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일반화학실험 3판 르샤틀리에2024.09.221. 서론 1.1. 화학평형과 착이온의 중요성 화학평형과 착이온의 중요성은 다음과 같다. 화학평형은 가역반응에서 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 이때 정반응과 역반응의 속도가 같아 더 이상의 변화가 없는 상태가 된다. 화학평형은 다양한 화학 반응에서 중요한 개념으로, 자연계의 많은 화학 반응이 평형 상태를 이루고 있다. 따라서 화학평형의 이해는 화학을 비롯한 자연과학 전반에 걸쳐 핵심적인 기초가 된다. 착이온은 중심금속 이온에 주변의 배위 리간드들이 결합한 화합물로, 전이금속 이온이 주로 착이온을 ...2024.09.22
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화학평형에 대한 연구2024.08.251. 서론 1.1. 산과 염기, 완충용액 개요 산과 염기는 화학에서 매우 중요한 개념이다. 수용액에 녹아있는 수소 이온(H+) 농도에 따라 용액의 산성도가 결정되는데, 이를 나타내는 것이 pH이다. pH가 7보다 작은 용액은 산성, 7보다 큰 용액은 염기성으로 분류된다. 완충용액은 산이나 염기를 첨가해도 pH 변화가 크지 않은 용액을 말한다. 완충용액은 주로 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산의 혼합물로 구성된다. 대표적인 예로 아세트산(CH3COOH)과 아세트산나트륨(CH3COONa)의 혼합용액을 들 수 있다. 이...2024.08.25
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염화물의 분석2024.10.221. 염화물의 분석 1.1. 실험 목적 침전 반응을 이용하여 염화물의 농도를 정량하고 Mohr법을 이해하는 것이 이번 실험의 목적이다. 염화물이란 염소와 그 밖의 원소나 화학 반응 시 분해되지 않고 다른 화합물에 이전하는 원자단의 화합물을 말한다. 일반적으로 물에 잘 녹아 이온으로 해리하고, 수용액은 중성을 띈다. 이번 실험에서는 NaCl, KCl, NaCl+KCl 수용액의 적정을 통해 염화물의 농도를 정량하고, 이를 이용해 Mohr법의 원리를 이해하고자 한다. 1.2. 실험 이론 및 원리 1.2.1. 염화물의 정의 염화물은 염...2024.10.22