총 3개
-
르샤틀리에 메틸바이올렛2024.09.221. 실험 개요 및 이론 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고 르 샤틀리에 원리를 이용해서 관찰 결과를 설명해보는 것이다."" 1.2. 실험 배경 1.2.1. 정반응과 역반응 정반응과 역반응이란 다음과 같습니다. 정반응(forward reaction)은 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 의미합니다. 반면에 역반응(reverse reaction)은 화학 반응식에서 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 말합니...2024.09.22
-
르샤틀리에 원리 실험2024.08.231. 서론 1.1. 실험 개요 실험 개요는 다음과 같다. 수용액에서 평형 상태에 있는 반응 혼합물에 특정 물질을 첨가하여 평형이 이동되는 것을 관찰하고, 르샤틀리에 원리를 이해하는 것이 실험의 목적이다. 이를 위해 산-염기 지시약 실험, 난용성 염 용해도 실험, 불용성 염 용해도 실험을 수행한다. 산-염base 지시약 실험에서는 메틸 바이올렛을 이용하여 pH 변화에 따른 색 변화를 관찰하며, 난용성 염 용해도 실험에서는 온도 변화에 따른 PbCl2의 용해도 변화를, 불용성 염 용해도 실험에서는 pH 변화에 따른 Zn(OH)2의 용...2024.08.23
-
용해도곱상수2025.05.171. 실험 목적 용해도곱 상수 실험의 목적은 공통이온 효과를 이용하여 수산화 칼슘 포화용액의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화 칼슘은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 녹아 들어간 소량의 수산화 칼슘은 이온화도가 높기 때문에 강한 염기 성질을 나타낸다. 따라서 산-염기 적정을 통해 수산화 칼슘의 농도를 계산할 수 있다. 용해도에 영향을 주는 요인으로는 공통이온 효과, 용액의 pH, 착이온 형성, 양쪽성 등이 있는데, 이 실험에서는 공통이온 효과를 이용하였다. 수산화 칼슘 포화용액에 수산화나트륨을 첨가하면 공통이...2025.05.17