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금오공대 신소재 재료열역학 중간기말 내용정리2025.01.271. 열역학 열역학은 열과 일에 대해 다루는 학문으로, 에너지와 일의 상관성을 기초로 계의 평형 상태에 영향을 미치는 변수를 이해하는 학문입니다. 열역학 제1법칙은 에너지 보존의 법칙으로, 고립계의 내부 에너지는 일정하며 에너지는 한 형태에서 다른 형태로 전환되어도 전환 전후의 에너지 총합은 변하지 않습니다. 열역학 제2법칙은 자발적 과정에서 엔트로피가 증가한다는 법칙으로, 비가역과정에서는 에너지 손실이 발생합니다. 2. 이상기체 이상기체는 분자 간 인력과 반발력이 작용하지 않고 완전 탄성체인 기체를 말합니다. 이상기체의 내부 에너...2025.01.27
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증기밀도 측정에 의한 휘발성액체의 분자량 측정 예비레포트2025.05.161. 이상기체 이상기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 이상기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비교해 무시할 수 있을 정도로 작으며 구성 입자들 사이에 작용하는 힘이 없다고 가정한 기체이다. 이와 같은 조건을 만족하는 기체는 실제로 존재하지 않지만, 온도가 높고 압력이 낮아지면 많은 기체가 이상기체의 특성을 나타낸다. 2. 보일의 법칙 보일의 법칙은 기체의 압력과 부피가 반비례한다는 법칙이다. 3. 샤를의 법칙 샤를의 법칙은 기체의 부피와 절대온도가 비례한다는 법칙이다. 4. 아보가드로의...2025.05.16
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이상기체방정식 실험 보고서(대학물리실험), 학점 A받은 레포트2025.01.211. 보일의 법칙 보일의 법칙은 일정한 온도에서 기체의 압력(P)과 부피(V) 사이에 반비례 관계가 있음을 나타낸다. 즉, 기체의 온도가 일정할 때, 기체의 부피가 커지면 압력이 작아지고, 부피가 작아지면 압력이 커짐을 나타낸다. 수식으로 나타내면 PV = 일정이다. 2. 샤를의 법칙 샤를의 법칙은 일정한 압력에서 기체의 부피가 절대온도에 비례한다는 것을 나타낸다. 즉, 기체의 온도가 상승하면 부피도 그에 비례하여 증가하고, 온도가 하강하면 부피도 감소함을 나타낸다. 수식으로 나타내면 V = 일정/T이다. 3. 게이-뤼삭의 법칙 게...2025.01.21
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이상기체 법칙 실험 보고서2025.01.021. 이상기체 법칙 이번 이상기체 법칙 실험은 부피가 일정할 때 압력과 온도의 관계인 게이-뤼삭의 법칙, 압력이 일정할 때 부피와 온도의 관계인 샤를의 법칙, 그리고 온도가 일정할 때 압력과 부피의 관계인 보일의 법칙을 실험을 통해 알아보는 것이다. 실험 결과를 통해 이들 법칙의 관계를 확인하고, 이상기체 방정식을 이용하여 기체의 몰수를 구할 수 있었다. 1. 이상기체 법칙 이상기체 법칙은 기체의 압력, 부피, 온도 사이의 관계를 설명하는 중요한 물리 법칙입니다. 이 법칙은 기체 분자들이 서로 간의 상호작용이 무시할 수 있을 정도로...2025.01.02
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[일반화학실험] 물의 증기압 예비 보고서 (이론)2025.01.171. 상변화 상변화는 고체, 액체, 기체 사이의 상태 변화를 의미한다. 고체에 열을 가하면 액체로 변하고, 액체에 열을 가해 기체로 변하는 것을 상변화라고 한다. 기체가 액체로 변하는 액화, 액체가 기체로 변하는 기화, 그리고 고체가 액체의 과정을 거치지 않고 바로 기체로 변하거나 기체가 바로 고체가 되는 승화 등이 있다. 이 밖에도 온도, 압력, 자기장 등의 외적 조건에 따라 변하기도 한다. 2. 증기압 증기압은 고체 또는 액체와 동적 평형 상태에 있을 때 증기의 압력을 의미한다. 물의 증기압은 P=exp(20.386- {5132...2025.01.17
