총 5개
-
수소이야기 보고서2025.03.201. 수상 치환을 이용한 수소 기체 포집 1.1. 배경 연구 수상 치환은 물에 잘 녹지 않는 기체를 포집할 때 이용하는 기체 포집 방법이다. 물에 잘 녹지 않는 기체인 수소와 산소를 포집할 때 주로 이용된다. 수상 치환 방법은 기체 포집 방법 중 가장 순도가 높은 기체를 모을 수 있는 방법이다. 기체 중 물에 잘 녹는 기체인 암모니아와 염화수소, 그리고 이산화탄소 등을 제외하고는 거의 모든 기체를 모을 때 이용된다. 이 방법은 물이 들어 있는 집기병이나 시험관에 기체를 모으기 때문에 외부로부터 불순한 기체가 섞일 가능성이 적어 깨...2025.03.20
-
페놀프탈레인 용액 제조 시 주의하여야 할 점에 대해 기술2024.09.281. 표준용액 제조 1.1. 당량과 노르말 농도 당량은 화학반응의 성질에 따라 정해진 원소 혹은 화합물의 일정량을 의미하며, 원소의 당량, 산과 염기의 당량, 산화 환원의 당량으로 구분된다. 화학반응에서 반응물질이 정량적으로 반응하였을 때 각 반응물질의 양적비는 항상 일정하며 이때 반응물질은 화학적으로 '서로 당량하다'고 표현한다. 어떤 물질 1분자가 반응에 참여하는 수소 n원자를 갖거나 산소 n/2 원자와 당량인 경우 당량수는 n이다. 노르말 농도는 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 의미한다. 여기에서 g당량은 (용...2024.09.28
-
식초와 아스피린의 정량분석2024.10.281. 실험 목적 1.1. 몰농도(M), 산·염기의 개념 이해 몰농도(M)는 용액 1리터 중에 포함되어 있는 물질의 몰(mol) 수를 나타내는 단위이다. 화학 실험에서 용액의 농도를 표현할 때 가장 일반적으로 사용되는 단위이다. 예를 들어 2 M NaOH 용액은 1리터의 용액 속에 2몰의 수산화나트륨(NaOH)이 녹아 있다는 것을 의미한다. 이처럼 용액의 몰농도를 알면 특정 부피의 용액 중 용질의 몰 수를 쉽게 계산할 수 있다. 산(acid)과 염기(base)는 화학 반응에서 매우 중요한 물질 개념이다. 산은 수용액 상에서 수소 ...2024.10.28
-
kmno4 표준용액2025.04.141. 서론 1.1. 산화-환원 적정에 대한 이해 산화-환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 이는 화학종 사이의 전자 이동을 특징으로 하며, 한 종(환원제)은 전자를 손실(산화)하고 다른 종(산화제)은 전자를 획득(환원)한다. 산화는 산소를 얻고 전자를 잃는 것으로 산화수가 증가하는 것이고, 환원은 산소를 잃고 전자를 얻는 것으로 산화수가 감소하는 것이다. 환원제는 전자를 내어주어 자신은 산화되고 다른 화합물을 환원시키는 것이며, 산화제는 전자를 받아 자신은 환원되고 다른 화합물을 산화시키는 것이다. 산화-환원 적...2025.04.14
-
일반화학실험 자유아카데미 원자의 선 방출 스펙트럼2025.06.031. 원자의 선 방출 스펙트럼 1.1. 원소의 기원과 수소의 발견 우주의 시작부터 현재까지 가장 기본이 되는 원소인 수소의 기원은 빅뱅이론을 통해 알 수 있다. 우주가 초기에 탄생할 때 쿼크와 전자 등의 입자들이 형성되었고, 이후 점점 식어가면서 수소와 헬륨이 생성되었다. 이때 수소와 헬륨의 비율은 약 3:1이었는데, 이 비율은 현재까지도 유지되어 수소가 우주에서 가장 많은 부분을 차지하게 되었다. 이후 핵융합 반응과 초신성폭발로 인해 보다 무거운 원소들이 형성되었다. 수소는 물을 만드는 원소라는 의미로 수소(Hydrogen)라고...2025.06.03