1. 헨리의 법칙 헨리의 법칙이 적용될 때, 온도가 일정하다면 용액 속 용질의 용해도는 용액 위에 존재하는 해당 용질의 기체상의 부분압력에 정비례한다. 이를 식으로 표현하면 C = kH * P이다. 이 때 C는 몰농도(기체의 용해도)이고, P는 기체의 부분 압력이며, kH는 헨리 상수를 뜻한다. 다만 이 법칙이 적용되기 위해서는 기체의 압력이 크지 않아야 하고, 기체의 용해도 역시 작아야 한다. 또한 극성 분자의 경우 헨리의 법칙을 완벽하게 따르지 않을 수 있다. 2. 표준물질 1차표준물질은 순도가 높고, 그 물질을 넣은 용액을 제...

1. 이산화탄소의 헨리상수 측정 이 실험에서는 이산화탄소의 헨리상수를 측정하였습니다. 실험 결과, 교반 시간에 따른 탄산수의 농도 변화와 헨리상수 값을 확인할 수 있었습니다. 1분 교반한 바이알이 가장 이상적인 헨리상수와 가장 적은 오차를 보였는데, 이는 교반하지 않았을 때의 탄산수가 불포화되었기 때문으로 보입니다. 교반을 통해 불균형한 농도로 존재하던 탄산수의 분포가 상대적으로 균등해지며 농도가 높아졌기 때문입니다. 또한 교반으로 인한 표면적 증가 효과도 있었던 것으로 보입니다. 오차 원인으로는 적정 시간에 따른 평형 반응 변화,...

1. 기체의 용해도와 Henry 법칙 1801년 영국의 화학자 Wiliam Henry는 기체의 용해도가 부분 압력 P에 정비례함을 실험적으로 관찰했다. 용액 위의 압력이 높아진다는 것은 단위 부피당 기체 분자수가 많아진다는 것을 의미하므로, 액체 표면에 충돌하는 기체 분자수가 증가해 결과적으로 기체가 녹아 들어갈 확률을 높이게 된다. 그러나 기체 분자가 액체에서 다시 빠져나가는 확률은 압력과 무관하므로, 기체의 용해도가 부분 압력에 비례한다는 사실을 알 수 있다. 2. 산-염기 적정 적정은 분석물(analyte)이라고 부르는 시료를...