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산과 염기의 성질 및 용액의 색 변화2024.09.181. 산과 염기 1.1. 산과 염기의 정의 산과 염기는 화학반응에서 매우 중요한 역할을 하는 두 가지 물질이다. 산은 수소 이온(H+)을 내놓는 물질이며, 염기는 수산화 이온(OH-)을 내놓는 물질이다. 산과 염기는 서로 반대되는 성질을 갖고 있어 반응하면 중화 반응이 일어나 중성 용액이 된다. 산은 물에 녹으면 수소 이온(H+)을 내놓는데, 이 수소 이온이 많을수록 산의 농도가 높아진다. 예를 들어 염산(HCl)은 물에 녹으면 다음과 같은 반응이 일어난다. HCl + H2O → H3O+ + Cl- 이처럼 수소 이온이 많이 ...2024.09.18
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ABGA 문제2024.09.101. 산-염기 균형 1.1. 산과 염기 산은 수용액에서 수소이온(H+)을 내는 물질이다. 대표적인 산은 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3) 등이다. 이들 산은 수용액에서 수소이온을 내어 수소이온 농도를 증가시킨다. 이에 반해, 염기는 수용액에서 수소이온을 받아들이거나 수소이온 농도를 감소시키는 물질이다. 대표적인 염기로는 수산화나트륨(NaOH), 암모니아(NH3), 탄산나트륨(Na2CO3) 등이 있다. 이들 염기는 수용액에서 수소이온과 결합하여 수소이온 농도를 낮추는 역할을 한다. 따라서 산과 염기는 수소이온 농도...2024.09.10