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화합물의 조성결정 레포트2024.09.111. 염소산칼륨 화합물의 조성 백분율 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험은 혼합물을 분해하여 날아간 산소의 질량을 알아내어 날아간 산소의 몰수를 알고, 결과로 분해된 KClO3의 몰수를 구하는 실험이다. KClO3의 몰수와 질량 그리고 처음 가열하기 전의 KClO3의 질량 비율을 알아 보는 실험이다. KClO3에 촉매를 넣고 가열하면 KCl과 O2산소가 발생하는데 이때 발생하는 산소의 질량을 가지고 거꾸로 KClO3의 양을 추정해보는 실험이다. 1.2. 실험 내용 가) KClO3와 NaCl 혼합물 시료 3g을 측정한다. 나) ...2024.09.11
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재결정과 거르기 결과2024.09.221. 실험 개요 1.1. 목적 이 실험의 목적은 물질의 용해도 차이를 이용하여 혼합물에서 순수한 물질을 분리하고 정제하는 재결정 방법에 대해 이해하는 것이다." 1.2. 원리 혼합물에서 순수한 물질을 분리하기 위해 재결정과 여과를 이용하는 원리는 온도에 따른 용해도 차이를 활용하는 것이다. 일반적으로 대부분의 화합물은 용매에 녹는 용해 과정이 흡열 과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커진다. 하지만 일부 화합물, 예를 들어 아세트산나트륨의 경우에는 용해 과정이 발열 과정이기 때문에 온도가 높을수록 용해도가 낮아진다. 재...2024.09.22
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재결정과 거르기 결과 A2024.09.221. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험을 통하여 산과 염기의 성질을 이용하여, 비슷한 용해도를 가진 물질을 분리하고 정제한다"가 실험의 목적이다. 아세트아닐라이드와 벤조산은 물에 약간씩 녹지만, 벤조산은 염기성 용액에서 해리되어 용해도가 증가하는 특성이 있다. 이를 이용하여 염기성 용액에서 아세트아닐라이드를 침전시켜 분리한 뒤, 다시 산성으로 만들어 벤조산을 침전시킴으로써 두 물질을 분리할 수 있다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. 용해도와 온도의 관계 용해도와 온도의 관계는 대부분의 고체 화합물에서 일반적으로 적용되는...2024.09.22
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물질의 상변화 실험2024.09.221. 녹는점 측정 1.1. 실험목적 순수한 나프탈렌과 나프탈렌+바이페닐 혼합 시료의 녹는점을 비교하여 혼합물의 녹는점이 순수한 성분 물질의 녹는점보다 더 낮음을 확인하는 것이 실험목적이다.혼합물의 녹는점이 순물질의 녹는점보다 더 낮은 이유는 다음과 같다. 혼합물이라면 그 성분물질은 기본적으로 자신의 성질을 잃지 않지만, 고체, 액체, 기체의 상태변화의 경우 구성 입자사이의 인력(거리)이 중요한 요인이 된다. 혼합물의 경우에는 순물질일 때보다 서로 다른 분자간의 인력이 약하기 때문에 그에 따른 분자 인력의 감소로 인하여 물질을 녹이...2024.09.22
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단순2024.10.071. 단순하게 살아가는 길 1.1. 물건 정리하기 물건을 정리하는 일은 단순하게 살아가는 길을 찾는 첫 번째 단계이다. 책상에 있는 물건부터 말끔하게 정리하는 것부터 시작해야 한다. 물건을 제자리에 두는 것이 정리의 가장 기본적인 철칙이다. 무질서한 사람들은 대부분 비만하다는 통계 결과가 있듯이, 집안을 어지럽게 해놓고 사는 사람들이 비만인 경우가 많다. 정리에 투자된 시간은 높아진 집중력과 상쾌해진 기분으로 인해 일을 좀 더 신속히 처리함으로써 충분히 보상받을 수 있다. 물건으로부터 해방되는 가장 좋은 방법은 버릴 물건을 다른 ...2024.10.07