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기체의 몰질량(예비보고서)2025.05.091. 몰(mole) 몰은 화학에서 물질의 양을 나타내는 단위이다. 모든 물질이 분자 또는 이온으로 이루어져 있으며, 이들의 수를 세는 데 사용된다. 1몰의 물질은 분자량 또는 원자량과 같은 양을 가지고 있다. 2. 몰질량(molar mass) 물질의 기본 구성 입자가 아보가드로수만큼 있을 때의 질량, 즉 물질 1몰의 질량을 나타낸다. 한 물질의 몰질량은 그 물질의 원자량이나 분자량에 g을 붙인 값과 동일하다. 3. 원자량/분자량 원자와 분자의 질량은 매우 작기 때문에 이를 일반적인 질량 단위인 g을 써서 나타내면 불편하다. 때문에 ...2025.05.09
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[일반화학실험] 기체상수의 결정 결과보고서2025.01.171. 기체상수 결정 이번 실험에서는 염소산칼륨과 이산화 망간을 사용하여 산소 발생을 통해 기체 상수값을 구했습니다. 실험 결과 기체 상수의 실제 값 0.082보다 다른 값 0.0806이 나왔고, 오차율이 1.70%로 나타났습니다. 오차의 원인으로는 실험에 사용한 기체가 이상기체가 아니므로 PV = nRT가 정확하게 일치하지 않고, 연결 부위에서 기체가 새어 나가 측정된 부피보다 반응을 통해 생성된 부피보다 적었을 수 있습니다. 이번 실험을 통해 이상기체 상태방정식을 사용하여 기체상수 값을 구하는 식 R=PV/nT을 알 수 있었습니다...2025.01.17
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열역학 Thermodynamics 노트정리2025.01.181. 열역학 시스템과 검사 체적 열역학 시스템은 크게 3가지 종류로 나뉩니다. 개방계(open system), 닫힌계(closed system), 단열계(isolated system)입니다. 검사 체적(control volume)은 분석을 위한 가상의 경계이며, 검사 질량(control mass)은 질량이 일정한 경계입니다. 상태는 관측 가능한 거시적 상태량으로 기술할 수 있으며, 상태량은 강성적 상태량(intensive property)과 종량적 상태량(extensive property)으로 구분됩니다. 열역학 평형은 가능한 모든...2025.01.18
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기체상수의 결정 실험 보고서2025.01.041. 기체 기체는 물질의 3태 중 하나로, 일정한 형태가 없고 체적의 팽창에 대해 저항이 없으며 자유로이 확산하는 성질을 가진 상태를 말한다. 이상기체는 분자 간 상호작용이 없고 보일-샤를 법칙이 완전히 적용되는 가상의 기체를 말한다. 기체 상수는 이상기체 상태방정식 PV=nRT에서 기체의 성질을 나타내는 상수이다. 2. 기체 발생 실험 이 실험에서는 염소산칼륨과 이산화망간을 가열하여 산소 기체를 발생시키고, 발생한 기체의 부피와 온도, 압력 등을 측정하여 기체 상수를 계산하였다. 실험 과정에서 기체 발생 장치의 밀폐 상태, 시료의...2025.01.04
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물리화학 실험 기체 상수의 결정2025.05.161. 기체 상수 기체 상수는 이상기체 상태 방정식에 사용되는 물리 상수로, 이상기체 1몰의 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대 온도를 T라 할 때 PV=nRT로 표시되는데, 이때의 R값을 말한다. 기체 상수를 1몰의 입자 수로 나누면 볼츠만 상수가 된다. 따라서 이상 기체는 볼츠만 상수와 아보가드로 상수의 곱인데, R = KB × NA로 나타낸다. 2. 이상기체 이상 기체는 무질서하게 운동하는 원자 혹은 분자로 이루어진 가상의 기체를 말한다. 이상 기체는 구성 입자의 크기가 용기의 크기에 비교해 무시할 수 있을 정도로 작으며...2025.05.16
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