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일반화학분석실험_질산은 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 화학반응을 이용하여 용액 중의 특정 성분의 농도를 정량하는 방법이다. 이번 실험에서는 침전적정 방법을 사용하여 0.01 N 염화나트륨 표준액과 0.01 N 질산은 용액을 조제하고, 0.01 N 염화나트륨 표준액을 사용하여 질산은 표준액을 표정하였다. 2. 침전적정 침전적정은 침전이 생성되는 반응을 이용한 적정법이다. 모아법, 파이얀스법, 볼하드법 등의 방법이 있으며, 이번 실험에서는 모아법과 파이얀스법을 사용하였다. 모아법은 크롬산칼륨 지시약을 사용하고, 파이얀스법은 프루오레세인나트륨 지시약을 사용한다. 3...2025.01.28
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식품화학및실험 실험보고서(용량분석-퍼센트용액의 제조)2025.05.131. 퍼센트용액 퍼센트용액(percentage, %)은 용질의 양과 용매의 양의 합에 대한 그 용질의 양을 백분율(%)로 표시한 것으로, 중량으로 사용하였을 때 중량 %, 용량으로 사용하였을 경우는 용량 %라고 한다. % 용액을 만들 때는 용매와 용질의 양을 각각 산출하여 용질에 서서히 용매를 가하여 교반하면서 용해한다. 2. 몰랄 농도 몰랄 농도(m, molality)는 용매(휘발성) 1,000g에 녹아 있는 용질의 몰수를 나타내는 것으로 용매 중에 아보가드로 수 만큼 용존하고 있는 상태이다. 묽은 용액의 증기압 변화량이 가용성 ...2025.05.13
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일반화학분석실험_EDTA 표준액의 조제와 표정 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 화학반응의 종류에 따라 중화적정, 산화환원적정, 침전적정, 킬레이트적정으로 분류할 수 있다. 이번 실험에서는 킬레이트 적정 방법을 사용하여 EDTA 표준액의 농도와 팩터값을 구하였다. 2. 킬레이트 적정 킬레이트 적정은 킬레이트 시약을 사용하여 금속 이온을 정량하는 방법이다. 이때 킬레이트 시약, 완충액, 금속 지시약 등이 필요하다. 이번 실험에서는 EDTA를 킬레이트 시약으로 사용하였다. 3. EDTA 표준액 조제 및 표정 실험에서는 EDTA∙2Na∙2H2O를 사용하여 0.01 M EDTA 표준액을 조제하...2025.01.28
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식품화학및실험 실험보고서(중화적정-0.1N HCl 표준액의 조제)2025.05.131. 중화적정 이번 실험에서는 중화적정 실험을 통하여 중화반응의 기본 개념인 산과 알칼리의 중화반응에 대하여 이해할 수 있었다. 또한 pH 변화에 의한 종말점 검출을 통하여 0.1N HCl 표준액의 역가를 구할 수 있었다. 2. 몰농도(M)와 규정농도(N) 몰농도(M)는 용액 1L 중에 함유되어 있는 용질의 양을 몰(gram 분자량) 단위로 표시한 것이며, 규정농도(N)는 용액 1L 중에 함유되어 있는 용질의 양을 gram 당량수로 나타낸 것이다. 이번 실험에서는 0.1N HCl 표준액을 제조하고 그 역가를 구하는 실험을 진행하였다...2025.05.13
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식초 중의 아세트산 정량 결과레포트2025.01.281. 용량분석 용량분석은 반응이 정량적으로 진행되고, 역반응과 부반응을 동반하지 않으며 반응속도가 빠르고 반응의 종점을 확인할 수 있는 화학반응만이 용량분석에 이용될 수 있다. 중화적정, 산화환원적정, 침전적정, 킬레이트적정 등으로 분류할 수 있다. 2. 산-염기 반응 산은 수용액에서 수소 이온을 내놓은 화합물이고 염기는 수산화 이온을 내어 놓는 화합물이다. 강산과 강염기를 섞으면 수소 이온과 수산화 이온이 결합하여 물이 생긴다. 이러한 반응을 중화반응이라고 한다. 3. 몰농도와 노르말 농도 몰농도는 용액 1000 ml 속에 녹아 ...2025.01.28