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얇은 막 크로마토그래피 결과보고서2024.10.271. 얇은 막 크로마토그래피 실험 1.1. 실험 목적 및 원리 1.1.1. 크로마토그래피의 원리와 극성의 개념 이해 크로마토그래피는 혼합물을 구성하고 있는 개별 성분을 분리하고 확인하는 분석 기술이다. 이때 크로마토그래피의 원리는 시료 성분들이 정지상(고정상)과 이동상(이동물질) 사이에서 보여주는 분배 차이를 이용하는 것이다. 정지상과 이동상 사이에서 각 성분들이 보여주는 상호작용 강도의 차이로 인해 서로 다른 속도로 이동하게 되어 분리가 이루어지게 된다. 분자 내에 전하의 비대칭적 분포로 인해 한쪽이 양전하, 다른쪽이 음전하...2024.10.27
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녹는점 측정 벤조산2024.10.281. 재결정과 녹는점 측정 1.1. 재결정 1.1.1. 재결정의 정의와 원리 재결정은 고체 유기 화합물을 정제하는 가장 일반적인 방법이다. 이 정제법에서 고체 화합물은 용매에 용해된 다음 용액이 냉각되면 서서히 결정화된다. 화합물이 용액으로부터 결정화됨에 따라, 용액에 섞여 있는 다른 화합물 분자는 성정하는 결정 격자로부터 배제되어 순수한 고체를 제공한다. 고체의 결정화는 고체의 침전과 동일하지 않다. 결정화는 균일한 액상으로부터 일정한 모양과 크기를 갖는 고체 입자를 형성하는 것이고, 침전은 모양과 크기가 일정하지 않은 무...2024.10.28
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소금 설탕 녹는점실험2024.09.291. 녹는점 측정 실험 1.1. 실험 목적 화합물의 고유한 성질인 녹는점 측정을 통해 화합물의 종류를 알아보고, 고체물질의 물리적 특성인 녹는점의 정의를 이해하며 순물질과 혼합물의 녹는점 차이를 확인하는 것이다. 또한 측정한 미지 시료의 녹는점을 이용하여 미지 시료 물질을 확인하는 것이 실험의 목적이다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 고체의 종류 고체의 종류는 결정성 고체와 비결정성 고체로 구분된다. 결정성 고체는 물체를 이루고 있는 물질의 입자가 규칙적으로 배열되어 있는 고체이다. 순수한 물질의 고체는 대부분 결정...2024.09.29
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염소산칼륨 조성백분율 결정2024.10.081. 실험 목적 1.1. 산소를 발생시키기 위한 실험 염소산칼륨(KClO3) 혼합물을 가열하면 산소가 발생하는 것을 이용하여 실험을 진행하였다. 실험의 목적은 염소산칼륨 혼합물을 가열하여 분해시키고, 이 반응에 대한 반응식과 염소산칼륨(KClO3)의 함량을 구하는 것이다. 먼저 도가니를 깨끗하게 씻고 오븐에서 완전히 건조시킨 다음, 빈 도가니의 무게를 정확하게 측정하였다. 그 다음 KClO3와 NaCl 혼합물 시료 약 3g을 측정하여 도가니에 넣었다. 반응 속도를 빠르게 하기 위해 적당량의 촉매 MnO2를 혼합하였다. KClO...2024.10.08
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물및실2 1주차2024.09.061. 재결정과 거르기 1.1. 실험 목적 1.1.1. 용해도 차이에 의한 혼합물의 분리 용해도 차이에 의한 혼합물의 분리는 상온의 물에서 용해도가 비슷한 두 물질(아세트아닐라이드, 벤조산)을 온도와 pH에 따른 용해도 차이를 이용하여 분리 및 정제하는 과정이다. 이를 위해 먼저 물질의 분류에 대해 살펴보면, 순물질은 다른 물질이 전혀 섞여 있지 않고 한 가지 물질만으로 되어 있는 것이며, 혼합물은 두 종류 이상의 물질이 화학 반응 없이 섞여 있는 것이다. 그리고 균일 혼합물은 각 성분 물질들이 고르게 섞여 있어 어느 부분을 ...2024.09.06
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