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플라즈마2024.08.281. 플라즈마의 정의와 특성 1.1. 플라즈마의 개념 플라즈마의 개념은 고체, 액체, 기체와 함께 물질의 제4의 상태로 정의된다. 플라즈마는 고온 상태에서 이온화된 입자 상태로, 전자와 양이온, 즉 전기를 띈 하전 입자들로 구성되어 있으며 전기적으로는 중성인 하전 기체의 물질상태를 말한다. 플라즈마는 집단적 행동(collective behavior)으로 특징 지어지는, 중성입자와 전하를 띤 입자들의 준중성(quasi-neutral) 기체이다. 일반 기체에서는 기체 분자들 사이에 작용하는 힘이 거의 없어 직선 운동을 하지만, 플...2024.08.28
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기기분석실험 GC2024.10.251. 기기분석 1.1. 총유기탄소(TOC) 1.1.1. 적외선 분광광도법의 원리 적외선 분광광도법의 원리는 다음과 같다. 유기화합물들은 거의 모두 적외선 영역에서 뚜렷한 선택적 흡수를 나타낸다. 적외선 스펙트럼들은 자외선이나 가시선 스펙트럼들에 비해 대단히 복잡하다. 예를 들어 짧은 파장의 적외선은 분자 내의 수소 원자들의 진동을 일으키며, 긴 파장은 삼중결합의 진동을 일으킨다. 한편 더 긴 파장은 이중결합의 진동을 유발한다. 이렇듯 적외선 스펙트럼은 매우 복잡하여 두 상이한 화합물이 똑같은 흡수 곡선을 가지는 경우가 거의 ...2024.10.25
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약물동태학2025.02.081. 서론 1.1. 약물 동태학의 개념과 중요성 약물 동태학의 개념과 중요성이다. 약물 동태학은 약물이 체내에서 흡수, 분포, 대사, 배설되는 과정을 연구하는 학문이다. 이는 약물의 약효와 부작용을 예측하고 최적의 용법을 결정하는데 필수적이다. 약물의 약물동태학적 특성을 이해함으로써 약물의 효과와 안전성을 높일 수 있으며, 이를 통해 환자의 치료 성과를 향상시킬 수 있다. 따라서 약물 동태학의 개념과 중요성을 이해하는 것은 약물 개발과 임상 적용에 있어 매우 중요하다. 1.2. 용매 환경과 약물 용해도의 관계 용매 환경과 약물 용...2025.02.08
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약물동태학2025.03.011. 서론 1.1. 약물동태학 개요 약물동태학은 약물의 체내 흡수, 분포, 대사, 배출 과정을 연구하는 학문이다. 약물이 체내에 투여되면 시간에 따라 약물 농도가 변화하게 되는데, 이러한 약물의 거동을 파악하여 약물 설계 및 투여 최적화에 활용할 수 있다. 약물의 용해도는 약물의 물리화학적 특성과 pH 등 환경 요인에 크게 의존한다. 일반적으로 약물은 산성이나 염기성 조건에서 더 잘 용해되는 경향이 있다. 이는 pH에 따른 약물의 이온화 상태 변화에 기인한다. 용해도가 높다는 것은 약물의 생물학적 이용률 향상에 유리하지만, 동...2025.03.01
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비타민정 아스코르브산 정량 분석2024.11.231. 비타민 영양제 중 Ascorbic Acid 정량 분석 1.1. Ascorbic Acid의 화학적 특성 Ascorbic acid(비타민 C)는 화학식 C6H8O6으로 표현되는 수용성 비타민이다. 대부분의 동물은 체내에서 ascorbic acid를 합성할 수 있지만, 인간을 비롯한 일부 영장류, 박쥐, 기니피그 등은 ascorbic acid를 합성할 수 없어 반드시 식이를 통해 섭취해야 한다. Ascorbic acid는 콜라겐 합성, 면역 기능 강화, 산화 스트레스 감소 등의 효과로 인체에 매우 중요한 필수 영양소이다. Asc...2024.11.23
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전기전도도 측정2025.03.291. 전기전도도 측정 1.1. 실험 목적 전기전도도는 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양이다. 이는 전기저항의 역수로서, 단위는 S/m(지멘스미터)이다. 일반적으로 전기전도도는 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 전기전도도 전기전도도는 물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양이다. 전기저항의 역수로서, 단위는 S/m(지멘스미터)이다...2025.03.29
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용해도곱상수2025.05.171. 실험 목적 용해도곱 상수 실험의 목적은 공통이온 효과를 이용하여 수산화 칼슘 포화용액의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화 칼슘은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 녹아 들어간 소량의 수산화 칼슘은 이온화도가 높기 때문에 강한 염기 성질을 나타낸다. 따라서 산-염기 적정을 통해 수산화 칼슘의 농도를 계산할 수 있다. 용해도에 영향을 주는 요인으로는 공통이온 효과, 용액의 pH, 착이온 형성, 양쪽성 등이 있는데, 이 실험에서는 공통이온 효과를 이용하였다. 수산화 칼슘 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하면 공통이...2025.05.17