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물및실2 1주차2024.09.061. 재결정과 거르기 1.1. 실험 목적 1.1.1. 용해도 차이에 의한 혼합물의 분리 용해도 차이에 의한 혼합물의 분리는 상온의 물에서 용해도가 비슷한 두 물질(아세트아닐라이드, 벤조산)을 온도와 pH에 따른 용해도 차이를 이용하여 분리 및 정제하는 과정이다. 이를 위해 먼저 물질의 분류에 대해 살펴보면, 순물질은 다른 물질이 전혀 섞여 있지 않고 한 가지 물질만으로 되어 있는 것이며, 혼합물은 두 종류 이상의 물질이 화학 반응 없이 섞여 있는 것이다. 그리고 균일 혼합물은 각 성분 물질들이 고르게 섞여 있어 어느 부분을 ...2024.09.06
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Benzaldehyde를 이용한 카니자로 반응2024.09.281. 카니자로 자동 산화-환원 반응 (Cannizzaro Reaction) 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 알파 위치 탄소원자에 수소를 가지고 있지 않은 벤즈알데하이드(benzaldehyde)가 강염기 존재 하에서 일으키는 자동 산화-환원 반응, 즉 카니자로 반응(Cannizzaro reaction)을 관찰하는 것이다. 이를 통해 카니자로 반응의 특성과 메커니즘, 그리고 반응에 의해 생성된 카르복시산(carboxylic acid)과 알코올의 분리 및 정제 과정을 이해하고자 한다. 1.2. 이론적 배경 1.2.1. 카보닐 ...2024.09.28
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끓는점 오름 분자량 측정2024.10.271. 서론 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 끓는점 오름법을 이용하여 비휘발성 용질의 분자량을 결정하는 것이다. 용액의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 더 높아지는 현상인 끓는점 오름 현상을 관찰하고, 이를 통해 용질의 끓는점 오름 상수 Kb와 분자량을 구하는 것이 실험의 주된 목적이다. 1.2. 실험 원리 끓는점 오름법은 끓는점이 상승하는 현상을 이용하여 비휘발성 용질의 분자량을 측정하는 방법이다. 실험에서 사용되는 용매에 용질을 녹이면 용매의 증기압이 감소하게 된다. 이에 따라 용해된 용질의 농도가 높아질수록 용매의 증기...2024.10.27
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재결정과 거르기 결과 A2024.09.221. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험을 통하여 산과 염기의 성질을 이용하여, 비슷한 용해도를 가진 물질을 분리하고 정제한다"가 실험의 목적이다. 아세트아닐라이드와 벤조산은 물에 약간씩 녹지만, 벤조산은 염기성 용액에서 해리되어 용해도가 증가하는 특성이 있다. 이를 이용하여 염기성 용액에서 아세트아닐라이드를 침전시켜 분리한 뒤, 다시 산성으로 만들어 벤조산을 침전시킴으로써 두 물질을 분리할 수 있다. 1.2. 실험 원리 1.2.1. 용해도와 온도의 관계 용해도와 온도의 관계는 대부분의 고체 화합물에서 일반적으로 적용되는...2024.09.22
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methyl benzoate2024.09.181. 실험 개요 1.1. Methyl Benzoate 합성 Methyl Benzoate 합성은 벤조산(Benzoic Acid)과 메탄올(Methanol)의 에스터화 반응을 통해 이루어진다. 이 반응은 산 촉매를 이용하는 피셔 에스터화 반응(Fischer Esterification)으로 진행된다. 피셔 에스터화 반응은 카르복실산과 알코올이 산 촉매 하에서 에스터와 물을 생성하는 반응이다. 이 반응에서는 먼저 카르복실기의 카보닐 탄소에 알코올이 친핵 부가되고, 그 후 물이 이탈되면서 에스터가 형성된다. 산 촉매는 카보닐 탄소의 전...2024.09.18
