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줌달 일반화학 반응 속도론, 화학평형 요약2024.09.271. 화학 반응 속도론 1.1. 반응 속도 화학 반응의 속도는 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화로 정의된다. 이는 반응이 진행되는 경로와 메커니즘을 알 수 있게 해준다. 대부분의 화학반응은 가역적이므로, 역반응이 무시될 수 있는 초기 조건에서 실험하면 속도식을 구할 수 있다. 실험을 통해 결정된 속도식에는 반응물의 농도만 포함되고 생성물의 농도는 포함되지 않는다. 이는 역반응이 무시될 수 있는 조건에서 실험했기 때문이다. 속도식에서 농도에 대한 지수 n은 실험을 통해 결정되며, 이는 반응물의 농도에 대한 의존성을 나...2024.09.27
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르샤틀리에 염화코발트2024.09.221. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 르샤틀리에 원리를 이해하고 크로뮴산-중크로뮴산 이온의 평형과 코발트(Ⅱ)이온 착물에서 르샤틀리에 원리를 적용할 수 있다는 것이다.""실험의 주요 목적은 화학 평형에서 르샤틀리에 원리를 이해하고, 이를 크롬산 이온-중크롬산 이온 평형과 코발트(II) 이온 착물 평형에 적용할 수 있도록 하는 것이다. 구체적으로는 농도, 압력, 온도 등의 변화가 이들 화학 평형에 어떤 영향을 미치는지를 관찰하고 분석하는 것이 주요 목적이라고 할 수 있다."" 1.2. 실험 원리 반응의 가역성과 평형 상태...2024.09.22
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르샤틀리에 원리 실험2024.10.271. 실험 개요 1.1. 실험의 목적 이 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해하는 것이다.""수용액에서 화학 반응이 평형 상태에 도달하면 정반응과 역반응의 속도가 같아지게 된다. 이때 외부 요인을 변화시키면 평형 상태가 변화하게 되는데, 이러한 현상은 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다. 르샤틀리에 원리에 따르면 화학 평형 상태의 시스템에 외부적인 변화를 가하면, 시스템은 그 변화를 상쇄시키는 방향으로 새로운 평형을 이루려고 한다. 이번...2024.10.27
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일반화학 정리2024.10.281. 물질의 상태와 구조 1.1. 화학적 변화의 종류 화학적 변화란 물질의 화학적 성질이 변화하는 현상을 의미한다. 화학적 변화에는 다음과 같은 네 가지 종류가 있다. 첫째, 화합(Combination)이다. 화합은 두 가지 이상의 물질이 결합하여 새로운 물질을 생성하는 반응이다. 예를 들어 탄소와 산소가 결합하여 이산화탄소를 생성하는 반응이 화합이다. 화학식으로는 "A + B → AB"와 같이 표현된다. 둘째, 분해(Decomposition)이다. 분해는 하나의 물질이 둘 이상의 물질로 나누어지는 반응이다. 예를 들어 이산화...2024.10.28
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일반화학실험 르 샤틀리에2024.10.151. 화학평형 1.1. 르샤틀리에 원리 1.1.1. 농도에 의한 평형 이동 농도에 의한 평형 이동은 르샤틀리에 원리에 따라 설명할 수 있다. 일반적으로 가역반응이 평형상태에 도달하면 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지된다. 그러나 만약 반응물의 농도가 증가하면 평형은 새로운 상태로 이동하여 생성물의 농도를 늘리게 된다. 이는 계에 가해진 변화에 대항하려는 방향으로 평형이 이동하는 것이다. 반대로 생성물의 농도가 증가하면 평형은 반응물 쪽으로 이동하여 생성물의 농도를 줄이게 된다. 이때 평형상수 K는 일정하게 유지되지만, 반응...2024.10.15
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화학에서 평형 상수의 결정2024.09.291. 실험 목적 1.1. 화학 평형 상수 결정 화학 평형 상수 결정은 화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물(착이온) 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 먼저, 화학 평형은 서로 다른 화학 물질들의 농도의 균형이며 이들 사이의 화학 반응 속도의 균형에 의해 결정된다. 일정한 온도에서 화학 반응이 평형상태에 있을 때 생성물의 농도 곱과 반응물의 농도 곱의 비는 항상 일정한데, 이를 질량 작용 법칙이라고 한다. 이 법칙에 따르면 평형상수(K)는 온도가 일정하면 농...2024.09.29
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줌달 일반화학 액체와 고체, 용액, 반응 속도론, 화학평형2024.09.291. 액체와 고체 1.1. 분자간 힘 분자간 힘은 화학에 큰 영향을 미친다. 상태 변화는 분자 내의 힘이 아니라 분자들 간의 힘이 변하기 때문에 일어나는 것이다."" 분자 내 결합은 하나의 분자 안에서 원자들이 전자를 공유하면서 결합하는 것이고, 분자간 힘은 서로 다른 분자와 분자 사이에 작용하는 힘이다."" 쌍극자-쌍극자 힘은 극성 분자가 갖는 쌍극자 모멘트로 인해 발생하는 힘으로, 공유결합이나 이온결합의 약 1% 정도로 매우 약하지만 물리적 성질에 큰 영향을 미친다. 특히 수소 결합은 전기 음성도가 큰 원소(N,O,F)에 ...2024.09.29
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평형상수의 결정2024.11.081. 실험 개요 1.1. 실험 목적 FeSCN2+의 착이온 평형에서 반응의 평형 상수를 구하고 화학 평형을 이해하는 것이 이번 실험의 목적이다. 금속인 Fe3+에 리간드인 SCN-가 결합하여 착이온인 FeSCN2+를 형성하는 반응의 평형 상수를 구하고, 이를 통해 화학 평형 개념을 이해하고자 한다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. 화학 평형 화학 평형은 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같은, 즉 평형인 상태를 의미한다. 이는 외부 환경이 바뀌지 않는 한 변하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 "평형상...2024.11.08
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일반화학 평형상수2024.11.181. 화학 평형 1.1. 화학평형의 개념 화학평형이란 정반응과 역반응이 동시에 일어나고 있지만 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 화학 반응에서 정반응과 역반응이 동등한 속도로 진행되어 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되면, 이를 화학평형상태에 도달했다고 한다. 화학평형에 도달하게 되면 거시적으로는 반응이 멈춘 것처럼 보이지만, 실제로는 정반응과 역반응이 끊임없이 일어나고 있다. 반응물과 생성물의 농도비가 일정하게 유지되는 것은 정반응과 역반응의 속도가 같기 때문이다. 이러한 평형상태에서 반응물과...2024.11.18
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약산의 평형상수2024.11.061. 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정 1.1. 실험 목적 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정 실험의 목적은 다음과 같다. 지시약의 변색을 약산의 해리 평형으로 이해하고 이를 흡광도와의 관계로부터 측정할 수 있다. 이를 통해 실험 데이터를 이용해 지시약의 해리 상수를 결정할 수 있다. 약산의 해리 반응에 따른 지시약의 변색 현상을 관찰하고 그 원리를 이해하는 것이 이 실험의 주 목적이다. 분광광도계를 이용하여 지시약 용액의 흡광도를 측정함으로써 지시약의 해리 상수를 정량적으로 결정할 수 있다. 이는 지시약의 변색...2024.11.06
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