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인산적정과 완충용액2024.09.291. 인산의 적정과 완충 용액 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 인산의 적정을 통해 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배우는 것이다. 더 구체적으로는 pH 측정을 통해 적정 곡선을 그리고 그 그래프에서 당량점과 완충 영역을 알아보는 것이다. 또한 인산의 해리 평형과 완충 작용, 센 산/염기와 완충 용액의 관계 등을 실험을 통해 학습하고자 한다. 이를 통해 생체 내 완충 용액의 역할과 중요성을 이해하고, 실험 오차 원인 및 개선 방안을 모색하는 것이 이번 실험의 핵심 목적이라 할 수 있다. 1.2. ...2024.09.29
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생활 속의 산 염기 분석2024.11.041. 실험 목적 및 원리 1.1. 산-염기 중화 반응의 이해 산-염기 중화 반응은 산(H+)과 염기(OH-)가 반응하여 물(H2O)과 염(A-)을 생성하는 반응이다. 대표적인 산-염기 중화 반응은 다음과 같다. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 이 반응에서 염화수소(HCl)는 산, 수산화나트륨(NaOH)은 염기로 작용한다. 이들이 반응하여 염화나트륨(NaCl)과 물(H2O)이 생성된다. 산-염기 중화 반응은 화학 양론적으로 일어나기 때문에 반응에 소비된 산이나 염기의 양을 정확히 측정하면...2024.11.04
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완충용액2024.10.071. 실험 개요 1.1. 실험 목적 실험 목적은 CO32- 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 그리고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해하는 것이다."" 1.2. 실험 원리 1.2.1. 완충 용액 완충 용액은 산이나 염기를 첨가하여도 수소 이온의 농도 변화가 적게 일어나는 용액을 말한다. 수소 이온의 농도 변화가 적게 일어난다는 것은 pH의 변화가 적게 일어난다는 뜻이고 이러한 작용을 완충작용이라고 한다. 완충용액은 주로 약산과 그 약산의 짝염기, 혹은...2024.10.07
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비타민c 분석2024.10.071. 서론 1.1. 실험 목적 DPIP (2,6-dichlorophenolindophenol) 적정 방법을 이용하여 비타민 음료에 함유되어 있는 비타민 C를 정량 분석하는 것이 이번 실험의 목적이다. 산화-환원 반응을 통해 비타민 C의 양을 측정함으로써 실제 비타민 음료에 포함된 비타민 C의 함량을 확인하고자 한다. 또한 비타민 C의 분자량을 계산하고, 비타민 C와 DPIP의 실제 반응 몰수비를 확인하여 오차율을 분석하고자 한다. 1.2. 실험 이론 1.2.1. 산화-환원 반응 산화-환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반...2024.10.07
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산-염기 표준용액 만들기 및 표준화2024.09.151. 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 1.1. 실험 소개 산-염기 표준용액 만들기 및 표준화 실험은 일차 표준물질에 대한 이해와 이를 이용한 산-염기 용액의 표준화 과정을 다루는 실험이다. 이 실험에서는 일차 표준물질인 탄산소듐(Na2CO3)을 이용하여 0.10M HCl 표준용액과 0.10M NaOH 표준용액을 제조하고, 이를 표준화하는 과정을 거친다. 일차 표준물질은 순도가 99.99% 이상으로 매우 높고 일정한 조성을 갖고 있어, 이를 이용하여 용액을 제조하면 계산한 농도와 실제 농도가 거의 일치한다. 이렇게 만들어진 ...2024.09.15
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생활 속의 산염기분석2024.09.221. 생활 속의 산염기 분석 1.1. 실험 개요 실험 개요는 생활 속의 산-염기 분석에 관한 것이다. 이 실험에서는 식초와 제산제를 대상으로 적정 실험을 진행하여 각각의 주성분인 아세트산과 수산화마그네슘의 농도를 정량적으로 분석하였다. 식초 분석에서는 식초 용액에 NaOH 표준용액을 적정하여 식초 속 아세트산의 농도를 구하였고, 제산제 분석에서는 제산제를 HCl 표준용액에 넣고 역적정하여 제산제 속 수산화마그네슘의 농도를 구하였다. 이를 통해 산-염기 중화 반응 원리와 당량점, 종말점의 개념을 이해할 수 있었다. 1.2. 실험 A...2024.09.22
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산과염기중성화반응2024.10.111. 산 염기 중화 반응 1.1. 산의 개념과 특성 산은 수소 이온(H+)을 내놓을 수 있는 물질이다. 즉, 물에 녹아 수소 이온을 생성하는 화합물을 말한다. 가장 대표적인 산으로는 염산(HCl), 황산(H2SO4), 질산(HNO3) 등이 있다. 산은 다음과 같은 특성을 가지고 있다. 첫째, 산은 수용액 상태에서 pH가 7보다 작은 값을 나타내어 산성을 띤다. 즉, 수소 이온의 농도가 높다. 둘째, 산은 금속과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다. 예를 들어 염산(HCl)과 철(Fe)이 반응하면 수소 기체(H2)가 발생한다. ...2024.10.11
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알칼리소비량2024.10.121. 실험 개요 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 중화반응의 한 종류로 농도를 알고 있는 알칼리용액을 이용해서 시료의 산의 농도와 염류의 양을 구하는 것이다. 이때, 산의 농도는 알칼리의 소비량에 의해서 구할 수 있다. 1.2. 실험 원리 이 실험은 중화반응의 한 종류로 농도를 알고 있는 알칼리용액을 이용해서 시료의 산의 농도와 염류의 양을 구하는 실험이다. 이때, 산의 농도는 알칼리의 소비량에 의해서 구할 수 있는데 이를 구하는 식은 다음과 같다. A = (a)(f2)( {1,000} over {V})( {1} over {...2024.10.12
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산 표준액 조제 및 표정 실험의 목적, 원리, 과정2024.09.061. 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정 1.1. 실험 목적 및 원리 산 표준액, 알칼리 표준액 조제 및 표정의 실험 목적은 산성 또는 염기성 시료의 농도를 정확히 알기 위해 중화반응을 이용하여 표준액을 조제하고 표정하는 것이다. 산성 시료의 경우 알칼리 표준액을, 염기성 시료의 경우 산 표준액을 사용하여 중화반응으로 농도를 측정한다. 순도가 높은 1차 표준물질로 표준액의 농도를 보정하는 작업을 표정이라고 한다. 표정 후 실제 농도와 이론 농도의 비를 나타내는 농도계수(factor)를 계산하여 표준액의 농도를 정확히 알 수...2024.09.06
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인산의 적정과 완충용액 실험2024.10.141. 인산의 적정과 완충 용액 1.1. 목적 이 실험의 목적은 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배우는 것이다."" 1.2. 이론 산이나 염기를 넣어주어도 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 현상을 완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충 용액(buffer solution)이라고 한다. 완충 작용은 인체를 비롯한 생물체에서 흔히 찾을 수 있으며, 생화학과 의학 등의 여러 분야에서 그 중요성이 널리 알려져 있다. 우리 몸속의 혈액은 대표적인 완충 용액이다. 혈액은 pH 7...2024.10.14
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