1. 엔탈피 엔탈피는 주어진 계의 상태를 나타낼 수 있는 열역학적 양으로 쉽게 말하여서 일을 할 수 있는 능력을 일컫는다. 즉, 계의 에너지의 양을 의미한다. 엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에, 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 변화의 합은 같을 것이다. 이것을 헤스 법칙이라고 한다. 2. 반응열 화학 반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝의 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 화학적, 물리적 변화가 일어날 때, 어떤 경로를 거쳐서 변화가 일어나든지...

1. 내부 에너지 내부에너지는 계의 모든 원자, 이온, 분자에 대한 운동에너지와 포텐셜 에너지 기여분의 합인 계의 총 에너지이다. 온도와 압력에 의존하는 값을 가진다. 실제로는 시료의 전체 에너지는 알 수도 없으며 측정할 수도 없지만, 열이나 일로 공급되거나 손실되는 양을 확인하면 내부에너지의 변화량을 결정할 수 있다. 2. 열역학 제1법칙 에너지는 그 형태가 바뀔 뿐 결코 소멸되거나 형성되지 않는다. 현재의 에너지가 다른 어떠한 에너지로 전환될 때에 그 에너지의 형태만이 전환될 뿐 그 과정 전과 후의 에너지 총합은 변하지 않고 언...