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요소 벤조산 녹는점2024.10.281. 물질의 녹는점 측정 1.1. 녹는점의 의의 녹는점의 의의는 다음과 같다. 물질의 녹는점은 그 물질의 고유한 물리적 특성을 나타내는 중요한 지표이다. 특정 물질이 고체에서 액체로 상태가 변화하는 온도인 녹는점은 물질의 정체를 알아내는데 유용하다. 특히 유기 화합물의 경우 결정 화합물의 순도를 파악하는 중요한 지표가 된다. 녹는점은 물질의 순도를 두 가지 측면에서 보여준다. 첫째, 물질이 순수할수록 녹는점의 온도가 높아진다. 즉 녹는점이 높을수록 그 물질이 순수하다는 것을 의미한다. 둘째, 물질이 순수할수록 녹는점의 범위가...2024.10.28
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haloform reaction2024.11.291. 서론 1.1. 할로폼 반응 할로폼 반응은 염기 조건에서 메틸 케톤(methyl ketone)에 할로겐 원소를 첨가하여 삼할로메탄(trihalomethane, CHX3)을 생성하는 반응이다. 이 반응은 일반적으로 다음과 같은 화학 반응식으로 나타낼 수 있다: 2RCOCH3 + 3X2 → 2RCOOH + 2CHX3 여기서 R은 탄화수소기이고, X는 할로겐 원소(Cl, Br, I)를 나타낸다. 이 반응에서는 염기 존재 하에 메틸 케톤이 먼저 엔올레이트 음이온(enolate anion)으로 전환되고, 이 중간체가 할로겐과 반응하...2024.11.29
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연소열과 통열량계2025.04.081. 서론 1.1. 실험의 목적 실험의 목적은 열량계를 이용해 연소 엔탈피를 측정하는 방법을 습득하는 것이다. 이를 위해 먼저 열량계의 개념과 원리를 이해하고, 연소 엔탈피 측정 원리를 파악한다. 열량계는 물질의 비열이나 잠열, 반응열 등을 측정할 때 사용하는 기구로, 화학 반응에 동반되는 열의 이동을 온도 차이로 계산할 수 있게 해준다. 이번 실험에서는 통열량계를 사용하는데, 이는 강철 용기로 되어 부피가 일정하게 유지되고 열손실이 적어 정확한 측정이 가능하다는 장점이 있다. 연소 엔탈피는 물질 1몰이 산소와 반응해 가장 ...2025.04.08
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연소열과 통열량계2025.04.081. 서론 1.1. 연소열과 통열량계의 개념 연소열은 어떤 물질 1몰 또는 1g이 완전히 연소될 때 발생하는 열량이다. 이와 같은 연소 반응은 항상 발열 반응이며, 다른 부반응이 적고 빠르게 완결되기 때문에 비교적 측정하기 쉽다. 연소열을 측정하는 도구로는 액체와 고체의 연소는 봄베 열량계, 기체의 연소는 유코스 열량계를 사용한다. 통열량계는 액체와 고체 물질의 연소열을 측정하는 열량계이다. 통열량계는 강철 용기 형태로 부피가 일정하게 유지되며, 열손실이 적어 정확한 측정이 가능하다. 통열량계에는 외부재킷과 캔, 그리고 반응이...2025.04.08
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연소열과 통열량계2025.04.081. 서 론 1.1. 연소열과 통열량계의 이해 열은 물리학에서 계와 주위의 온도 차이에 따라 이동하는 에너지이다. 일반적으로 열은 열량계를 이용하여 측정할 수 있는데, 이때 열량계의 열용량은 물질 1도를 높이는 데 필요한 열량이다. 연소열은 물질 1몰이 완전히 연소되면서 발생하는 열량이다. 봄베 열량계는 연소 반응을 이용하여 연소열을 측정하는 장치이다. 봄베 열량계는 고압의 산소 기체가 채워진 강철 용기, 용기 내부의 물, 그리고 단열 재킷으로 구성되어 있다. 시료를 용기에 넣고 점화하면 발생한 열이 용기 내부의 물에 흡수되어...2025.04.08