1. 흡광도와 Lambert-Beer 법칙 흡광도는 용액에 의해 흡수되는 빛의 양을 나타내며, Lambert-Beer 법칙은 흡광도가 시료 용액의 두께와 농도에 비례한다는 법칙입니다. 흡광도 A = εbc 식으로 표현되며, 여기서 ε는 몰흡광계수, b는 시료 용액의 두께, c는 시료의 농도입니다. 이 법칙을 통해 흡광도 값으로부터 시료의 농도를 구할 수 있으며, UV-vis 분광 광도계를 사용하여 측정합니다. 2. 유사 1차 반응 속도식 유사 1차 반응은 한 반응물이 다른 반응물보다 높은 농도로 존재하여 1차 반응처럼 보이는 반응입...

1. Lambert-Beer 법칙 흡광도는 시료의 농도와 빛이 통과하는 거리에 영향을 받으며, Lambert-Beer 법칙은 A=log(P₀/P)=εbc로 정의된다. 여기서 P₀는 입사광의 광도, P는 투과광의 광도, ε는 몰 흡광계수, b는 빛을 통과하는 시료의 길이, c는 시료의 농도를 의미한다. 이 법칙을 통해 흡광도로부터 용액의 농도를 계산할 수 있으며, 분석화학에서 중요한 기본 원리이다. 2. 유사반응(Pseudo order reaction) 초기 반응물들의 농도 차이가 매우 클 때 사용되는 근사식이다. 유사 1차 반응은 ...

1. 활성탄 흡착 활성탄은 높은 흡착 능력을 가진 물질로, Acid-blue 25 염료 용액에 활성탄을 첨가하면 염료 분자가 활성탄 표면에 흡착된다. 이 과정에서 용액의 색이 연해지고 흡광도가 감소한다. 실험에서 100ppm의 활성탄을 500ml의 20ppm 염료 용액에 첨가하여 시간에 따른 흡착 반응을 관찰했으며, 약 75분 이후 흡착 반응이 평형상태에 도달하여 더 이상 흡착이 일어나지 않음을 확인했다. 2. Lambert-Beer 법칙 Lambert-Beer 법칙(A = εbc)은 용액의 흡광도와 농도의 관계를 나타내는 식으로,...