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Ph2024.10.111. 실험 목적 1.1. 산-염기 지시약과 pH미터를 이용한 용액의 pH 결정 용액의 pH를 측정하는 대표적인 방법에는 산-염기 지시약과 pH미터를 사용하는 것이 있다. 산-염기 지시약은 수소 이온 농도에 따라 다른 색깔로 변화하는 특성을 가진 물질로, 용액의 pH 범위를 대략적으로 파악할 수 있다. 한편 pH미터는 전극을 사용하여 용액의 정확한 pH 값을 측정할 수 있는 장비이다. 먼저 산-염기 지시약을 이용한 pH 측정 방법이다. 지시약은 수소 이온 농도에 따라 변색되는데, 이는 지시약 자체의 산형과 염기형이 다른 색을 나타...2024.10.11
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산해리 평형2024.10.271. 산 해리 평형 1.1. 실험 목적 실험의 목적은 시료 A와 시료 B에서 각각 일정 농도에서의 pH를 구하고, 그 결과를 이용해서 산의 이온화상수를 구하며, 그 값이 일정 온도에서 일정함을 확인하는 것이다. 또한 이온화상수를 이용해서 시료 A와 시료 B 중 무엇이 인산이고 아세트산인지 구별하는 것이다."" 1.2. 이론 1.2.1. 산 해리 평형 계산 약산 HA가 수용액 중에서 해리되는 과정을 나타내면 다음과 같다: HA H+ + A- 이때 산 해리 평형 상수 Ka는 다음과 같이 정의된다: Ka = [H+][A-]...2024.10.27
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산염기측정2024.11.101. 산-염기 중화반응 및 중화열 측정 1.1. 실험 목적 강염기인 NaOH 0.1mol을 여러가지 산(강산, 약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정하여, 반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알아보는 것이 이번 실험의 목적이다. 1.2. 실험 원리 및 이론 1.2.1. 산-염기의 정의 산-염기의 정의는 아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스의 세 가지 정의로 구분된다. 아레니우스의 정의에 따르면, 산은 수용액에서 수소 이온(H+)을 내놓을 수 있는 물질이며, 염기는 수용액에서 수산화 이온(OH-)을 내놓을 수 있는...2024.11.10
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완충용액의 제조2024.10.301. 완충용액의 제조 1.1. 실험 목적 및 이론 1.1.1. 실험 목적 실험 목적은 완충용액의 원리와 작용을 이해하고, 완충용액의 pH는 완충성분의 농도 비율에 의존한다는 것을 알 수 있다는 것이다. 즉, 완충용액을 제조하여 완충용액의 성질과 이를 활용할 수 있는 방법을 이해하고자 하는 것이다. 1.1.2. 완충 용액의 이론 완충 용액이란 약산과 그 약산의 염, 약염기와 그 약염기의 염을 포함하는 용액으로, 소량의 산이나 염기를 첨가하여도 pH 변화에 저항하는 능력을 가진 용액이다. 완충 용액은 첨가한 OH- 이온과 반응할 수...2024.10.30
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약산의 평형상수2024.11.061. 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정 1.1. 실험 목적 분광광도계를 이용한 약산의 평형상수 결정 실험의 목적은 다음과 같다. 지시약의 변색을 약산의 해리 평형으로 이해하고 이를 흡광도와의 관계로부터 측정할 수 있다. 이를 통해 실험 데이터를 이용해 지시약의 해리 상수를 결정할 수 있다. 약산의 해리 반응에 따른 지시약의 변색 현상을 관찰하고 그 원리를 이해하는 것이 이 실험의 주 목적이다. 분광광도계를 이용하여 지시약 용액의 흡광도를 측정함으로써 지시약의 해리 상수를 정량적으로 결정할 수 있다. 이는 지시약의 변색...2024.11.06
