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화학에서 평형 상수의 결정2024.09.291. 실험 목적 1.1. 화학 평형 상수 결정 화학 평형 상수 결정은 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물(착이온) 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 먼저, 화학 평형은 서로 다른 화학 물질들의 농도의 균형이며 이들 사이의 화학 반응 속도의 균형에 의해 결정된다. 일정한 온도에서 화학 반응이 평형상태에 있을 때 생성물의 농도 곱과 반응물의 농도 곱의 비는 항상 일정한데, 이를 질량 작용 법칙이라고 한다. 이 법칙에 따르면 평형상수(K)는 온도가 일정하면 농...2024.09.29
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실버버그 일반화학 요약 8판 12-21장2024.09.191. 분자간 힘: 액체, 고체 및 상 변화 1.1. 물질의 3가지 상태 물질의 3가지 상태는 고체, 액체, 기체이다. 각 상태는 분자 간 힘의 차이로 인해 서로 구분된다. 고체 상태는 분자 간 인력이 매우 강해 분자들이 상대적 위치에 고정되어 있다. 따라서 고체는 자체 모양을 가지고 있으며, 압축하기가 어렵고 흐를 수 없다. 분자의 평균 운동 에너지가 분자 간 인력에 비해 상대적으로 매우 낮기 때문이다. 액체 상태는 분자 간 인력이 강하지만, 분자들이 여전히 무질서하게 움직일 수 있다. 액체는 용기의 모양에 따라 형태가 정해지...2024.09.19
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지구과학1 세특2024.09.211. 물리학 실험 및 탐구 활동 1.1. 운동의 법칙 및 힘의 관계 뉴턴의 운동 법칙과 힘의 관계 뉴턴의 운동 법칙에 따르면 물체에 작용하는 힘의 크기와 방향에 따라 물체의 운동 상태가 결정된다. 이는 이해하기 쉬운 개념이지만 실제 구현하고 응용하는 것은 복잡한 과정이 필요하다. 첫째, 뉴턴의 제1법칙(관성의 법칙)에 따르면 물체는 외부로부터 힘이 작용하지 않으면 정지 상태 또는 등속직선 운동을 계속한다. 이는 물체에 힘이 작용하지 않으면 운동 상태가 변하지 않는다는 것을 의미한다. 예를 들면 아이스하키 경기에서 선수가 스틱으...2024.09.21
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르샤틀리에 메틸바이올렛2024.09.221. 실험 개요 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."" 1.2. 실험 배경 1.2.1. 정반응과 역반응 정반응과 역반응이란 다음과 같습니다. 정반응(forward reaction)은 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 의미합니다. 반면에 역반응(reverse reaction)은 화학 반응식에서 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 말합니...2024.09.22
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르샤틀리에 난용성 염의 용해2024.09.221. 실험 목적 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 확인하는 것이다. 다시 말해, 화학 반응의 평형 상태에 변화를 줌으로써 르샤틀리에 원리를 이용하여 평형 이동을 확인하고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다. 1.2. 화학 평형과 르샤틀리에 원리 1.2.1. 르샤틀리에 원리 르샤틀리에 원리는 화학 평형 상태에 있는 계에 외부에서 자극을 주면 새로운 평형 위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으...2024.09.22
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사이플러스 일반화학실험 르샤틀리에2024.09.221. 실험 목적 및 배경 이론 1.1. 실험 목적 본 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형의 위치가 이동하는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."화학 반응이 화학 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지고 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지된다. 이때 외부에서 자극을 주면 계는 새로운 평형위치에 도달하려고 하기 때문에 그러한 자극을 부분적으로 상쇄하려는 방향으로 조절하게 되는데, 이것이 바로 르 샤틀리에 원리이다. 본 실험에서는 ...2024.09.22
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줌달 일반화학 액체와 고체, 용액, 반응 속도론, 화학평형2024.09.291. 액체와 고체 1.1. 분자간 힘 분자간 힘은 화학에 큰 영향을 미친다. 상태 변화는 분자 내의 힘이 아니라 분자들 간의 힘이 변하기 때문에 일어나는 것이다."" 분자 내 결합은 하나의 분자 안에서 원자들이 전자를 공유하면서 결합하는 것이고, 분자간 힘은 서로 다른 분자와 분자 사이에 작용하는 힘이다."" 쌍극자-쌍극자 힘은 극성 분자가 갖는 쌍극자 모멘트로 인해 발생하는 힘으로, 공유결합이나 이온결합의 약 1% 정도로 매우 약하지만 물리적 성질에 큰 영향을 미친다. 특히 수소 결합은 전기 음성도가 큰 원소(N,O,F)에 ...2024.09.29
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화학반응에서평형상수의 결정2024.10.051. 화학반응에서의 평형상수 결정 1.1. 실험 목적 본 실험의 목적은 가역반응 계에서 주어진 온도 하에 반응물과 생성물의 농도가 변하지 않는 화학 평형 상태에 도달하였을 때, 반응생성물의 농도를 분광광도계 및 혼합용액의 색을 이용하여 측정하고 이를 바탕으로 반응의 평형상수(Kc)를 계산해 보는 것이다."" 1.2. 실험 원리 및 이론 1.2.1. 화학 평형 화학 평형은 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 변하지 않는 중간 상태를 의미한다. 화학 반응이 진행되면 처음에는 반응물의 농도가 높고 생성물의 농도가 낮지만, 시간이 지...2024.10.05
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질산포타슘의 용해도2024.11.041. 질산 포타슘의 용해도 1.1. 실험 목적 및 원리 1.1.1. 온도에 따른 용해도의 변화 활용 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법이다. 대체로 고체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 증가하는 경향을 보인다. 이는 고체 물질이 용매에 녹을 때 엔탈피 변화(ΔH)가 양의 값을 가지는 흡열 반응이 일어나기 때문이다. 이에 따라 온도가 상승하면 엔탈피 항이 감소하여 깁스 자유에너지(ΔG)가 감소하게 되어, 용해도가 증가하게 된다. 반면 기체의 용해도는 온도가 상승하면 오히려 감소하게 된다. 이...2024.11.04
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화학 반응에서의 평행 상수의 결정2024.10.021. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 색을 비교하는 방법(비색법)을 이용해 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 1.2. 실험 원리 화학 평형반응에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아져 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태가 된다. 이때 반응물질과 생성물질의 농도는 일정하게 유지된다. 화학 평형상태의 특징은 시간에 따라 반응물질의 농도는 감소하고 생성물의 농도는 증가하다가 평형에 도달하면 농도가 일정하게 유지되며, 반응물질과 생성물질이 공존하고 있는 상태라는 것이다. 또한 외...2024.10.02
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