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일반화학실험 3판 르샤틀리에2024.09.221. 서론 1.1. 화학평형과 착이온의 중요성 화학평형과 착이온의 중요성은 다음과 같다. 화학평형은 가역반응에서 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 이때 정반응과 역반응의 속도가 같아 더 이상의 변화가 없는 상태가 된다. 화학평형은 다양한 화학 반응에서 중요한 개념으로, 자연계의 많은 화학 반응이 평형 상태를 이루고 있다. 따라서 화학평형의 이해는 화학을 비롯한 자연과학 전반에 걸쳐 핵심적인 기초가 된다. 착이온은 중심금속 이온에 주변의 배위 리간드들이 결합한 화합물로, 전이금속 이온이 주로 착이온을 ...2024.09.22
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용해도곱상수의결정2024.09.191. 용해도 곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이번 실험의 목적은 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정하는 것이다." 1.2. 실험 이론 및 과제조사 1.2.1. 용어 정리 1.2.1.1. 용해도 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 질량(g으로 표시)을 말한다. 용질의 종류가 다르면 특정 온도에서 용해도가 달라지므로 용해도는 물질의 특성이 된다. 즉, 용해도는 일정한 온도에서 용매에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말하는 것이다. 또한 용질이 같더라도 용매의 온도가 ...2024.09.19
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평형상수와 용해도곱2024.11.011. 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 비색법과 흡광도를 이용하여 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하고, 공통이온 효과를 이용해 포화 용액의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 평형상수는 화학 평형을 특징짓는 중요한 매개변수로, 반응물과 생성물의 몰농도 비율을 나타낸다. 평형상수의 값은 온도에 따라 달라지며, 일정 온도에서는 일정한 값을 가진다. 따라서 이 실험에서는 주어진 온도 조건에서 평형상수의 값을 실험적으로 결정하고자 한다. 또한 용해도곱 상수는 고체 염의...2024.11.01
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일반화학실험 서강대 완충2024.11.071. 완충 용액 1.1. 개요 완충 용액은 산의 세기가 약한 짝산과 그에 대한 짝염기를 모두 포함하는 용액을 일컫는다. 완충 용액은 강산 또는 강염기의 주입에 의한 급격한 pH 변화를 방지한다. 완충 용액에는 약산과 그 짝염기, 또는 약염기와 그 짝산이 존재한다. 이들 물질은 pH가 변화하더라도 용액의 pH가 큰 폭으로 변화하지 않도록 작용한다. 완충 용액은 생물학, 화학, 공학 등 다양한 분야에서 널리 활용된다. 완충 용액의 pH는 약산의 해리상수(Ka)와 약산의 농도, 또는 약염기의 이온화상수(Kb)와 약염기의 농도 사이...2024.11.07
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용해도곱 상수와 공통이온 효과2024.10.081. 용해도적 상수와 공통이온 효과 1.1. 실험 목적 실험 목적은 용해도 곱 상수와 공통이온 효과를 이용하여 물에 거의 녹지 않는 불용성 염의 용해도를 결정하는 것이다. 이를 위해 포화 용액 상태에서 용질 이온의 농도로부터 용해도 곱 상수를 구하고, 공통이온 첨가에 따른 용해도 변화를 관찰하여 공통이온 효과를 이해하는 것이 목표이다.불용성 염의 용해 평형에서 용질 이온의 농도 곱이 일정한 용해도 곱 상수는 화학 분석과 침전 적정에 중요한 값이다. 또한 용액에 공통된 이온을 첨가하면 르샤틀리에의 원리에 따라 불용성 염의 용해도가 ...2024.10.08
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용해도곱상수의 결정2024.11.101. 용해도곱 상수 결정 1.1. 실험 목적 이 실험의 목적은 공통이온 효과와 산-염기 적정을 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 것이다. 수산화칼슘(Ca(OH)₂)은 물에 잘 녹지 않는 난용성 염이지만, 물에 일부 용해되어 이온화된다. 이 용해 과정에서 평형이 이루어지며, 이 평형에서 도출되는 용해도곱 상수(Ksp)를 측정하는 것이 이번 실험의 목적이다. 공통이온 효과를 활용하여 Ksp를 구하는 방법은 다음과 같다. 수산화칼슘 포화용액에 OH-를 추가로 공급하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 Ca²⁺의 농도가 감소...2024.11.10
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이온세기효과 예비2024.09.031. 이온 세기 효과 1.1. 실험 목적 실험 목적은 활동도로 표현된 열역학적 평형상수를 고려해 용액의 이온 세기가 달라짐에 따라 이온의 활동도 계수가 변하는 것을 확인하는 것이다. 평형상수는 이온 세기에 따른 용해도 자료를 농도가 0일 때로 외삽하여 구하며, 이 평형상수와 측정된 용해도로부터 이온 세기에 따른 활동도계수를 구하는 것이 목적이다. 1.2. 실험 이론 1.2.1. 배경 과량의 아세트산은(CH3COOAg)이 수용액 상에서 평형 상태로 존재할 때 다음과 같이 쓸 수 있다. CH3COOAg를 AgAc로 간략히 나타내면,...2024.09.03