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물리화학실험 용해열2024.11.251. 용해열의 측정 1.1. 실험 목적 무기물질의 용해열 측정을 통하여 열화학에 대한 기본적인 개념을 이해하는 것이 이번 실험의 목적이다. 용해열은 용질 1몰이 용매에 녹을 때 발생하는 엔탈피 변화량을 말하며, 물질의 용해 과정에서 흡열 또는 발열이 나타날 수 있다. 이번 실험에서는 열량계를 사용하여 NaOH와 KCl의 용해열을 측정하고자 한다. 1.2. 용해열의 개념 용해열은 일정한 압력과 온도에서 용질이 용매 안으로 확산되어 균일하게 섞이는 용해 과정에서 생기는 엔탈피의 변화량이다. 용질 1몰이 용매에 녹을 때 발생하는 열량을...2024.11.25
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약산 해리상수 결정 물리화학 실험2024.11.261. 서론 지시약으로 쓰이는 티몰블루(thymol blue)는 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리한다. 이때 이온화된 성분과 이온화되지 않은 성분은 가시광선 영역의 서로 다른 파장에서 최대 흡광도를 나타낸다. 이 지시약의 평형점을 나타내는 Ka나 pKa 값은 가시광선 영역에서 분광기를 이용하여 측정할 수 있다. 즉, 파장 400nm~700nm 사이에서 온도를 일정하게 하고 묽은 HCl, 묽은 NaOH, pH가 고정된 완충 용액에 일정 농도의 티몰블루를 용해시키고 흡광도를 측정하면 이 결과로부터 지시약의 해리상수 Ka를 계산...2024.11.26
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물질의 ph측정과 자연 지시약의 제조 결과보고서2024.11.161. 물질의 pH 측정과 자연 지시약의 제조 1.1. 실험명 "실험명은 '물질의 pH 측정과 자연 지시약의 제조'이다."이 실험은 주변 물질의 pH와 산도를 측정하고, 붉은 양배추에서 추출한 천연 지시약을 이용하여 물질의 pH를 확인하는 것이 목적이다. 실험에서는 pH 시험지, pH 미터, 양배추 지시약 등 다양한 방법으로 시료의 산성도와 염기성도를 판별하고자 한다. 또한 자연에서 발견되는 다른 지시약 물질들도 조사하여 pH 측정에 활용할 수 있는 방안을 모색하고자 한다. 1.2. 목적 주변 물질을 pH 시험지, pH 미터 또는 ...2024.11.16
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중화적정실험2024.08.201. 서론 1.1. 실험 목적 및 소개 본 실험의 목적은 지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산의 농도를 구하는 것이다. 산과 염기가 만났을 때 물이 생성되는 중화 반응의 원리를 이용하여 표준용액으로 미지 용액의 농도를 찾는 실험이다. 우리 주변에서도 흔히 볼 수 있는 중화 반응의 예로, 산성을 띠는 레몬을 염기성을 띠는 생선에 넣으면 H2O가 발생하여 비린내를 제거해 주는 것을 들 수 있다. 이를 통해 산, 염기, 농도의 개념을 이해하고 pH와 지시약의 특성을 활용한 중화 적정을 수행할 수 있...2024.08.20
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일반화학실험 완충 영역2024.09.101. 완충 용액의 개념과 특성 1.1. 완충 용액의 정의 완충 용액(buffer solution)은 약산과 그 약산의 염, 약염기와 그 약염기의 염을 포함하는 용액이며, 소량의 산이나 염기를 첨가하여도 pH 변화에 저항하는 능력을 가진 용액이다. 완충 용액은 첨가한 OH- 이온과 반응할 수 있도록 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어야 하며, 첨가한 H+ 이온과도 반응하도록 충분한 농도의 염기를 포함해야 한다. 1.2. 완충 작용의 원리 완충 작용의 원리는 다음과 같다. 완충 용액은 약산과 그 약산의 염, 약염기와 그 약염기의 ...2024.09.10
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