼합물을 각 성분별로 분리하는 것이다. 2. 물과 에탄올 혼합물의 가열 곡선 물과 에탄올 혼합물을 가열하면 A구간에서 온도가 높아지고, B구간에서 에탄올이 끓어 나오며 온도가 일정하게 유지된다...2025.01.14
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A+ 졸업생의 추출 실험 결과 레포트2025.01.141. 추출 추출은 고체 또는 액체 중에 포함되어 있는 불순물을 용매를 사용하여 분리해 내는 조작을 말한다. 이번 추출에서는 액체-액체 추출방법을 사용하였다. 일반적으로 액체-액체 추출에서는 분해계수가 크고, 섞이지 않는 두 용매를 사용한다. 일반적으로 물(산)또는 염기(수용액)유기 용매를 사용한다. 2. 중합 금지제 제거 액체 추출을 이용하여 MMA에 포함된 중합 금지제인, 하이드로퀴논을 분리해내는 실험을 하였다. 하이드로퀴논을 산화시켜 염의 형태로 만들어 물 층에 녹게 하여 MMA에서 분리해냈다. 3. 추출 과정 처음에 전개용매를...2025.01.14
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여러 가지 수화물 예비보고서2025.01.141. 수화물 수화물은 물이 다른 화합물과 다시 화합해서 생긴 분자 화합물을 의미한다. 분자 형태이고 CuSO₄ㆍ5H₂O, MgCl₂ㆍ6H₂O 등이 있다. 화합물이 결정일 때 이 물을 결정수라고 하고, 결정 내에서 일정한 위치를 차지하며 그 양이 변하면 결정구조는 달라진다. 화학식 중 물 분자의 수에 따라 1 수화물, 2 수화물로 분류된다. 수화의 정도는 동일 화합물에서도 온도, 물의 증기압 등의 조건에 따라 다른 것도 있지만 무기염류에서는 6 수화물이 매우 많다. 2. 재결정 재결정이란 화합물 정제를 위한 방법 중 하나로, 온도에 ...2025.01.14
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[서울대학교 화학실험] 이산화탄소의 분자량 결과보고서 (50/50)2025.01.141. 이산화탄소의 분자량 측정 실험을 통해 이산화탄소의 부피와 질량을 측정하고, 아보가드로의 법칙과 이상기체방정식을 활용하여 이산화탄소의 분자량을 직접 계산해볼 수 있었다. 실험 결과, 이산화탄소의 분자량은 아보가드로 법칙을 통해 계산했을 때 47g/mol, 이상기체방정식을 통해 계산했을 때 48g/mol로, 실제 값인 44.009g/mol보다 약간 크게 계산되었다. 이는 온도 측정의 오차, 이상기체 가정의 한계, 유효숫자 고려 등의 요인으로 인한 것으로 분석된다. 2. 액체 이산화탄소의 관찰 실험에서 액체 이산화탄소를 관찰하지 못...2025.01.14
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