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유기화학실험 카페인2024.09.231. 카페인의 추출과 분리 1.1. 카페인의 개요 1.1.1. 카페인의 성질 카페인은 화학적 자극제이며 메틸크산틴(methylxanthines)이라고 불리는 알칼로이드(alkaloid)에 속한 화합물이다. 이 화합물의 화학식은 C8H10N4O2이다. 카페인은 커피나무의 씨앗, 차 나무의 잎, 카카오나무의 열매, 콜라 나무의 열매, 마테나무의 잎에서 초임계 추출한 후 분리, 정제하여 얻어진다. 카페인은 결정 상태로 존재하며 쓴맛을 가지고 있다. 물에 잘 녹지 않지만 뜨거운 물에는 잘 녹는다. 또한 알코올, 클로로포름, 에테르 등...2024.09.23
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cp soap2024.08.311. 비누 만들기 1.1. 계면활성제 (surfactant) 1.1.1. 정의 계면활성제(surfactant)는 물질의 성질이 같지 않은 경계면에서 활성화되는 물질로, 분자 내에 친수성(hydrophilic)부분과 소수성(hydrophobic)부분이 함께 존재하는 것이 특징이다. 즉, 계면활성제는 극성과 비극성을 모두 가지고 있기 때문에 서로 다른 성질의 물질 사이의 계면에서 활성화되어 물질들 간의 상호작용을 증진시키는 역할을 한다. 이러한 특성으로 인해 계면활성제는 세제, 비누, 세척제, 살균제, 유화제 등 다양한 용도로 사용...2024.08.31
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카페인 반감기2024.11.261. 카페인과 인체 1.1. 카페인의 정의와 특징 카페인은 꼭두서니과(Rubiaceae) 커피(Coffee)속 식물의 주요 2차대사산물로 퓨린(purine) 알칼로이드(alkaloid) 계열의 물질이다. 또 커피의 종자, 콜라의 과실, 카카오의 종자, 차의 잎 등에 존재하는 알칼로이드의 1종이라고 할 수 있으며 무취, 쓴맛의 백색 분말이다. 특징으로는 물과 알코올에 가용성이고, 특히 뜨거운 물에 대단히 잘 녹고 용액을 냉각시키면 카페인일수화물 결정이 석출된다. 또한 현저한 생리적 효과를 나타내는 물질로 차, 커피, 과라나, 마테차...2024.11.26
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유기화학실험 용해도와 극성 보고서2025.03.071. 서론 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 기본적인 유기 작용기를 익히고, 실험실에서 자주 사용되는 유기 용매와 간단한 유기화합물의 용해 현상을 관찰하여 이를 분자 구조로 설명하는 방법을 소개하는 것이다. 다양한 화합물의 물과 헥세인에 대한 용해도를 관찰하여 극성과 비극성 물질의 특성을 이해하고, 분자 구조와 극성의 상관관계를 학습하는 것이 이 실험의 목적이다. 이 실험에서는 고체와 액체간 녹는 현상을 '녹음(soluble)', '안 녹음(insoluble)'으로, 액체간 섞이는 현상을 '섞인다(miscible)', '...2025.03.07
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비누화 반응 예비2024.11.101. 비누화 반응 1.1. 비누의 정의 및 구성 비누는 지방산 나트륨염(또는 칼륨염)을 말한다. 지방에서 유래한 긴 알킬 사슬과 극성 카르복실기(COO-)로 구성된 계면활성제 분자이다. 지방산은 주로 스테아르산(C17H35COOH), 팔미트산(C15H31COOH), 올레산(C17H33COOH) 등의 긴 사슬 지방산이 사용된다. 이들 지방산이 수산화나트륨(NaOH) 혹은 수산화칼륨(KOH)과 반응하여 소듐 염 또는 칼륨 염을 형성하는 것이 비누화 반응이다. 즉, 비누는 긴 탄화수소 사슬과 극성 카르복실기(COO-)로 구성된 이온성 ...2024.11.10
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음료중의 카페인 분석 TLC2024.11.251. 카페인의 추출과 분리 1.1. 추출의 원리 1.1.1. 용매에 따른 카페인의 용해도 카페인은 용매의 종류에 따라 용해도가 크게 달라진다. 물에 대한 카페인의 용해도는 온도에 따라 큰 차이를 보이는데, 25℃에서는 2.179g/100ml, 80℃에서는 18g/100ml, 100℃에서는 67g/100ml로 온도가 높아짐에 따라 용해도가 크게 증가한다. 반면 유기용매인 염화 메틸렌에서 카페인의 용해도는 물에 비해 매우 높다. 온도에 따른 차이는 물에 비해 크지 않지만, 25℃에서도 카페인이 매우 잘 용해된다. 이에 비해 클로...2024.11.25
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extraction: acid-base properties2025.04.111. 서론 1.1. 추출의 원리와 방법 추출이란 액체용매를 사용하여 고체 또는 액체상의 다량의 물질로부터 특정한 물질을 분리하는 방법이다. 추출의 방식은 상에 따라 달라지며, 일반적으로 액체에서 추출하는 경우에는 분별깔때기를 사용하고 용매로는 물, 알코올, 에테르, 벤젠 등을 사용한다. 용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 나타내며, 공통이온효과는 두 개의 용질이 공통된 이온을 가지고 있을 때 나타나는 현상으로 르샤틀리에 원리에 의해 약산이나 약염기의 이온화를 약화시킬 수 있다. 분별깔때기는 ...2025.04.11
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추출과 산해리상수2025.05.211. 추출과 산 해리상수 1.1. 추출의 정의와 원리 추출은 혼합물로부터 물질을 분리하는 과정에서 이루어지는 분리 과정이다. 일반적인 예로 액체-액체 추출, 고체상 추출 등이 있다. 두 상 사이에 용액의 분포는 분할이론에 의해 묘사된 평형상태이다. 추출은 초기 용매로부터 추출 용매로의 분석물질이 이동한 것을 기초한다. 액체-액체 추출는 용매추출이라 하며, 두 개의 섞이지 않는 액체 간에 상대적인 용해도 차이를 이용해서 화합물을 분리하는 방법이다. 극성 물질(물)과 비극성 물질(유기물)을 서로 분리하는 과정을 뜻한다. 용매추출을...2025.05.21